酸碱中和滴定教学设计。
第一课时教学目标：1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.理解酸碱中和滴定指示剂的选择。3.掌握滴定管的操作。
4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
教学重点：酸碱中和滴定的原理及两个关键教学难点：酸碱中和滴定的两个关键。
教学方法：采用例题启发式教学使学生理解中和滴定的原理，通过动画，实物展示，教师。
演示，使学生掌握指示剂的选择和滴定管的操作。
教学过程：课前板书】酸碱中和滴定。
简述引入】从农业、工业、环保等角度介绍测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。那么如何测定呢？请大家先看一道例题，并请一位同学来完成：
【投影】用0.1230mol/l的naoh溶液滴定25.00ml未知浓度的盐酸酸溶液，滴定完成时用去naoh溶液26.
50ml。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。【学生板演】
边分析边订正】根据naoh和hcl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出盐酸溶液的浓度。
解：因hcl和naoh都是一元的，所以c酸*v酸=c碱*v碱。
c酸*0.025l=0.1230mol/l*0.265l
得：c酸=0.1304mol/l
师】我们今天介绍测定方法的原理与这道例题一样【板书】一。定义：
投影】酸碱中和滴定的定义。
介绍】已知浓度的溶液为标准液，未知浓度的溶液为待测液【边讲边板书】二。原理（以一元强酸与一元强碱的滴定为例）：
hcl+naoh===nacl+h2o1：1c酸*v酸=c碱*v碱。
所以c酸=c碱*v碱/ v酸或c碱= c酸*v酸/ v碱。
讲述】从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器和试剂的选择。【思考】【投影】以0.1000mol/l的naoh溶液滴定未知浓度的hcl溶液为例，要使酸碱中和滴定的结果准确、误差小，我们必须注意哪些关键问题？
【分析并板书】三。关键：
1．准确判断反应的终点（即滴定的终点）2．准确测定酸溶液和碱溶液的体积。
投影分析】准确判断滴定终点要借助指示剂，一般用酚酞和甲基橙，指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。准确测量液体的体积要用一种精量仪：滴定管，它有两种：
酸式滴定管和碱式滴定管【展示实物】酸式滴定管和碱式滴定管。
投影归纳】滴定管的特点【投影】滴定管的使用方法【边演示边讲解】
归纳并板书】四。实验所需的仪器和试剂。
投影】实验仪器：酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯。
实验试剂：标准液待测液指示剂溶液。
投影小结】作业】复习酸碱中和滴定的原理并预习操作步骤。
酸碱中和滴定 第一课时
第四节酸碱中和滴定 第一课时 教学目标。知识技能 使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，了解酸碱中和滴定所使用的仪器。能力培养 通过酸碱中和滴定相关量关系 使用仪器和指示剂的选择 实验操作中有关问题的讨论，发展学生的思维能力。科学方法 通过酸碱中和滴定实验中的...
第四节酸碱中和滴定第一课时
南宁外国语学校 互教互学 高效课堂导学案设计 朱志芳审定 滕树均。中和滴定的操作 第一课时 学习目标 1 理解酸碱中和滴定的原理。2 了解酸碱中和滴定的操作方法。学习难点 酸碱中和滴定的原理。引入叫中和反应。写出以下几个反应的方程式 hcl naoh h2so4 naoh h3po4 naoh 一 ...
酸碱中和反应教学设计 第一课时
酸碱中和反应。一 教材分析。本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材将它在学生对酸碱性质有了初步认识 会检验溶液的酸碱性之后是专门编成一个课题来说明。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。为以后的工农业生产埋下铺垫。二 ...