《第七章应用广泛的酸、碱、盐》复习（课时2）
酸碱盐的组成、性质、复分解反应条件。
班级＿＿＿姓名＿＿＿2013-3-13
**目标】一）知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质及复分解反应发生的条件。
二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
重难点】 酸、碱、盐的化学性质及其应用。
**过程】一、 正确认识酸、碱、盐。
写出分别属于酸、碱、盐的物质各四种（用化学式填写）：酸碱。盐。
小结与归纳：酸中一定含有___元素，碱中一定含有___元素，盐中不一定含有___元素。
例题1：有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
a.酸和碱一定含有氢元素b.酸和碱一定含有氧元素。
c.碱和氧化物一定含有氧元素d.盐和氧化物一定含有金属元素。
二、酸、碱、盐的通性。
1、酸在溶液中都能产生h+，所以酸具有相似的化学性质，其共性有：
1）与酸碱指示剂反应；
2）酸 + 活泼金属盐属于置换反应)
3）酸 +金属氧化物盐。
4）酸 + 碱盐属于复分解反应）
5）酸 + 盐新盐 + 新酸 。
完成下列方程式书写：
1. al + hcl2 . fe2o3 + h2so4
3. na2co3+ hcl4. fe(oh)3+ h2so4
2、碱在溶液中都能产生oh-，所以碱具有相似的化学性质，其共性有：
1）与酸碱指示剂反应；
2）碱盐 + 水 ；（不属于复分解反应）
3）碱 + 酸盐 + 水属于复分解反应）
4）碱 + 盐。
注：（1）（2）（4）都必须是碱溶液（即可溶性碱）才能参与反应。
有蓝色沉淀生成有红褐色沉淀生成。
有白色不溶碱生成有白色不溶性盐生成工业制烧碱有刺激性气味的气体生成。
3、盐在溶液中都能产生金属离子和酸根离子，所以盐具有相似的化学性质，1）盐 + 金属属于置换反应）
条件： ①除k、ca、na外活泼的金属能置换不活泼的金属盐要可溶。
2盐 + 酸 ；
3）盐 + 碱属于复分解反应）
4）盐1+ 盐2新盐1 + 新盐2；
注：（3）（4）反应要发生需满足反应物均可溶。
注：不溶于水的碱、不溶于水的碳酸盐均能溶于酸。
三、复分解反应发生的条件。
1、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物满足有或或。
2、碱和盐，盐和盐反应时还必须满足。
例题3：判断下列反应能否进行，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。
1、naoh + cuso42、nacl + kno3
3、h2so4 +ba (no3)24、fe (oh)3 + na2co3
5、h2so4+cu(oh)26、baso4 + hcl——
例题4：完成下列化学方程式。
1hcl ==fecl22hcl ==fecl3 +
3）h2so4hcl4） hclhno3 +
5）na2co3nacl6）nh3h2o + hcl
随堂检测】1、现有h、o、s、na四种元素，选择其中的几种元素，写出下列物质的化学式：
1）金属2）非金属3）金属氧化物。
4）非金属氧化物5）碱6）盐。
2、目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（kio3），碘酸钾属于（ ）
a．氧化物 b．酸c．碱d．盐
3、下列说法正确的是（ ）
a.呈碱性的溶液一定是碱的溶液是碱，它能使酚酞变红。
c.某固体滴加稀盐酸有气体生成，该固体中一定含有co32- d. 铵态氮肥不能与草木灰混用。
4、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用三种溶液分别进行了下面实验：
1）甲+na2so4溶液； （2）乙+na2co3溶液； （3）丙+naoh溶液。 经分析发现：三个反应中都有nacl生成。
由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是。
a、bacl2、hcl、kclb、hcl、cacl2、mgcl2
c、kcl、hcl、mgcl2d、bacl2、cacl2、hcl
5．在①单质②氧化物③酸④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
abcd①②③
6、现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式。
有沉淀生成的复分解反应。
有气体生成的复分解反应。
有气体生成的置换反应。
有固体生成的置换反应。
中和反应化合反应。
拓展提高】7、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（ch3cooh），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出ch3coo-，和 （填离子符号）。
2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与填化学式）反应。
4）若naoh溶液溅到**上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为。
8、依据酸、碱、盐的性质，写出五种生成mgso4的的化学反应。
常见的酸碱盐复习第一课时
常见的酸 碱 盐 复习导学案 第一课时 复习目标 1 掌握常见酸 碱 盐的物理性质 特别是特殊性 化学性质和用途 中考热点 2 掌握中和反应及在实际中应用 中考重点 3 通过总结酸碱盐的化学性质，培养归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。4 体会将理论知识和实践结合...
酸碱第一课时
姓名班级组别评价 题组训练 a组 1 依据所学知识完成下表并回答问题。h2so4 hno3等化合物，溶于水后能解离出离子和离子 且他们的溶液中的阳离子相同的都是所以这类化合物叫 naoh ca oh 2等化合物，溶于水后能解离出离子和离子 且他们的溶液中的阴离子相同的都是 所以这类化合物叫 nacl...
教案酸碱第一课时
人教版九年级化学上册第十单元酸和碱。课题1 常见的酸和碱 第一课时 教学设计。教学目标 1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应 能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2.进一步认识与体验科学 的过程 学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。3.培养和增强对生活和自然现象的好奇心和 欲，让学生感受...