一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
a.石墨、食醋b.液氨、石灰水c.熔融mgcl2、熔融naoh d.稀硫酸、蔗糖。
2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
a.盐酸逐滴加入食盐溶液b.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液d.醋酸中逐滴加入氨水3.下列说法正确的一组是（）
不溶于水的盐（caco3、baso4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③05 mol·l-1所有一元酸中氢离子浓度都是05 mol·l-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电。
a.①③b.②④c.只有⑤d.只有⑥
4.（2023年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）a.漂白粉溶液在空气中失效：
clo-+co2+h2o=hclo+hco3-b.用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o
c.向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3↓+hco3-
d.在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo-+2fe(oh)3=2feo42-+3cl-+h2o+4h+
和n两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：k+、na+、h+、nh4+、fe3+、al3+、cl-、oh-、no3-、s2-、co32-、so42-。已知两溶液所含离子各不相同，n溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子一定有（）
6.（2023年临沂模拟）某溶液中可能存在br-、co32-、so32-、al3+、i-、mg2+、na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）
7.（2023年山东山师附中）若在加入铝粉能放出h2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）
8.下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（）a.氯化铝和氨水b.
硫酸钠和氢氧化钡c.碳酸氢钙和氢氧化钠d.碳酸钠溶液和盐酸。
二、非选择题。
9.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。
1）bacl2（hcl）选用试剂离子方程式2）co2（so2）选用试剂离子方程式3）nacl（na2so4）选用试剂离子方程式4）fecl2（fecl3）选用试剂离子方程式5）na2co3（nahco3）选用试剂离子方程式。
10.人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.
4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人**（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。
1）写出用“小苏打片”**胃酸过多时反应的离子方程式。
2）有人用土法**胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种**效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为4）氢氧化钠的也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来**胃酸过多病吗。
5）写出naoh溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式。
11.（**创新题）（ⅰ下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是ph=1的溶液中：fe2+、al3+、hco3-、mno4-
能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+：no3-、cl-、nh4+③含有大量oh-的无色溶液中：na+、cu2+、alo2-、sio32-
常温下水电离出的［h+］=10-10mol·-1l的溶液中：na+、cl-、s2-、so32-⑤有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn-、hco3-
滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：na-、co32-、k+、clo-、alo2-
ⅱ）某溶液可能是由mg2+、ba2+、al3+、k+、cl-、so42-、hco3-、no3-中的几种组成，进行如下实验：①取样后在溶液中加入足量naoh溶液，生成的沉淀会部分溶解。
将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀h2so4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀hno3溶液进行酸化后加入agno3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：
1）该溶液中一定存在的离子是可能存在的离子是一定不存在的离子是。
2）写出ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式。
3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是。
12.（2023年泰安一模）某固体混合物，其中可能含有cuso4、bacl2、na2co3、k2so4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题：
实验操作。将固体混合物放入水中并不断搅拌。
加入硝酸溶液，使溶液ph=2继续加入稀硫酸，使溶液ph=1
实验现象。得到白色沉淀和无色透明溶液沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清。
溶液**现白色沉淀。
1）原混合物中肯定存在的是肯定不存在的是。
2）用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化。
参***：1.答案：c解读：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，即不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融mgcl2和熔融naoh能导电，是化合物，符合题意。
2答案：c.解读：灯泡变暗，至熄灭说明溶液中离子浓度变小，直至恰好完全反应，最后又变亮，说明加入的电解质又发生了电离，产生自由移动离子。
3.答案：c解读：
①中baso42-溶解部分完全电离，是强电解质；②绝大部分盐是强电解质；③0.5mol·l-1弱酸的h+浓度小于0.5mol·l-1；④没有指明强、弱酸的物质的量浓度，无法判定；⑥如液态hcl不导电。
4.答案：c解读：a项，应生成caco3；b项，h+前化学计量数应为4；c项正确，通入过量co2将生成hco3-；d项，在强碱性溶液中，产物h+将最终生成h2o。
5.答案：a解读：
oh-和h+不能大量共存。若某一组含oh-离子，则一定不含nh4+、fe3+、al3+及大量h+，而该溶液必须含有阳离子，则n溶液可能含oh-、s2-、co32-、so42-由于n中有2种阳离子，则3种阴离子，能为oh-、s2-、co32-，因为3种阴离子不能在m组中大量共存。
6.答案：a解读：由③知一定不含i-；由②知一定不含so32-，结合①知一定有br-和co32-，由存在co32-推断一定无al3+和mg2+。
7.答案：cd解读：加入铝粉能放出h2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液：2al+6h+=2al3++3h2↑；2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
a中：酸性条件下，不能大量存在co32-；碱性条件下，不能大量存在nh4+，a不可选。b酸性条件下，不能大量存在hco3-；碱性条件下，不能大量存在mg2+，c中隐含条件酸性溶液，c可选。
d在碱性条件下各离子可以大量共存。8.答案：
cd解读：c选项naoh不足的离子方程式为。
ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o；naoh过量时为：ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co32-+2h2o。d选项，盐酸不足时为：
co32-+h+=hco3-；盐酸过量时为co32-+2h+=co2↑+h2o。
9.解读：除杂时，常用转化法，将杂质转化成保留物质，或转化成沉淀，气体、而除掉。
答案：（1)baco3粉末baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o（2)饱和nahco3溶液2hco3-+so2=so32-+2co2↑+h2o（3)bacl2溶液ba2++so42-=baso42-↓（4)铁粉2fe3++fe=3fe2+（5)naoh溶液hco3-+oh-=co32-+h2o10.解读：
胃溃疡病，遇大量气体，会使小孔变大，病人更痛苦。答案：（1)hco3-+h+=co2↑+h2o
2)鸡蛋皮中含caco3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后caco3与hcl反应起到了降低hcl浓度的作用。caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o（3)al（oh)3+3h+=al3++3h2o
4)不能，naoh虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用naoh**胃酸过多病。（5)oh-+hco3-=h2o+co32-，oh-+al（oh)3=alo2-+2h2o
11.解读：①中h+与hco3-，h+、mno4-和fe2+不能大量共存；②中若是碱性溶液，oh-和hco3-不能大量共存；③中cu2+有色，且cu2+和oh-不能大量共存；④中水电离c（h+)=10-10mol/l，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若酸性条件：
h+与s2-和so32-不能大量共存；⑤fe3+和scn-与hco3-不能大量共存。答案：ⅰ⑥
1)al3+、ba2+、no-3、mg2+k+cl-、so42-、hco3-
2)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
3)k+，用铂丝做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色，若是紫色，则说明其中含k+，否则不含k+12.解读：混合物溶于水得白色沉淀和无色透明溶液，推知无cuso42-，一定有bacl2，且na2co3和k2so42-至少有一种。
由②推知①中白色沉淀是baco3。③**现的白色沉淀是baso42-。答案：（1)bacl2和na2co3cuso42-和k2so42-
2)①ba2++co32-=baco3↓②baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o③ba2++so42-=baso42-↓
第二章离子反应
高一化学 离子反应4 导学案 1 教学目标。理解离子反应发生的条件。会判断溶液中离子能否大量存在。二 自主学习。1 离子反应的实质 2 复分解型离子反应发生的条件。3 写出下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水中通入少量的co2 2 把洁净的铁钉置于cuso4溶液中一会，铁钉表面有红色物质析出 三 理...
第二章离子反应作业
1 a b c d为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是ba2 ag na cu2 中。的某一种，阴离子分别可能是no so cl co中的一种。离子在物质中不能重。复出现 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色 若向 的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的...
第二章3离子反应
第二章 3 离子反应。一 知识点。1 所谓离子之间在溶液中可以共存，就是指离子之间不发生任何反应 若离子之间要反应，则不能大量共存。1 生成气体或沉淀或弱电解质的不共存。如 ba2 与 co32 co32 与h nh4 与oh h 与 oh nh4 oh nh3 h2o 2 hco3 hso3 等无...