第三章物质在水溶液中的行为
第一节水溶液（第1课时）
学习目标】
1、 了解水的电离平衡，知道水的离子积常数，能进行简单计算。
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
重难点】水的电离过程和kw的含义的理解。
温故知新】1叫电解质。在化合物中和都是电解质。
自主学习】1、在水溶液中的电解质称为强电解质以及是强电解质。在水溶液中的电解质称为弱电解质和都是弱电解质。
2、水的电离方程式水的电离平衡常数的表达式为。
水的离子积表达式：kw一定温度时，kw是个常数，kw只与有关， 越高，kw越25℃时，kw
注意：（1）kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (h+) c (oh-)。
2）25℃时，任何水溶液中，h+ 离子浓度和oh- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14
2、影响水的电离平衡的因素
根据影响水的电离平衡的因素填写下表：
3、写出下列物质的电离方程式：
naohh2so4
baso4hf
问题**】1、**水的电离有什么特点？纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离平衡的因素。
2、什么叫水的离子积？**影响水的离子积的因素。
温度：因水的电离是热的，故升高温度，水的电离平衡向移动。和同时 ，kw但因为由水电离出的和始终 ，故溶液呈性。
加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），由于酸或碱电离产生 （或 ），致使水中的（或使水电离向移动，从而水的电离程度 ，但由于温度未变，则kw
加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生的直接发生置换反应，产生 ，使水的电离向移动。
一定温度下，在不同的溶液中都有kw＝故和成比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定等。
例1】实验测得，在室温下1l h2o（即 mol）中只有1×10-7 mol h2o电离，则室温下c(h+)和c(oh-)分别为多少？1×10-3mol/l hcl中c(h+)和c(oh-)分别为多少？0.
05mol/l ba(oh)2溶液中c(h+)和c(oh-)分别为多少？
3、等体积的0.5 mol/l 的盐酸、氨水、醋酸溶液、nacl溶液的导电能力一样吗？为什么？溶液的导电能力与哪些因素有关？
例2】下列物质中，属于强电解质的有。
属于弱电解质的有。
nacl ②naoh③nh3·h2o ④ch3cooh ⑤baso4 ⑥agcl ⑦na2o⑧k2o⑨h2o⑩so2
例3】下列说法正确的是（ ）
a． 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液。
b． 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
c． 0.1 moll-1naoh溶液比0.01 moll-1 naoh溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。
d． 强电解质的水溶液中不存在溶质分子。
课堂练习】a级）1．水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（ ）
a．水的离子积kw随温度的升高而升高 b．水的电离程度很小。
c．在一定温度下，当溶液中的[h+]变小时，[oh-]一定变大。
d．在任何条件下，溶液中的[h+]变大时，[oh-]一定变小。
2．下列说法正确的是（ ）
a．hcl溶液中无b．naoh溶液中无h+
c．nacl溶液中既无也无h+
d．常温下，任何物质的水溶液中都有h+和，且kw＝1×
3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（ ）
a．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子。
b．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质。
c．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同。
d．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
4． 能证明某物质是弱电解质的是（ ）
a．难溶于水b． 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子。
c． 水溶液的导电性差 d． 熔融状态时不导电。
5．在nahso4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）
a．na＋ b．h＋ c．so42－ d．hso4－
6．向纯水中加入少量的khso4固体（温度不变），则溶液的（ ）
a．ph值升高 b．[h+]和[oh-]的乘积增大 c．酸性增强 d．oh-离子浓度减小。
7．把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100ml的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）
a．0.5 moll-1的硫酸b． 0.5 moll-1的醋酸溶液
c． 0.25 moll-1的盐酸 d． 0.25 moll-1的硫酸铜溶液。
b级）8．在0.1 mol/l的氢氧化钠溶液和0.1 mol/l的盐酸中，水的电离程度 (
a．前者大 b．前者小 c．一样大 d．无法确定。
9．下列说法正确的是（ ）
a．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强。
b．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗naoh比盐酸消耗naoh用量少。
c．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生h2的量相等，放出h2的速率不等。
d．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的po43－的物质的量浓度相同。
10．室温下，某酸溶液中的[h+] 1.0×10-5 mol l-1。则该溶液中的[oh由水电离产生的[h
11．某温度下，纯水的[h+] 2.0×10-7 mol l-1，则此时[oh在相同温度下的某酸溶液中[oh-]＝2.0×10-10 mol l-1，则此溶液中[h由水电离产生的[
水溶液第一课时
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