第一节水溶液第一课时（预习学案）
学习目标】1、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算溶液中的[h+]和[oh-]。
2、**影响水的电离平衡因素及电解质在水溶液中的存在形态。
重点难点】 理解水的离子积及影响水的电离平衡因素。
自学目标1】学生阅读课本73页完成学案。
1．纯水的导电性实验说明水的电离方程式。
2．根据水的电离方程式推导平衡常数k
3．水的离子积用符号kw来表示，其表达式为室温下纯水中[h+]=oh在纯水中，水的主要存在形态是填h2o、h＋、oh－)
4．一定温度时，kw是个常数。水的电离是吸热过程，随着温度的升高，水的离子积常数。
k （填增大、不变、减小），kw只与有关，与化学平衡常数越高，kw越常温下，kwh+]=oh-] 10-7mol·l－1 (填<、>或=)。
练习】1、水的电离过程为h2oh++oh-，在不同温度下其离子积为kw(25℃)=1.0×10-14mol2l-2，kw(35℃)=2.1×10-14mol2l-2，则下列叙述正确的是（ ）
a [h+]随着温度的升高而降低b 在35℃时[h+]>oh-]
c 水的离子积kw(25℃)>kw(35℃) d 水的电离是一个吸热过程。
自学目标2】1、**影响水的离子积的因素。
温度：因水的电离是热的，故升高温度，水的电离平衡向移动。和同时 ，kw越高，kw越只与有关，但因为由水电离出的和始终 ，故溶液呈性。
⑵加入酸：向纯水中加入酸，由于酸电离产生 ，致使水中的使水电离向移动，从而水的电离程度 ，但由于温度未变，则kw同理加入碱( )
加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生的直接发生置换反应，产生 ，使水的电离向移动。
第一节水溶液第一课时（课时学案）
达标练习1】1下列说法中，正确的是（ ）
a 在任何条件下，纯水的ph都=7 b 在任何条件下，纯水都呈中性。
c在95摄氏度时，纯水的ph>7 d 在95℃时，纯水中的[h+]<10-7mol/l
2．在25℃时，水的离子积kw= 1×10-14 , 在100℃时，水的离子积kw= 1×10-12。
1）100℃时，水中c(h+)＞c(oh-)，这种说法对吗？为什么？
3．下列说法正确的是（ ）
a．hcl溶液中无b．naoh溶液中无h+
c．nacl溶液中既无也无h+
d．常温下，任何物质的水溶液中都有h+和，且kw＝1×
达标练习2】1、根据影响水的电离平衡的因素填写下表：
2．在0.1 mol·l-1氢氧化钠溶液和0.1 mol·l-1的盐酸中，水的电离程度 (
a．前者大 b. 后者大 c. 一样大 d. 无法确定。
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h+)﹥c(oh-)的措施是。
a．向纯水中投入一小块金属钠 b. 将水加热煮沸。
c．向水中通入so2d. 向水中加入nacl
一定温度下，在不同的溶液中都有kw＝故和成比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定等。
练习 1．能够使平衡h2o+h2oh3o++oh-向右移动的措施是
a．升高水溶液的温度 b．加入少量硫酸溶液。
c．加入少量的naoh溶液 c．向水中放入冰块。
自学目标3】1、电解质和非电解质：根据化合物或时能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。电解质和非电解质的范畴都是所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
下列物质中cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精是电解质是非电解质既不是电解质，也不是非电解质。
2、在水溶液中的电解质称为强电解质以及是强电解质，强电解质溶于水后完全电离成 ，书写电离方程式用表示 。
在水溶液中的电解质称为弱电解质和都是弱电解质。
弱电解质溶于水后主要以形式存在，书写电离方程式用表示 。
练习 1下列电离方程式中，正确的是（ ）
2.下列说法正确的是（ ）
a．导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液。
b．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
c．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 d．0.1mol/l-1naoh溶液比0.01 mol/l-1naoh溶液导电性强，故前者是强电解质，后者是弱电解质。
4.实验测得，在室温下水的离子积kw= 1×10-14 ,
1×10-3mol/l hcl中c(h和c(oh
0.05mol/l ba(oh)2溶液中c(h和c(oh
5.常温下，0.01 mol/l的氢氧化钠溶液中oh-的物质的量浓度为由水电离的h+的物质的量浓度是由水电离出oh-的物质的量浓度为。
达标练习3】1、强电解质与弱电解质的比较。
2、写出下列物质的电离方程式：
naoh乙酸。
baso4hf
水溶液第一课时学案
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水溶液第一课时
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