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1．常温下，在0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中，水的离子积是( )
a．1.0×10－14 b．1.0×10－13
c．1.32×10－14 d．1.32×10－15
2．(双选)下列有关说法中，不正确的是( )
a．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动。
b．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值。
c．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多。
d．当温度一定时，任何溶液中水电离出的h＋和oh－离子浓度的乘积是一个定值。
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h＋)>c(oh－)的操作是( )
a．向水中投入一小块金属钠 b．将水加热煮沸。
c．向水中通入二氧化碳气体 d．向水中加食盐晶体。
4．向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中( )
a．c(h＋)/c(oh－)增大b．c(h＋)减小。
c．水中c(h＋)与c(oh－)的乘积增大 d．c(oh－)增大。
5．将1 ml 0.1 mol·l－1的h2so4溶液加入纯水中制成200 ml溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(h+)最接近于( )
a．1.0×10－3 mol·l－1 b．1.0×10－11 mol·l－1
c．1.0×10－7 mol·l－1 d．1.0×10－13 mol·l－1
6．在100 ℃时，100 ml蒸馏水中c(oh－)=1×10－6 mol·l－1，当改变下列条件之一时，c(oh－)仍然等于1×10－6 mol·l－1的是( )
温度降低到25 ℃
加入10－6 mol naoh固体，保持100 ℃
加入10－6 mol nacl，保持100 ℃
蒸发掉50 ml水，保持100 ℃
a．①②b．③④c．①③d．②④
7．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
a．因为水的离子积常数的表达式是kw=c(h+)·c(oh－)，所以kw随溶液h+和oh－浓度的变化而变化。
b．水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是同一个物理量。
c．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化。
d．水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是两个没有任何关系的物理量。
8．在相同温度下，0.01 mol·l－1的naoh溶液和0.01 mol·l－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
a．由水电离出的c(h+)相等。
b．由水电离出的c(h+)都是1.0×10－12 mol·l－1
c．由水电离出的c(oh－)都是0.01 mol·l－1
d．两者都促进了水的电离。
9．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
1 mol·l－1的盐酸 ②0.1 mol·l－1的盐酸 ③0.01 mol·l－1的naoh
a．1∶10∶100 b．0∶1∶12
c．14∶13∶12 d．14∶13∶2
10．(双选)已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，nh3+nh3nh4＋+nh2－。nh2－的平衡浓度为1×10－15 mol·l－1，则下列说法中正确的是( )
a．在液氨中加入nanh2可使液氨的离子积变大。
b．在液氨中加入nh4cl可使液氨的离子积减小。
c．在此温度下液氨的离子积为1×10－30
d．在液氨中放入金属钠，可生成nanh2
11．室温下，把1 ml 0.1 mol·l－1的h2so4加水稀释成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h＋，其浓度接近于( )
a．1×10－4 mol·l－1b．1×10－8 mol·l－1
c．1×10－11 mol·l－1d．1×10－10 mol·l－1
12．室温下，某溶液中由水电离产生的c(h＋)等于10－10mol·l－1，该溶液的溶质不可能是( )
a．nahso4 b．nacl
c．hcld．ba(oh)2
13．若溶液中由水电离产生的c(oh－)＝1×10－14mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
a．al3＋ na＋ no3－ cl－
b．k＋ na＋ cl－ no3－
c．k＋ na＋ cl－ alo2－
d．k＋ nh4＋ so42－ no3－
14．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的h＋浓度为1.0×10－13 mol·l－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )
a．该溶液可能呈酸性。
b．该溶液一定呈碱性。
c．该溶液的c(h＋)一定是1.0×10－1 mol·l－1
d．该溶液的c(oh－)不可能为1.0×10－13 mol·l－1
15．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2nh3nh4＋＋nh2－。对该体系的说法中错误的是 (
a．一定温度下，液氨中c(nh4＋)与c(nh2－)的乘积为一常数。
b．液氨的电离达到平衡时，c(nh4＋)＝c(nh2－)
c．只要不加入其他物质，液氨中c(nh4＋)总是与c(nh2-)相等。
d．液氨中含有nh3、nh4＋、nh2－、h2o、nh3·h2o等微粒。
第ii卷（非选择题）
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16．在某温度下的水溶液中，c(h＋)＝10xmol/l，c(oh－)＝10y mol/l，x与y的关系如图所示：
1)该温度下，水的离子积为。
2)该温度下，0.01 mol/l naoh溶液中c(h＋)为。
17．已知室温时，0.1 mol·l－1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
1)ha的电离平衡常数k
2)升高温度时，k将填“增大”、“减小”或“不变”)。3)由ha电离出的c(h＋)约为水电离出的c(h＋)的倍。
18．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(h2oh＋＋oh－)，填写下列**(除④外，其余都假设溶液温度不变)：
19．实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像2h2oh3o++oh－)；且在一定温度下都有各自的离子积常数。
据此回答下列问题：
1)纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是它在25 ℃时的离子积常数k(h2so4)比水的离子积常数k(h2o填“大”“小”或“相等”)。
2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即h2so4和hno3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生写离子反应方程式)反应而造成的。
参***。1．a
解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，kw＝1.0×10－14。
2．bd解析】温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的h＋和oh－离子浓度的乘积不是定值，溶液中的h＋和。
oh－离子浓度的乘积是一个定值。
3．c解析】金属钠跟水反应生成naoh，c(oh－)>c(h＋)，a项错误；加热促进水的电离，但c(h＋)＝c(oh－)，b项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出h＋则溶液中的c(h＋)>c(oh－)，c项正确；加食盐对水的电离平衡没有影响，c(h＋)＝c(oh－)，d项错误。
4．a解析】nahso4=na＋＋h＋＋so42－溶液呈酸性，c(h＋)增大，c(oh－)减小，故a正确。
5．b解析】制成200 ml溶液后，c(h2so4)=(0.1 mol·l－1×1 ml)÷200 ml=5.0×10－4 mol·l－1，即c(h+)酸=1.
0×10－3 mol·l－1，kw=c(h+)酸·c(oh－)水=1.0×10－14，则c(oh－)水=1.0×10－11 mol·l－1。
6．b解析】100 ℃时，c(oh－)·c(h+)=1×10－12 ，而25 ℃时c(oh－)·c(h+)=1×10－14 ；c(oh－)=1×10－7 mol·l－1；100 ml水中加入10－6 mol naoh，c(oh－)=10－5 mol·l－1，蒸馏水中加入nacl，保持100 ℃，仍符合c(oh－)=1×10－6 mol·l－1；蒸发50 ml水，保持100 ℃，c(oh－)·c(h+)不变，c(oh－)=1×10－6 mol·l－1。
7．c解析】水的离子积常数kw=k电离·c(h2o)，一定温度下k电离和c(h2o)都是不变的常数，所以kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是kw=c(h+)·c(oh－)，只与温度有关溶液中h+的浓度变大，oh－的浓度就变小，反之亦然。
8．a解析】hcl与naoh均抑制水的电离，且抑制程度相同，因温度未知，所以c(h+)不能确定。
9．a解析】①1 mol·l－1盐酸中c(h+)=1 mol·l－1，由水电离出的c(h+)水=10－14 mol·l－1。②0.1 mol·l－1盐酸中c(h+)=0.
1 mol·l－1，由水电离出的c(h+)水=10－13 mol·l－1，③0.01 mol·l－1 naoh溶液中，c(oh－)=0.01 mol·l－1，由水电离出的c(h+)水=10－12 mol·l－1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12=1∶10∶100。
水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 》教学设计
水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 教学。设计。是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸 碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中h oh 浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。学情分析在讲解...
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第三章 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 教学设计。三 教学背景分析。水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性 溶液的ph 盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关...
3 2水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 学案 人教选修4
3.2水的电离和溶液的酸碱性。第一课时 学习目标 1.使学生了解水的电离和水的离子积。2.生了解溶液的酸碱性与ph的关系。情感目标 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，进行矛盾的对立统。一 事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。学习重点难点 水的离子积，溶液酸碱性和溶液ph值的关系...