【本讲内容】
第一章化学反应与能量。
化学平衡。学习目标】：
使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
重点、难点】：
浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响。
一、化学平衡：
1．概念： 。
2．特征：（1）“动。
（2）“等。
（3）“定。
（4）“变。
（5）“逆。
3.化学平衡的标志。
1.本质标志。
2.等价标志：
1) 体系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、保持不变。
2) 对同一物质而言，断裂化学健的物质量与形成化学健的物质的量相等。
3) 对于反应aa(g)+bb(g)= cc(g)+dd(g),若a+b≠c+d，混合气体的总压、总物质的量不随时间而改变。
4) 对于反应aa(g)+bb(g)= cc(g)+dd(g),若a+b≠c+d，混合气体的平均分子量保持不变。
5) 对于有颜色参加或生成的的可逆反应体系，颜色不随时间发生变化。
二、化学平衡的移动。
1.定义：
2.化学平衡的移动方向的速率判断。
1) v正＞v逆平衡向正反应方向移动。
2) v逆＞v正平衡向正反应方向移动。
3) v逆= v正平衡不发生移动。
三、化学平衡的影响因素。
1.浓度。2.温度。
3.压强。四、勒夏特列原理。
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
注意：、此原理只适用于已达平衡的体系。
、平衡移动方向与条件改变方向相反，、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。
典例精析】例题1】一定温度下，反应a2(g) +b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是（ ）
a. 单位时间内生成nmola2同时生成nmolab
b. 容器内的总压强不随时间的变化而变化。
c. 单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2
d. 单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2
例题2】在一定温度下，向al 密闭容器中加入 1molx 气体和 2moly 气体，发生如下反应：x（g）+ 2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是( )
a.容器内压强不随时间变化。
b.容器内各物质的浓度不随时间变化。
c.容器内 x、y、z 的浓度之比为 1∶2∶2
d.单位时间消耗 0.1molx 同时生成 0.2molz
例题3】已知反应a2(g)＋2b2(g)2ab2(g)的△h＜0，下列说法正确的是 （
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
例题4】反应nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是。
a．移走一部分nh4hs 固体 b.其他条件不变时，通so2气体。
c．容器体积不变时，充入氦气 d.保持压强不变时，充入氦气。
强化训练】1.反应 2a(g） +b(g)2c(g)；△h > 0 。下列反应有利于生成c的是：
a. 低温、低压 b. 低温、高压 c. 高温、高压 d. 高温、低压。
2.可逆反应n2＋3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是。
a．3υ正(n2)＝υ正(h2) b．υ正(n2)＝υ逆(nh3)
c．2υ正(h2)＝3υ逆(nh3) d．υ正(n2)＝3υ逆(h2)
3. 在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 （
a. a（g）＋b（g）c（g）
b. a（g）＋2b（g）3c（g）
c. a（g）＋b（g）c（g）＋d（g）
d. 以上都达到平衡。
4.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应x(g)+y(g)==2z(g)+w(s)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是( )
a. 加入催化剂 b. 增大y的浓度
c. 降低温度 d. 增大体系压强。
5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 (
b.3h2（g）+n2（g）2nh3（g）
c.2so2（g）+o2（g）2so3（g）
6.对可逆反应a(g)+b(g)==c(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（ ）
7.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
a．2no＋o2 2no2b．n2o4 2no2
c．br2(g)＋h2 2hbrd．6no＋4nh3 5n2＋3h2o
8.对已达化学平衡的下列反应：2x（g）＋y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
a．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。
b．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动。
d．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
9.右图是关于反应a2(g)+3b2(g)==2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移**形，影响平衡移动的原因是（ ）
a．升高温度，同时加压。
b．降低温度，同时减压
c．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
d．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。
10.在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （
a．反应的化学方程式为：2 mn
b．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡。
c．t3时，正反应速率大于逆反应速率。
d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍。
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