3.2水的电离和溶液的酸碱性。
第一课时)学习目标：1.使学生了解水的电离和水的离子积。
2.生了解溶液的酸碱性与ph的关系。
情感目标：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，进行矛盾的对立统。
一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
学习重点难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液ph值的关系。学习过程：一、水的电离1、水的电离。
h2o + h2oh3o++ oh简写为：h2oh++ oh
-+-实验测定：25℃[h]=[oh]=1mol/l100℃[h] =oh] =1mol/l
2、水的离子积。
kw= c（h+）·c（oh）
由于250c时，c（h+）=c（oh）= 1×10-7mol/l
所以25c时，kw= c（h+）·c（oh）=1×10-14（定值）（省去单位）
影响因素：温度越高，kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管kw,电离度增大，但仍是中性水，[h+]=oh-].
注：温度升高时kw增大，所以说kw时要强调温度。练习：
影响因素温度。
降低温度加入酸。
酸碱性。加入碱。
二、溶液的酸碱性和ph（常温下）：
1、溶液的酸碱性与c（h）和c（oh）的关系：投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。电解质溶液纯水盐酸氢氧化钠。
加hcl，c（h+）增大，平衡左移加naoh，（coh—
增大，平衡左移。
条件改变升高温度。
平衡移动。溶液中的c(h+)
溶液中的c(oh-)
kw对水电离平衡的影响。
溶液中c（h+）（mol/l）
溶液中cc（h+）与c（h+）·溶液。
oh）c（oh）比较c（oh）酸碱（mol/l）性。
中性溶液c（h）= c（oh）= 1×10mol/l
酸性溶液c（h）> c（oh），c（h）> 1×10mol/l
碱性溶液c（h）< c（oh），c（h）< 1×10mol/l
注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（h）与c（oh）总是相等。
任何电解质溶液中，h与oh总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于+—+
c（h）与c（oh）的相对大小。c（h）与c（oh）此增彼长，且kw= c（h）·c（oh）不变。
2、溶液的ph：
1）定义：ph =-lg
2)适应范围：稀溶液，0～14之间。有关溶液的ph值的几个注意问题：
ph值是溶液酸碱性的量度。常温下，ph=7溶液呈中性；ph值减小，溶液的酸性增强；ph值增大，溶液的碱性增强。
ph值范围在0-14之间。ph=0的溶液并非没有h+，而是c(h+)=1mol/l；ph=14的溶液并非没有oh-，而是c(oh-)=1mol/l。ph改变一个单位，c(h+)就改变10倍，即ph每增大一个单位，c(h+)就减小到原来的1/10；ph每减小一个单位，c(h+)就增大到原来的10倍。
③当c(h+)>1mol/l时，ph值为负数，当c(oh-)>1mol/l时，ph>14。对于c(h+)或c(oh-)大于1mol/l的溶液，用ph值表示反而不方便，所以ph值仅适用于c(h+)或c(oh-)小于等于1mol/l的稀溶液。
也可用poh来表示溶液的酸碱性，poh=-lgc(oh--)因为c(h+)·c(oh-)=10-14，若两边均取负对数，得ph+poh=14。
可用ph试纸来测定溶液的ph值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在ph试纸上（注意不能将ph试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的ph不准确）将ph试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的ph值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的ph不准。
）课堂练习：1．室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出来的c(oh-)为（）。a）1.
0×10-7mol·l-1（b）1.0×10-6mol·l-1（c）1.0×10-2mol·l-1（d）1.
0×10-12mol·l-1
2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(h+)=1×10-12mol·l-1，则该溶液的ph可能是（）。a）12（b）7（c）6（d）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。a）前者大（b）相等（c）前者小（d）不能肯定。
4．某温度下，重水(d2o)的离子积常数为1.6×10-15若用定义ph一样来规定pd=-lg[d+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
a）纯净的重水中，pd=7（b）1 l溶解有0.01 mol dc1的重水溶液，其pd=2（c）1 l溶解有0.01 mol naod的重水溶液，其pd=12（d）纯净的重水中，[d+][od-]>1.
0×10-1 4
5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
--（a）[h][oh]乘积不变（b）ph增大了（c）[oh]降低了（d）水电离出的[h+]
增加了。6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。a）ph=4（b）[h+]=1×10-3mol·l-1（c）[oh-]=1×10-11mol·l-1（d）[h+] oh-]=1×10-14
7．某酸溶液的ph=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。a）一定大于0.001 mol·l-1（b）一定等于0.001 mol·l-1
c）一定小于0.001 mol·l-1（d）以上说法均欠妥。
8．常温下，某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的ph可能是（）。a）12（b）10（c）4（d）3
9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（）。
a）ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液（b）ph=3的盐酸跟ph=11的氨水。
c）ph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液（d）ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液。
10．下列叙述中，正确的是（）。a）中和10 ml 0.1mol·l-1醋酸与中和100 ml 0.01mol·l-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同。
b）等体积ph=3的酸溶液ph=11的碱溶液相混合后，溶液的ph=7（c）体积相等， ph相等的盐酸和硫酸溶液中， h+离子的物质的量相等（d）ph=3的甲酸溶液的[h+]与ph=11的氨水溶液的[oh-]相等11．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
1）在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是。
2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是3）物质的量浓度为0.1 mol·l-1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是如果取等体积的0.1 mol·l-1的三种酸溶液，用0.
1 mol·l-1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是以上均用酸的序号填写）。12．在25℃时，有ph=a的盐酸和ph=b的苛性钠溶液，现取vaml盐酸用该苛性钠溶液中和，需vbml苛性钠溶液。若a+b=13，则va/vb
13．将ph=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的ph范围为课堂练习答案：
1cd，2ad，3c，4b，5bd，6d，7d，8ac，9d，10cd。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。
（3）c>a>b。b>c=a。12．1:
10。13．3 学校姓名班级考号。1 常温下，在0.1 mol l 1 ch3cooh溶液中，水的离子积是 a 1.0 10 14 b 1.0 10 13 c 1.32 10 14 d 1.32 10 15 2 双选 下列有关说法中，不正确的是 a 水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动。... 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 教学。设计。是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸 碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中h oh 浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。学情分析在讲解... 第三章 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 教学设计。三 教学背景分析。水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性 溶液的ph 盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关...水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 练习题
水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 》教学设计
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