c．高温下sio2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成co2
d．***通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀。
解析：根据强酸制弱酸的规律，co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。
答案：b5．(实验题)为确认hcl、h2co3、h2sio3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
2)装置b所盛的试剂是其作用是。
3)装置c所盛试剂是。
c中反应的离子方程式是。
4)由此可得出的结论是：酸性___
解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，a中盛放na2co3，根据na2co3＋2hcl===2nacl＋h2o＋co2↑可以知道酸性hcl强于h2co3，然后将生成的co2通入na2sio3溶液中，反应为na2sio3＋co2＋h2o===h2sio3↓＋na2co3，由此判断酸性h2co3>h2sio3，但需注意的是a中反应会有hcl气体逸出，故通入na2sio3溶液前需将hcl吸收，但不能吸收co2，故可选用饱和nahco3溶液。
答案：(1)盐酸。
2)饱和nahco3溶液吸收hcl气体。
3)na2sio3溶液。
sio＋co2＋h2o===h2sio3↓＋co
4)hcl h2co3 h2sio3
第四章第3节第一课时
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第四章气温和降水第一课时
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第四章第一课时种群和群落
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