无棣二中新课程化学学科教学案。
主备人王新艳审批人使用人。
课题】【课题】第1节水溶液（第一课时）
学习目标】1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2、认识溶液的的酸、碱性与h+ oh-浓度，以及与ph的关系。
课前预习】自我检测】
1、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是。
a、前者大 b、相等 c、前者小 d、不能肯定。
2、下列说法中，正确的是( )
．在任何条件下，纯水的ｐｈ＝
．在任何条件下，纯水都呈中性。
．在95℃时，纯水的ph<7
在95℃时，纯水中的ｈ＋物质的量浓度c（ｈ＋10- 7
要点解析】一、水的电离。
1、水的电离
2.水的离子积常数。
规律总结】wkw只与有关，温度越高，kw值越
w25℃时，kwwmol2·l－2不仅适用于纯水(或其它中性溶液)，也适用于此温度下的酸、碱、盐溶液。
由于水的电离的存在，任何酸碱盐溶液中都有kww式中[h＋]、oh－]均表示整个溶液中总的h＋、或oh－浓度。
3、影响水的电离平衡的因素：
阅读课本74页，完成下表：
小结】温度：水的电离是的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向移动（填左、右或不）。
浓度：加酸，水的电离平衡向移动（填左、右或不）；
加碱，水的电离平衡向移动（填左、右或不）。
可见，加酸、加碱都会水的电离，但水的离子积常数不变。
填“促进”“抑制”或“不影响”）
二、溶液的酸碱性和ph
交流研讨】：
下表给出了室温下一些水溶液的[h+]或[oh-],请填上空缺的数据。
1、溶液的酸碱性。
在酸性溶液中也存在oh-，只是h+的浓度比oh-的浓度 ；在碱性溶液中也存在h+，只是oh- 的浓度比h+ 的浓度 。
水溶液的酸碱性与[h+]与[oh-] 的相对大小的关系：
中性溶液：[hoh-] h1×10- 7mol/l酸性溶液：[hoh-] h1×10-7mol/l
碱性溶液：[hoh-] h1×10- 7mol/l
2、溶液的ph：
人们常用来表示溶液的酸碱性。
ph范围：广泛ph的范围为。
注意：①当溶液中[h+]或[oh-]大于1mol/l时，不用ph表示溶液的酸碱性。
3、归纳：ph与溶液酸碱性的关系(25℃时)
4、溶液ph的测定方法。
1）ph试纸法。
使用方法：
2）酸碱指示剂法。
说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐｈ变色范围。
达标练习】1.室温下，求1.0×10-2 mol/l hcl溶液中，水电离的[h+]及溶液中[oh-]是多少？
2. 25℃，0.01mol·l－1的naoh溶液中，水电离出的[h＋]是多少？
3、常温时某溶液中，测得由水电离出的c(h+)为10-11mol/l，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（双选 ）
a、一定是酸溶液b、一定是碱溶液
c、可能是ph=3的酸溶液 d、可能是ph=11的碱溶液。
℃时kw=10-14 mol2/l2 , 100℃时kw=10-12 mil2/l2,,这说明。
a.100℃时水的电离常数较大。
b.前者[h+]较后者大。
c.水的电离过程是一个吸热过程。
和k无直接关系。
5、下列说法正确的是。
a. hcl溶液中无oh-
b. naoh溶液中无 h+
c. nacl溶液中既无oh-也无h+
d. 常温下，任何物质的水溶液中都由h+和oh-，且kw=[h+][oh-]=10-14 mol-2l-2
6、向纯水中加入少量的khso4固体（温度不变），则溶液的。
a、ph值升高 b、c(h+)和c(oh-)的乘积增大 c、酸性增强 d、oh-离子浓度减小
能力提升】℃时，kw=1×10-12 mol-2l-2，对纯水的叙述正确的是。
a、ph=6显弱酸性 b、c(h+)=10-6mol/l，溶液为中性
c、kw是常温时的10-2倍 d、温度不变冲稀10倍ph=7
2、在ph=1的硫酸溶液中，由水电离出来的h+浓度为。
a b、0.1 c、10-7 d、10-13
3、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是。
a、水的离子积变大、ph变大、呈酸性
b、水的离子积不变、ph不变、呈中性。
c、水的离子积变小、ph变大、呈碱性
d、水的离子积变大、ph变小、呈中性。
4、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是。
a、[h+ ]oh- ]乘积不变 b、ph增大了
c、[oh- ]降低了d、水电离出的[h+ ]增加了。
5、下列试纸使用时， 不宜先用水润湿的是（ ）
a、ph试纸 b、红色石蕊试纸 c、淀粉碘化钾试纸 d、蓝色石蕊试纸。
6、某酸溶液的ph=3，则该酸溶液的物质的量浓度为。
a、一定大于0.001 mol·l-1 b、一定等于0.001 mol·l-1
c、一定小于0.001 mol·l-1d、以上说法均欠妥。
7、(2023年全国理综)将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是。
a．水的离子积变大，ph变小，呈酸性。
b．水的离子积不变，ph不变，呈中性。
c．水的离子积变小，ph变大，呈碱性。
d．水的离子积变大，ph变小，呈中性。
8.在100℃时，水的离子积为1×10－12mol2·l－2，若该温度下某溶液中的h＋浓度为1×
10－7mol·l－1，则该溶液。
a．呈中性b．呈酸性c．呈碱性d．[oh－]=100[h＋]
9.能影响水的电离平衡，并使溶液中的[h＋]>oh－]的操作是。
a．向水中投入一小块金属钠 b．将水加热煮沸。
c．向水中通入co2气体d．向水中加食盐晶体。
10.在25℃时，某溶液中，由水电离出的[h＋]=1×10－12mol·l－1，则该溶液的ph可能是。
a．12b．7c．6d．2
水溶液第一课时学案
第三章物质在水溶液中的行为 第一节水溶液 第1课时 学习目标 1 了解水的电离平衡，知道水的离子积常数，能进行简单计算。2 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。重难点 水的电离过程和kw的含义的理解。温故知新 1叫电解质。在化合物中和都是电解质。自主学习 1 在水溶液中的电解质称为强电解质以及是强电...
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《溶液》第一课时
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