一、水的电离（第一课时）
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：
h2o+h2oh3o+＋oh–简写为h2o h+＋oh–
根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式＿＿＿1lh2o的物质的量为55.6mol,即h2o的浓度为55.6mol/l ,可视为常数c(h+)·c(oh–)＝k电离·c(h2o)
k电离与常数c(h2o)的积叫做水的离子积常数，用kw表示kw＝c(h+)·c(oh–)
讨论：25℃时，水电离出来的[h+]=oh—]=10—7mol/l，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）问题思考。
1、水的电离是吸热反应还是放热反应？kw与什么因素有关？2、水的离子积为多少？
3、条件改变对水的电离平衡及kw的影响（加入酸或碱；3.加入nahso4）
t升高c(h+)c(oh–)平衡移动方向kw变化情况h2o的电离程度归纳：
电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。k值越大，电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c(h+)与c(oh–)总是相等的④h2o中加酸或加碱均能抑制h2o的电离，但水的离子积不变。
加入少量盐酸。
加入少量naoh加入nahso4
二、溶液的酸碱性。
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液kw＝c(h+)总·c(oh–)总＝1×10-14（常温）问题思考。
1、水中加入酸或者碱之后溶液中c(h+)与c(oh–)是否相等？2、酸性溶液中是否存在h+，碱性溶液中是否存在oh–？
3、由上表分析在酸性溶液中c(h+)与c(oh)大小：碱性溶液中c(h+)与c(oh–)大小。
4、如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？
判断溶液酸碱性的标准：c(h+)与c(oh–)相对大小讨论：kw=10-12（100℃）
在100 ℃ 时，纯水中[h+]为多少？——h+] 10-6mol/l[h+]＞1×10—7mol/l是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！
100℃ 时，[h+] 1×10—7mol/l溶液呈酸性还是碱性？
h+]=1×10—7mol/l、[oh-] 1×10—5mol/l，[oh-]＞h+]故呈碱性！
总结：不能用[h+]等于多少来判断溶液酸碱性，只能通过[h+]、oh－]两者相对大小比较课堂训练1、判断正误：
任何水溶液中都存在水的电离平衡。
任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在kw=10-14。某温度下，某液体[h+]=10-7mol/l，则该溶液一定是纯水。
2、水的电离过程为h2o h+ +oh-，在不同温度下其离子积为kw25℃=1×10-14，kw35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
a、[h+]随着温度的升高而降低b、在35℃时，纯水中[h+]＞oh-]c、水的电离常数k25＞k35d、水的电离是一个吸热过程。
水的电离 第一课时
第三章水溶液中的离子平衡。第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 学习目标 了解水的电离平衡及其 离子积 了解溶液的酸碱性和ph的关系 教学重 难点 水的离子积 ph与溶液酸碱性的关系，有关ph的简单计算。基础知识 一 水的电离。1 水的电离方程式 水或。2.水的电离平衡常数的表达式为。思考1 实验...
水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 练习题
学校姓名班级考号。1 常温下，在0.1 mol l 1 ch3cooh溶液中，水的离子积是 a 1.0 10 14 b 1.0 10 13 c 1.32 10 14 d 1.32 10 15 2 双选 下列有关说法中，不正确的是 a 水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动。...
水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 》教学设计
水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 教学。设计。是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸 碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中h oh 浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。学情分析在讲解...