溶液。第一课时）学习目标】
1、 知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。
2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。
3、 了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。
学习重点：溶液的组成；溶解度的含义。
学习难点：溶解度曲线图的含义。
知识梳理】一、溶液的形成。
1、溶液。1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的形成的均。
一、稳定的混合物叫做溶液。
2）溶液的特征：①均一性，是指溶液稳定性，是指现有100ml密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2ml，其密度为___这说明溶液具有___性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质___从溶液中析出，这说明溶液具有___性。
2、溶液的组成。
气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。 液态溶液：
气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。 固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。
1） 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2） 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3） 常见溶液中的溶质和溶剂：
注意：a、溶液不一定无色， 如cuso4为（ ）色 ，feso4为（ ）色， fe2(so4)3为（ ）色。
b、溶质可以是体；（ 是最常用的溶剂。
c、溶液的质量。
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸热：如（ ）溶解；溶解没有明显热现象：如（ ）溶解。
4|、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液静置后易分层。
悬浊液：不溶性固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。悬浊液静置后易沉淀。
乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5.饱和溶液、不饱和溶液。
1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：①改变温度时ca(oh)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
饱和溶液不一定是浓溶液；
不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
随堂练习：1.下列物质属于溶液且溶质是化合物的是（）
a.融化的蔗糖b.碘酒c.食盐水d.牛奶。
2．下列叙述中，正确的是（）
a．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。
b．溶液里溶质只能有一种。
c．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体。
d．透明、澄清的液体都是溶液。
3．有一杯食盐水，若上部的密度是bg／cm3，则下部的密度是（）
a．大于bg／cm3 b．等于bg／cm3 c．小于bg／cm3 d．无法判断。
4．下列关于溶液的叙述中，正确的是（）
a．溶液都是无色的 b．溶液不一定是混合物。
c．溶液都是纯净物 d．溶液一定是混合物。
5．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（）
a．蔗糖溶于水就消失了b．蔗糖水下部的浓度比上部大。
c．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体 d．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质。
6．对溶液基本特征叙述正确的是（）
a．溶液是均。
一、稳定、无色透明的液体。
b．凡是均。
一、稳定透明的液体就是溶液。
c．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少。
d．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来。
7．当两种液体互相混合形成溶液时（）
a．液体中有水时，水一般是溶剂。
b．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
c．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质。
d．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
8．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（）
a．10g硝酸铵跟8**组成的溶液 b．10**跟8g硝酸铵组成的溶液。
c．1**跟9g酒精组成的溶液 d．100g酒精跟5g碘组成的溶液。
9．常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（ ）
a、饱和溶液 b、不饱和溶液。
c、各部分性质不相同的液体 d、无法确定。
10．能证明30℃时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（ ）
a、向30℃时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入硝酸钾固体的不变。
b、恒温蒸发10**后，有少量硝酸钾晶体析出。
c、将温度降至10℃时，有少量硝酸钾晶体析出。
d、加入10g硝酸钾晶体，仍有少量硝酸钾晶体。
11．现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）
a、①③b、②③c、①③d、②④
9．家用的洗涤剂可洗去油污，汽油也可以出去油性物质，两者的原理是（）
a前者为溶解作用，后者为乳化作用b前者为乳化作用，后者为溶解作用。
c都是溶解原理 d都是乳化原理。
10．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）
ac=2b-a bc=a+b cc=a+2b dc=2a+b
11．硫酸铜溶液显___色，溶质是碘酒中的溶剂是二氧化碳溶于水，溶质是。
12．一种或几种物质___到另一种物质里所形成的混合物叫做溶液，溶液是由___和___组成的。
二、溶解度。
1、固体的溶解度。
1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
2）溶解度的含义：20℃时nacl的溶液度为36g含义为——在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）； 温度：
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如kno3；
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如nacl；
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如ca(oh)2。
2、气体的溶解度。
1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。
2）影响因素：①气体的性质；②温度—温度越高，气体溶解度越小；③压强—压强越大，气体溶解度越大。
3、混合物的分离。
1）过滤法：分离可溶物和难溶物。
2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：
蒸发溶剂，如nacl（夏天晒盐）；
降低温度，即冷却热的饱和溶液，如kno3（冬天捞碱）。
溶解度曲线图。
例：（1）t3℃时a的溶解度为
2）p点的的含义。
3）n点为 t3℃时a的（ ）溶液 ，可通过（ ）
的方法使其饱和 。
4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序是。
5）从a溶液中获取a晶体可用（ ）的方法获取晶体。
6）从b的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
8）除去a中的泥沙用法；分离a与b（含量少）的混合物，用法。
随堂练习：1．某温度下，将5g氯化钠放入10**中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
a. 饱和溶液b. 不饱和溶液。
c. 稀溶液d. 无法判断。
《溶液》第一课时
课题重点难点准备教学。让我们来制作溶液。授课时间。教学知识能力。过程方法。目标情感态度。认识溶液的特征 均匀 透明 稳定 运用对比的方法对事物进行比较和判断。培养学生严谨的科学态度。了解溶液是均匀 透明 稳定的液体状态的混合物。分析溶液的特点。食盐 白糖 酒精 汽油 泥土 高锰酸钾 烧杯 试管 学生...
水溶液第一课时
无棣二中新课程化学学科教学案。主备人王新艳审批人使用人。课题 课题 第1节水溶液 第一课时 学习目标 1 了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2 认识溶液的的酸 碱性与h oh 浓度，以及与ph的关系。课前预习 自我检测 1 纯水在25 和80 时的氢离子浓度...
溶液的形成第一课时
教学设计。课题 9.1溶液的形成课题分析。本课题包括两部分。一 溶液概念的形成。理解溶解的微观实质及溶液的基本特征，知道溶质 溶剂和溶液之间的关系。二 知道溶解时的吸热放热现象，能解释一些相关生活现象。教学目标。1认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精，汽油等也是常见的溶剂 2知道溶液，溶质，溶剂等...