第四节酸碱中和滴定（第一课时）
教学目标。知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，了解酸碱中和滴定所使用的仪器。
能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论，发展学生的思维能力。
科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。
重点、难点酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
教学过程设计。
例题1：有3.2g某物质a，在足量的氧气中燃烧，将生成的物质用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重3.
6g,再用碱石灰吸收余下的无色无味的气体，碱石灰增重4.4g,问a中有哪些元素组成？
定性分析定量分析：
一、 酸碱中和滴定的定义。
定义：二、 酸碱中和反应的原理。
写出下列反应的离子反应方程式：
a、 hcl+naoh—
b、 hcl+ba（oh）2—
c、 h2so4+koh—
1、 中和反应的实质：
书写离子反应方程式：
1ml 0.1mol/lh3po4溶液中加入3ml 0.1mol/l 的naoh溶液。
2、 在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的之比。
表达式：若将物质的量用n=cv计算：
3、 中和滴定计算关系：
通式：若为一元酸碱中和反应为：
例题2中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00ml，需加入0.2000mol/l的盐酸溶液12.50ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？
练习：1． 酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。
a） 质量b）物质的量。
c） 质的量浓度 （d）h+和oh-的物质的量。
2． 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）
a）显酸性 （b）显碱性 （c）显中性 （d）酸碱性无法判断。
三、酸碱中和反应。
问]我们可以量出未知浓度的氢氧化钠溶液v（naoh）=25，hcl的浓度是已知的：0.2000mol/l，那么，需加入的hcl溶液的体积为12.
5ml，这12.5ml是如何知道的呢？
1、终点的判断——使用酸碱指示剂。
思考：有无ph值恰好等于7的酸碱指示剂？
指示剂选择的要求：
酸碱指示剂。
说明。1．中和滴定不选用石蕊指示剂；
2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；颜色由。
3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。颜色由。
练习：用已知物质的量浓度的naoh溶液滴定未知物质的量浓度的hcl溶液，一般选用（ ）作指示剂，用已知物质的量溶液的hcl溶液滴定未知物质的量浓度的naoh溶液，一般选用（ ）作指示剂。
2、 液体体积的量取。
量取液体体积的可以用哪些仪器？精确量取呢？
复习滴定管的构造和使用。
练习：1、 有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面愉好在10.00ml刻度处。把滴定管中的液体全部流下放出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积为。
a、大于40ml b、等于40ml c、小于40ml d、等于10ml
2、 向10mlph=12的naoh溶液中加入10ml某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是。
a、ph=2的硫酸b、ph=2的醋酸。
c、0.01mol/l的醋酸d、0.01mol/l的硝酸。
3、 有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol/l的hcl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量ch3coona固体（加入后溶液仍为强酸性）；③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用naoh溶液滴定上述三个溶液，所消耗的naoh溶液的体积是。
a.③=b.②>c.③=d.①=
4、 用0.01mol/lnaoh溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸，中和后加水至50ml，若滴定终点有误差：
①多滴了一滴naoh溶液②少滴一滴naoh溶液（设1滴为0.05mol/l）则①和②丙次滴定后溶液中c(oh-)的比值是多少？
第四节酸碱中和滴定（第二课时）
三、酸碱中和滴定。
用已知浓度为0.01mol/l的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液25ml为例：
1． 酸碱中和滴定所用的仪器：
思考：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？
提示：从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。
2． 滴定管的准备：
a、滴定管的准备。
检漏——检查滴定管是否漏水：将滴定管盛水固定在铁架台上，静置数分钟，看活塞部位或橡皮管连接处有无渗水或尖嘴部位有无漏水。
2）水洗——先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤2~3次。
3）润洗——用标准液润洗酸式滴定管；
用待测液溶液润洗碱式滴定管。
4）装液——装入标准盐酸溶液，调整液面在（ ）刻度以下，注意记下读数。
装入待测定naoh溶液，调整液面在“0”刻度以下。
记下读数。b、锥形瓶的准备。
用自来水洗涤后，用蒸馏水洗涤。注意不能用润洗。
3．滴定。1） 量取待测naoh溶液25ml 于锥形瓶中，滴入2-3滴振荡。
2） 把锥形瓶放在式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，小心滴入( )液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛始终盯着锥形瓶。直到因加入一滴酸液后，溶液由（ ）色变成（ ）色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于下表。
（3）把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。
4）取三次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。
练习：某学生中和滴定实验过程如下：
1、取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入标准的盐酸溶液，记录液面刻度读数，用碱式滴定管精确放出一定量待测的naoh溶液，置于未经待测液润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水，加入酚酞试液2滴，滴定时，边滴边振荡，边注视滴定管中液面的变化，当小心滴到溶液由无色恰好变成粉红色时，即停止滴定，记录液面刻度读数，根据滴定管的两次读数得出盐酸溶液体积为22ml。
指出上述过程中的错误之处。
2、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7克食盐②用量筒量取5.
26ml盐酸；③用ph试纸测得溶液的ph是3.25；④用标准naoh溶液滴滴定未知浓度的正西，用去23.10mlnaoh溶液。
其中数据合理的是。
a、①④bcd、②④
3、下列仪器使用前不需检查是否漏水的是 [
a．量筒 b．分液漏斗 c．酸式滴定管 d．容量瓶。
第四节酸碱中和滴定（第三课时）
四、中和滴定的误差分析。
用已知浓度为0.01mol/l的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液25ml为例：
误差分析的依据：
在c(naoh)×v(naoh)=c(hcl)×v(hcl)式中，标准溶液盐酸的浓度c(hcl)不变，待测溶液体积v(naoh)不变，则c(naoh)决定于v(hcl)。若操作失误引起v(hcl)的误差，影响c(naoh)的大小，v(hcl)偏大，则 c(naoh)偏大， v(hcl)偏小，则 c(naoh)偏小，由此判断误差。
练习：用已知浓度为0.01mol/l的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液25ml为例，判断以下情况的c(naoh)偏高还是偏低？
1、 滴定管用水洗后即装液体进行滴定。
2、 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗。
3、 滴定前，滴定管中有气泡，滴定后气泡消失。
4、 滴定前，滴定管中尖嘴处没有有气泡，滴定后出现气泡。
5、 滴定后滴定管尖嘴处在一滴液体。
6、 滴定前平视，终点时仰视。
7、 滴定前仰视，终点时平视。
8、 滴定前仰视，终点时俯视。
9、 naoh溶液在滴定时溅在锥形瓶壁上且没有洗下。
10、 滴定前，滴定管尖嘴处悬有一滴液体。
11、 碱式滴定管用水活后就用来量取待测液。
12、 滴定过程中，待测液在振荡时溅出外面。
13、 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水。
14、 滴定过程中用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁。
15、 在配制盐酸标准液时，没有进行洗涤这一步。
16、 配制盐酸标准液时，定容过程中液面高出了刻度线。
17、 在碱式滴定管往锥形瓶中放naoh溶液时，多滴了1滴。
18、 酸式滴定管有渗漏。
19、 快近终点时没有静置半分钟，而是一变色马上停止加液体。
练习1：知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）
（a）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次。
（b）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次。
c）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次。
d）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次。
练习2：用中和滴定测定naoh和na2co3的混合物中的naoh溶液的含量时，可先在混合液体中加过量bacl2溶液，使 na2co3完全变成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚。
酞作指示剂）。试回答：
1 混合有baco3沉淀的naoh溶液中滴入盐酸，为什么不会使baco3溶解而能测定naoh的含量。
滴定终点时溶液的颜色如何突变？
能否改用甲基橙为指示剂若使用甲基橙作批示剂，则测定结果如何？
酸碱中和滴定第一课时简案
酸碱中和滴定教学设计。第一课时教学目标 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.理解酸碱中和滴定指示剂的选择。3.掌握滴定管的操作。4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题 解决问题的能力。教学重点 酸碱中和滴定的原理及两个关键教学难点 酸碱中和滴定的两个关键。教学方法 采用例题启发式教学使学生理解中和滴定...
第四节酸碱中和滴定第一课时
南宁外国语学校 互教互学 高效课堂导学案设计 朱志芳审定 滕树均。中和滴定的操作 第一课时 学习目标 1 理解酸碱中和滴定的原理。2 了解酸碱中和滴定的操作方法。学习难点 酸碱中和滴定的原理。引入叫中和反应。写出以下几个反应的方程式 hcl naoh h2so4 naoh h3po4 naoh 一 ...
酸碱中和反应教学设计 第一课时
酸碱中和反应。一 教材分析。本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材将它在学生对酸碱性质有了初步认识 会检验溶液的酸碱性之后是专门编成一个课题来说明。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。为以后的工农业生产埋下铺垫。二 ...