第三章水溶液中的离子平衡。
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”
了解溶液的酸碱性和ph的关系
教学重、难点】
水的离子积；ph与溶液酸碱性的关系，有关ph的简单计算。
基础知识】一、水的电离。
1．水的电离方程式：水或。
2.水的电离平衡常数的表达式为。
思考1： 实验测得，在室温下1l h2o（即 mol）中只有1×10-7 mol h2o电离，则室温下c(h+)和c(oh-)分别为多少？
3．水的离子积： 水的离子积表达式：kw
一定温度时，kw是个常数，kw只与有关越高kw越 。
25℃时，kw100℃时，kw=10-12。
注意： kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (hc (oh-)。
思考2：① ph = 7 的溶液一定是中性吗？
任何水溶液中，h+ 离子浓度和oh- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14？
二、溶液的酸碱性和ph
1．影响水的电离平衡的因素
（1）温度：温度升高，水的电离程度水的电离平衡向移动，c(h+)和c(ohkw
（2）溶液的酸、碱性：酸、碱水的电离（填“促进”或“抑制”）
思考1：在25℃
在0.01mol/lhcl溶液中， c(hc(oh
由水电离出的h+浓度由水电离出的oh-浓度。
在0.01mol/lnaoh溶液中，c(ohc(h
由水电离出的h+浓度由水电离出的oh-浓度。
在0.01mol/lnacl溶液中， c(ohc(h
由水电离出的h+浓度由水电离出的oh-浓度。
小结]填写下表（影响水的电离平衡的因素）
思考2：常温下，某溶液中由水电离的c(h＋)=1×10－13mol·l－1，该溶液可能是 （
二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液。
abcd．③④
2．溶液的酸碱性。
阅读p46：思考与交流。
思考：① 在酸性溶液中是否有oh-，在碱性溶液中是否存在h+，试说明原因。
② 决定溶液酸碱性的因素是什么？
小结：溶液的酸碱性： 常温（25℃）
中性溶液：c(hc(oh-) c(h1×10- 7mol/l
酸性溶液：c(hc(oh-) c(h1×10-7mol/l
碱性溶液：c(hc(oh-) c(h1×10- 7mol/l
3．溶液的ph： ph
注意：当溶液中[h+]或[oh-]大于1mol/l时，不用ph表示溶液的酸碱性。
思考1：在25℃
1）c(h+)＝1×10-6mol/l ph=__c(oh-)＝1×10-10mol/l ph=__
c(h+)＝1×10-mmol/l ph=__c(oh-)＝1×10- nmol/l ph
2）ph=2 c(hph=8 c(oh
归纳：ph与溶液酸碱性的关系(25℃时)
即时训练】1．ph=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(h+)或c(oh-)的变化（ ）
a、c(h+)和c(oh-)都减少 b、c(h+)增大 c、c(oh-)增大 d、c(h+)减小
2．向纯水中加入少量的khso4固体（温度不变），则溶液的。
a、ph值升高 b、c(h+)和c(oh-)的乘积增大 c、酸性增强 d、oh-离子浓度减小
3．100℃时，kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是。
a、ph=6显弱酸性 b、c(h+)=10-6mol/l，溶液为中性
c、kw是常温时的10-2倍 d、温度不变冲稀10倍ph=7
4.下列说法中正确的是。
a．在25℃的纯水中，c(h+)＝c(oh－)＝10－7 mol/l，呈中性。
b．溶液中若c(h+)＞10－7 mol/l，则c(h+)＞c(oh－)，溶液显酸性。
c．c(h+)越大，则ph值越大，溶液的碱性越强 d．ph值为0的溶液中c(h+) 0 mol/l
5. 常温下，某溶液中由水电离出的c(h+)＝1.0×10－11mol/l，该溶液ph可能为 （
a．11 b．3 c．8 d．7
8. 某温度下，纯水中的c（h+）=2.0×10-7mol/l，则此时溶液中c（oh-）为若温度不变，滴入稀硫酸使c（h+）=5.0×10-6mol/l，则c（oh-）为。
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