时间：45分钟满分：100分。
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．25℃时，水的电离达到平衡：h2o h＋＋oh－；δh>0，下列叙述正确的是( )
a．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh－)降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h＋)增大，kw不变。
c．向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h＋)降低。
d．向水中通入so2气体或加入nh4cl固体，均使水电离出的c(h＋)增大。
解析：a项，加入稀氨水后水溶液中的c(oh－)增大，平衡逆向移动；b项，nahso4溶于水，电离使c(h＋)增大，由于温度不变，故kw不变；c项，水中加入固体ch3coona，ch3coona发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(h＋)降低；d项，so2与h2o反应生成h2so3，抑制h2o的电离，nh4cl电离出nh4＋发生水解，促进水的电离。
答案：b2．下列有关ph变化的判断中正确的是( )
a．随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小。
b．随着温度的升高，纯水的ph增大。
c．新制氯水经光照一段时间后，ph减小。
d．氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大。
解析：a项：温度升高，促进na2co3的水解(co32－＋h2o hco3－＋oh－)，c(oh－)变大，ph增大；b项：
温度升高，促进水的电离(h2o h＋＋oh－)，c(h＋)变大，ph减小；c项：氯水光照，促进hclo的分解2hclo2hcl＋o2↑及cl2与水的反应(cl2＋h2o hcl＋hclo)，c(h＋)变大，ph减小；d项：naoh久置于空气中转化为na2co3(2naoh＋co2===na2co3＋h2o)，c(oh－)减小，ph减小。
答案：c3．(2011·南京测试)今有室温下四种溶液：①ph＝11的氨水；②ph＝11的naoh溶液；③ph＝3的醋酸；④ph＝3的硫酸。下列有关说法不正确的是( )
a．①、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小。
b．分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：①>
c．①、两种溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(nh4＋)＝c(so42－)
d．v1l④溶液与v2l②溶液混合后，若混合后溶液ph＝4，则v1 ∶v2＝11 ∶9
解析：选项a，氨水中加入nh4＋抑制了nh3·h2o的电离，溶液的ph减小，强碱naoh与nh4＋反应生成弱碱nh3·h2o，导致溶液的ph减小。选项b，稀释10倍后，ph＝11的氨水：
10②>④选项c，ph＝11的氨水与ph＝3的硫酸混合后溶液呈中性，根据电荷守恒可得c(nh4＋)＝2c(so42－)，选项d，＝10－4，v1 ∶v2＝11 ∶9。
答案：c4．将ph＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为( )
a．9b．10
c．11 d．12
解析：设所取每份盐酸的体积v1，使盐酸由ph＝1变为ph＝2，所加水的体积为9v1。又设所加naoh溶液的体积为v2。
则有：c(h＋)＝mol·l－1＝0.01mol·l－1，解得：
9v1＝11v2。即v水 ∶v2＝11。
答案：c5．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，ag＝lg，则下列叙述不正确的是( )
a．中性溶液的ag＝0
b．酸性溶液的ag>0
c．常温下0.1 mol/l氢氧化钠溶液的ag＝12
d．常温下0.1 mol/l盐酸的ag＝12
解析：中性溶液，c(h＋)＝c(oh－)，故lg＝lg1＝0；酸性溶液，c(h＋)>c(oh－)，故ag>0；0.1 mol/l naoh溶液，ag＝lg＝lg＝－12。
答案：c6．实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
a．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次。
b．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。
c．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度。
d．盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗2～3次。
解析：a、b、d三项均造成测定结果偏高，c项由黄色变为橙色可能是由于局部c(h＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点。
答案：c7．室温时，将x ml ph＝a的稀naoh溶液与y ml ph＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是( )
a．若x＝y，且a＋b＝14，则ph>7
b．若10x＝y，且a＋b＝13，则ph＝7
c．若ax＝by，且a＋b＝13，则ph＝7
d．若x＝10y，且a＋b＝14，则ph>7
解析：首先计算出：n(naoh)＝x·10a－17 mol，n(hcl)＝y·10－(b＋3) mol，则n(naoh) ∶n(hcl)＝＝10(a＋b)－14，然后逐项分析。
答案：d8．下列叙述正确的是( )
a．95 ℃纯水的ph<7，说明加热可导致水呈酸性。
b．ph＝3的醋酸溶液，稀释10倍后ph＝4
c．0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph＝1
d．ph＝3的醋酸溶液，与ph＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph＝7
解析：a项：溶液的酸碱性只取决于c(h＋)、c(oh－)的相对大小，纯水总是中性的；b项：
醋酸为弱酸，稀释时因电离程度增大，溶液的ph<4；c项：c(h＋)＝0.1 mol/l，ph＝1；d项：
醋酸为弱酸，等体积混合后ph<7。
答案：c9．某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判断合理的是( )
ab．②③c．①④d．②④
解析：相关分析如下：
答案：d10．(2010·安徽池州七校调研)25℃时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的ph＝2，乙的ph＝3，下列判断正确的是( )
a．甲中由水电离出来的h＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的h＋的物质的量浓度的倍。
b．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)
c．中和等物质的量的naoh，需甲、乙两杯酸的体积(v)之间的关系为10v(甲)>v(乙)
d．甲中的c(oh－)为乙中的c(oh－)的10倍。
解析：甲溶液中c(h＋)水＝10－12mol/l，乙溶液中c(h＋)水＝10－11mol/l，a项正确；甲中c(oh－)为10－12mol/l，乙中c(oh－)为10－11mol/l，前者是后者的1/10，d错；由于两种ch3cooh的电离度不等，α甲<α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物质的量的naoh所需醋酸溶液的体积v(甲)< v(乙)，b、c均错。
答案：a11．ph＝11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其ph与溶液体积(v)的关系如右图所示，下列说法正确的是( )
a．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小。
b．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的ph大。
c．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积v(x)>v(y)
d．若x、y都是一元弱碱，则a的值一定大于9
解析：碱稀释后仍为碱，因ph：y>x，y溶液的碱性强于x溶液的碱性，故y溶液中水的电离程度较小，a错；稀释相同的倍数后溶液ph：
y>x，说明碱y的碱性较弱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液的ph是y的小，b错；y的碱性弱，y溶液的浓度大，所消耗的硫酸体积是v(x)9。
答案：d12．(2011·盐城模拟)已知在100℃的温度下，水的离子积kw＝1×10－12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是( )
a．0.005 mol/l的h2so4溶液，ph＝2
b．0.001 mol/l的naoh溶液，ph＝11
c．0.005 mol/l的h2so4溶液与0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性。
d．完全中和ph＝3的h2so4溶液50 ml，需要ph＝11的naoh溶液50 ml
答案：a二、填空题(共52分)
13．(10分)中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的ph＝7，试纸不变色；若ph<7，试纸变红色；若ph>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。
ph计主要通过测定溶液中h＋的浓度来测定溶液的ph。已知100℃时，水的离子积常数kw＝1×10－12。
1)已知水中存在如下平衡：h2o＋h2o h3o＋＋oh－'δh>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是___填字母)。
a．向水中加入nahso4 b．向水中加入cu(no3)2
c．加热水至100℃ d．在水中加入(nh4)2so4
2)现欲测定100℃沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显___色，溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph___7(填“>”或“<”溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)。
溶液的酸碱性第一课时学案
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