第一节物质的酸碱性。
内容**】九年级浙教版上册第一章【主题】第二节物质的酸碱性【课时】第1课时。
一、教学目标1.知识与技能。
知道物质有酸性和碱性之分。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；知道常见的酸碱指示剂以及相应的性质。能够区分酸和酸性物质，碱和碱性物质。
2.过程与方法。
通过实验**的方法知道强酸具有腐蚀性，某些碱性物质具有一定的去污能力。学会闻气味的方法。3.情感态度和价值观。
通过实验使学生养成实事求是的科学态度和实验操作能力。二、教学重难点：
教学重点：酸和酸性物质，碱和碱性物质的区别。教学难点：理解酸碱你的定义。三、教学过程：（一）回顾旧知。
教师活动]：同学们，上课之前我们先对以前的知识进行一下回顾，请将ppt上的物质性质进行一下划分，哪些是物理性质哪些是化学性质？[学生活动]：教师协助复习。
过渡：其中的酸碱性同学们可能不太熟悉，我们这节课来学习。（二）新课教学。
从身边熟悉的水果引入：这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性。
教师提问】除了常见的水果外，不知道大家能否猜一下，我们人体中哪个器官里有盐酸？——胃。又会起到什么作用呢？除了这些，你立即会想到的酸性物质是什么？
演示实验】取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。
学生演示】发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。
得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。
思考：醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？【教师演示】教师向学生演示三大强酸：
盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。提问：该如何闻气味呢？
巩固：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。
实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。教师向学生演示两大强碱：
氢氧化钠、氢氧化钾，观察颜色、状态。生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可以把碗洗的很干净。
学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦，有何现象？
过渡：我们如何定义什么是酸什么是碱呢？
教师讲解】在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。电离：物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸，这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。（ppt总结）【同学思考】酸溶液和酸性溶液相同吗？
教师讲解】酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是h+，酸性溶液是含h+的溶液。酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱。
同学思考】是属于碱吗？(不是，电离时产生部分氢氧根离子。)2.碱溶液和碱性溶液相同吗？（不是，纯碱（碳酸钠na2co3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？）
教师提问】酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，那我们如何判断物质的酸碱性呢？
学生演示】取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
学生总结】学生自行总结出结论。
教师讲解】实验室里有一类物质可以鉴别。能跟酸性或碱性溶液起作用的物质而显示出不同颜色。能跟酸性或碱性溶液起作用的物质而显示出不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊试液和酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，他们与酸性或碱性溶液作用时显示出不同的颜色，注意：①酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。如盐酸能使紫色石蕊试液变红，也可以说是紫色石蕊试液遇盐酸变红，但不能说是紫色石蕊试液使盐酸变红。
②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜等。
酸碱指示剂是从植物花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸性、碱性溶液中显示不同颜色，即可作为指示剂。④某溶液滴入无色酚酞试液，试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液等。补充：
蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸。
课外活动】许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液会显示不同的颜色，如何自制酸碱指示剂来测量某一溶液的酸碱性呢？
活动：自制酸碱指示剂。取紫甘蓝在研钵中捣烂，加入1:1的酒精浸泡，用纱布过滤(或挤出),所得汁液即为紫甘蓝自制酸碱指示剂。（三）知识巩固。
1、下列物质不属于酸的是b）
a、hno3b、nahco3c、h3po4d、hf
2、下列物质具有碱性的是c）
a、食醋、盐酸b、纯碱、食盐c、熟石灰、烧碱d、食盐、食醋3、用简单的方法区别水和硫酸溶液，并写出实验步骤。
答案：用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为硫酸溶液。四、板书设计。
第一节物质的酸碱性。
1.酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物2.常见的酸及分类：
hcl、h2so4、hno3、h2co3、醋酸等。
3.碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4.常见的碱及分类：
naoh、ca(oh)2、koh、ba(oh)2等。
5.酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
溶液的酸碱性第一课时学案
学习目的 1 知道溶液的酸碱性。2 知道常见酸碱指示剂及石蕊试纸的变色规律。知识回忆 1 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊变为色。2 氨水中滴加无色酚酞试液，酚酞变为色。3 澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，酚酞变为色。新课学习 引 日常生活中哪些食物给我们 酸 的感觉？实验一 实验现象的共同点。结论 ...
《溶液的酸碱性》第一课时学案
第三节溶液的酸碱性。第一课时。学习目标 1.认识酸碱指示剂 2.用酸碱指示剂判别酸和碱。旧知回顾 1.将co2气体通入紫色石蕊试液中，溶液由 色变 色。2.酸溶液能使紫色石蕊试液变碱能使紫色石蕊试液变。新知学习 1.酸碱指示剂。2.常见的酸碱指示剂有。3.实验 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。讨论...
7 3溶液的酸碱性第一课时教案
课题7.3溶液的酸碱性。课型新授课主备人。重点难点教学方法课前准备。时间年月日。1 初步学会测定酸碱性的方法。教学2 对酸碱性实质的微观理解。目标3 增强对科学 的理解，提高科学 能力和分析问题 解决问题的能力。4 培养学生集体主义精神，团结合作的品德。教学环节。教学内容。师生互动。识别酸和碱的几种...