高一化学《离子反应4》（导学案）
1、教学目标。
理解离子反应发生的条件。
会判断溶液中离子能否大量存在。
二、自主学习。
1、离子反应的实质： 。
2、复分解型离子反应发生的条件。
3、写出下列反应的离子方程式：
1)澄清石灰水中通入少量的co2
2)把洁净的铁钉置于cuso4溶液中一会，铁钉表面有红色物质析出：
三、理解应用。
判断溶液中离子共存的规律：
几种离子在溶液中能否大量共存取决于它们之间是否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存。
1、能发生离子反应的不能共存（复分解反应）：
1）形成的物质而不能共存，例如生成h2o、nh3·h2o等。
2）形成的物质而不能共存，例如生成co2、h2s等。
3）形成的物质而不能共存，例如生成baso4、agcl等。
2、隐含条件的应用规律：
1）溶液为无色透明时，不能存在有色离子。常见有色离子颜色：cu2fe3fe2mno4
2）强酸性溶液中不能存在与h+反应的弱酸根离子，例如：co32-、hco3- 、s2-、 hs-、so32-、hso3-、ch3coo-、clo-、hso3-、f-。
3）强碱性溶液中不能存在与oh-反应的弱碱阳离子，例如：fe3+、al3+、mg2+、zn2+、nh4+等及酸式酸根离子hco3-、hso3-、hs-。
3、cl-和co32-离子的检验：
1、检验cl-的一般方法是：向未知溶液中滴加几滴溶液，产生再滴加几滴沉淀不溶解，表示有cl-存在。
反应的离子方程式。
2、检验co32--离子需用的试剂有和。
反应的离子方程式。
四、课堂练习。
a级)1错误！未指定书签。．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是。
a．na+、ba2+、cl、so42- b． ca2+、hco3、cl、k+
c．mg2+、ag+、no3、cl d． h+ 、cl 、na+ 、co32
a级)2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是。
a．fe3+、na+、no3-、oh- b. nh4+、fe3+、no3-、so42-
c. so42-、cl-、ca2+、mg2d. ba2+、k+、co32-、cl-
b级)3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是。
a．na+ 、k+、so42-、hco3 b．cu2+、k+、so42-、no3
c．na+、 k+、cl、 no3 d．fe3+、k+、so42-、cl
b级)4．已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
a．co32-、cl- b．no3、cl c．no3、so42 d．oh、no3
b级)5、在某溶液遇酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是a．k+ b. na+ c. ba2+ d. al3+
b级)6.在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是。
a．na＋、mg2＋、no、cl－ b．na＋、k＋、co、no
c．k＋、ba2＋、hco、cld．na＋、k＋、mno、so
b级)7.在ph=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是。
a、nh4+、no3-、k+、so42- b. co32-、no3-、hco3-、na+
c、mno4-、na+、cl-、so42- d. co32-、no3-、na+、k+
c级)7．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
1)bacl2(hcl)∶试剂。
离子方程式为。
2)o2(co2)：试剂。
离子方程式为。
3)so (co)∶试剂。
离子方程式为。
五、课堂小结。
第二章3离子反应
第二章 3 离子反应。一 知识点。1 所谓离子之间在溶液中可以共存，就是指离子之间不发生任何反应 若离子之间要反应，则不能大量共存。1 生成气体或沉淀或弱电解质的不共存。如 ba2 与 co32 co32 与h nh4 与oh h 与 oh nh4 oh nh3 h2o 2 hco3 hso3 等无...
第二章离子反应作业
1 a b c d为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是ba2 ag na cu2 中。的某一种，阴离子分别可能是no so cl co中的一种。离子在物质中不能重。复出现 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色 若向 的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的...
第二章第二节离子反应课时作业
一 选择题 包括8小题。1 6小题只有一个选项符合题意，7 8小题有两个选项符合题意。1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是 a.石墨 食醋b.液氨 石灰水c.熔融mgcl2 熔融naoh d.稀硫酸 蔗糖。2.在电解质溶液的导电性装置 如图 所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液...