如：naoh的电离方程式。
ba(oh)2的电离方程式。
盐： .如： kno3的电离。
mgcl2的电离。
nahco3的电离。
nahso4的电离。
硫酸铁的电离。
思考**】iv: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离？它们都是电解质吗？
注意：1.酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离，它们都是电解质。故酸、碱、盐都是电解质。 部分金属的氧化物及水也是电解质。
2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。如：co2、so2;ch4、ch3ch2oh、蔗糖等。分类标准不同，化合物类型不同，请画出其交叉分类图：
分类i: 化合物的元素组成及其性质分类分类；ii: 按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类。
要点归纳：能导电的物质不一定是电解质。
电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。
在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如co2、nh3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 co2、nh3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质h2co3、nh3·h2o，是h2co3、nh3·h2o电离出自由移动的离子，而不是co2、nh3本身直接电离出自由移动的离子，所以co2、nh3不能称为电解质。
电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
巩固练习】1.下列关于电解质的说法正确的是 (
a.液态***和固态氯化钠均不导电，所以***和氯化钠均为非电解质。
溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质。
溶于水能导电，所以so2是电解质
在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以baso4是电解质。
2. 在下列物质中：①ch3cooh ②hcl ③naoh溶液 ④cu(oh)2 ⑤agcl ⑥nacl晶体 ⑦乙醇(c2h5oh) ⑧h2o ⑨co2 ⑩fe
1)能导电的是。
2)属于电解质的是。
3.下列电离方程式中，书写错误的是( )
a．nahso3=na++hso3b． khso4=k++h++so42-
c．h2so4=2h++so42d．kclo3=k++cl-+3o2-
问题：请写出cuso4和bacl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？
思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？
实验： 向盛有2mlcuso4 溶液的试管里加入2ml bacl2溶液。
现象。反应方程式：
思考2：混合后哪些离子的数目减少了？为什么数目减少了？
思考3：cu2+、cl-发生反应吗？又该怎样检验？
二﹑离子反应及其发生的条件。
一）离子反应。
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
、写：写出化学方程式。
、拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
、删：删去两边形式相同的离子。
、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
cuso4 +bacl2为例：
练一练：（写出化学方程式及离子方程式）
1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应。
2）硫酸与氢氧化钠溶液反应。
3）大理石与盐酸反应。
4）硫酸铜溶液和氢氧化钡的反应。
思考：p32 表有何特点？
相同不同。中和反应实质：
当堂检测】1、离子方程式co32－ +2h+ =h2o + co2↑中的co32－代表的物质可以是（ ）
a、caco3 b、nahco3 c、na2co3 d、baco3
2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2＋ +so42―==baso4
a．ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b．bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
c．baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d．bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl
3．下列各组离子反应可用h＋＋oh－h2o表示的是（ ）
a．氢氧化钡和硫酸 b．氢氧化铁和盐酸。
c．硝酸和氢氧化钠 d．硫酸氢钠和氢氧化钠。
4、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
a．向硝酸银溶液中加盐酸ag＋＋c1－agcl↓
b．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
ca（hco3）2＋2h＋ca2＋＋2h2o＋2co2↑
c．盐酸跟氢氧化镁反应：h＋＋oh－h2o
d．碳酸镁跟硫酸反应：mgco3＋2h＋mg2＋＋h2o＋co2↑
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．cu2++2oh-==cu(oh)2↓
2．h++oh-==h2o
3．2h++caco3==ca2++h2o+co2↑
41020第二章第二节离子反应 第一课时
知识与技能 通过学习，能够掌握电解质和非电解质 强电解质和若电解质。掌握电离方程式的书写。过程与方法 培养学生的阅读 书写 归纳总结的能力。情感与态度 发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘。教学过程 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离。一 电解质和非电解质。电解质。非电解质。练习1 讨论...
第二章第二节离子反应 第一课时 学案
一 酸 碱 盐在水溶液中的电离。创设情境 用湿手接触电源的开关，容易触电，为什么？实验与 一 如果提供下列物品 直流电源 导线 烧杯 电灯泡 开关，请你设计实验来验证下列物质的导电性。水氯化钠固体氯化钠溶液 思考与交流一 1 物质导电条件是什么？电流是怎么形成的？2 为什么nacl固体不导电，而na...
离子反应 第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。第一课时 教学目标 1.了解电解质的概念，知道酸 碱 盐在水中能发生电离 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。教学重点 离子反应发生的条件 教学难点 电离 电解质等概念的建立。教材分析 本节包括紧密联系的两个部分 酸 碱 盐在水中的电离 和 离子反应发...