南宁外国语学校“互教互学”高效课堂导学案设计：朱志芳审定：滕树均。
中和滴定的操作（第一课时）
学习目标：1﹑ 理解酸碱中和滴定的原理。
2﹑ 了解酸碱中和滴定的操作方法。
学习难点：酸碱中和滴定的原理。
引入叫中和反应。
写出以下几个反应的方程式：
hcl+naoh
② h2so4+naoh
③ h3po4+naoh
一﹑测定物质的组成。
定性分析： 。
定量分析： 。
二、酸碱中和滴定原理。
1、酸碱中和反应的实质。
2.计算式： cb=
则一元强酸中和一元强碱：c标准v标准c待测。
练习：1、用0.100 mol·l－1的hcl溶液，滴定25.
00 ml 未知浓度的naoh溶液，滴定完成时，用去hcl溶液25.00 ml。通过中和滴定测得naoh 的物质的量浓度。
2、如右图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量。
浓度的naoh溶液y滴定的图象，依据图象推出x和y的物质。
的量浓度是下表内各组中的 (
三、酸碱中和滴定终点的确定。
常用中和滴定指示剂及变色范围。
四﹑酸碱中和滴定所需的仪器。
1、观察滴定管并填写。
1）零刻度在。
2）酸式滴定管下端为活塞，盛放碱液会生成 ，使活塞不能旋转。
3）碱式滴定管下端为一液会腐蚀橡胶。
4）滴定管可以读到小数点后位。
2、滴定管与量筒区别。
1）量筒：粗量仪，10ml量筒最小分刻度为 ，读数精确到 ，无“0”刻度。
2）滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点，常用规格：25ml、50ml最小分刻度读数精确到精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
3）滴定管的使用方法。
练习：1、下列仪器中没有零刻度的是 （
a.温度计b.量筒 c.滴定管 d.托盘天平游码标尺。
2、准确量取25.00 ml kmno4溶液，可选用的仪器是。
a.50 ml量筒b.10 ml量筒。
c.50 ml的酸式滴定管d.50 ml的碱式滴定管。
3、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·l-1 naoh溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35ml盐酸，盐酸的物质的量浓度为。
a. >0.1mol·l-1 b. <0.1mol·l-1 c. 0.1mol·l-1 d. 不能确定。
4、有①②③三瓶体积相等、物质的量浓度都是1 mol/l的hcl溶液，将①加热蒸发至。
体积减少一半，在②中加入少量ch3coona固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用naoh溶液滴定上述三种溶液，所消耗的naoh溶液的体积是。
a．①＝b．③>c．③＝d．①＝
5、准确量取25.00 ml kmno4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性a溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是 (
a．50 ml酸式滴定管；甲基橙b．50 ml碱式滴定管；酚酞。
c．50 ml量筒；石蕊d．50 ml酸式滴定管；不用指示剂。
酸碱中和滴定 第一课时
第四节酸碱中和滴定 第一课时 教学目标。知识技能 使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，了解酸碱中和滴定所使用的仪器。能力培养 通过酸碱中和滴定相关量关系 使用仪器和指示剂的选择 实验操作中有关问题的讨论，发展学生的思维能力。科学方法 通过酸碱中和滴定实验中的...
酸碱中和滴定第一课时简案
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第一课时第四节氨硝酸和硫酸
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