知识与技能：通过学习，能够掌握电解质和非电解质、强电解质和若电解质。
掌握电离方程式的书写。
过程与方法：培养学生的阅读、书写、归纳总结的能力。
情感与态度：发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘。
教学过程】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
一）、电解质和非电解质。
电解质。非电解质。
练习1】：讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
金属铜 ②固态nacl ③so3 ④h2so4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
koh溶液 ⑧蔗糖 ⑨ koh ⑩mgo
电解质非电解质。
思考】：铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
so3的水溶液能导电，so3是电解质吗？
总结：①电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质③非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。
二）、强电解质
弱电解质 强弱电解质的本质区别。
练习2】说出下列物质是强电解质还是弱电解质①h2so4②hcl③naoh④cu(oh)2⑤agcl⑥na2co3⑦c2h5oh⑧h2o⑨so2⑩fe
总结：强电解质包括。
弱电解质包括。
三）：电离的表示方法——电离方程式
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
用电离方程式表示下列物质的电离。
hclh2so4
hno3kno3
naohba(oh)2
al2 (so4)3k2 so4
nahco3nahso4
ch3coohnh3·h2o
巩固练习】1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是。
a．三氧化硫 b．干冰 c．蔗糖 d．硫酸钡。
2、下列电离方程式中，书写错误的是。
a．ca(oh)2=ca2++2ohb．naoh=na++o2-+h+
c．hcl=h++cld．k2so4=2k++so42-
3、下列叙述正确的是。
a．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。
b．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸。
c．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质。
d．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
4、下列物质的导电性能最差的是。
a．熔融氢氧化钠 b．石墨棒 c．盐酸溶液 d．固体氯化钠。
5、向ba(oh)2溶液中逐滴滴入稀h2so4，则溶液的导电能力。
a．逐渐变小 b．先变大后变小 c．逐渐增大 d．先变小后变大。
6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是。
a．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关。
b．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关。
c．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子。
d．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同。
7.下列说法正确的是 （
a．某物质若不是电解质就一定是非电解质。
b．nacl溶液能导电是因为溶液中有na＋和cl－
c．h2so4在电流作用下在水中电离出h＋ 和so42－
d．检验co32－或hco3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
8.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（ ）
a．熔融的氢氧化钠 b．稀盐酸 c．硝酸钾晶体 d。融化的铁。
9．下列物质能够导电的是（ ）
食盐晶体 ②蔗糖晶体 ③食盐溶液 ④磷酸晶体 ⑤磷酸溶液 ⑥液态*** ⑦盐酸 ⑧硝酸钾晶体 ⑨蔗糖溶液 ⑩酒精 ⑾熔化的硝酸钾。
a．①②b．③⑤c．③⑤d．①③
作业：阳光课堂八。
第二章第二节离子反应课时作业
一 选择题 包括8小题。1 6小题只有一个选项符合题意，7 8小题有两个选项符合题意。1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是 a.石墨 食醋b.液氨 石灰水c.熔融mgcl2 熔融naoh d.稀硫酸 蔗糖。2.在电解质溶液的导电性装置 如图 所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液...
第二章离子反应
高一化学 离子反应4 导学案 1 教学目标。理解离子反应发生的条件。会判断溶液中离子能否大量存在。二 自主学习。1 离子反应的实质 2 复分解型离子反应发生的条件。3 写出下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水中通入少量的co2 2 把洁净的铁钉置于cuso4溶液中一会，铁钉表面有红色物质析出 三 理...
第二章3离子反应
第二章 3 离子反应。一 知识点。1 所谓离子之间在溶液中可以共存，就是指离子之间不发生任何反应 若离子之间要反应，则不能大量共存。1 生成气体或沉淀或弱电解质的不共存。如 ba2 与 co32 co32 与h nh4 与oh h 与 oh nh4 oh nh3 h2o 2 hco3 hso3 等无...