第二章：化学反应速率和化学平衡复习。
第一部分化学反应速率。
考点1:化学反应速率及表示方法。
1、概念：化学反应速率是用来。
2、表示方法：化学反应速率通常用来表示，数学表达式为式中的△c表示物质的量浓度的变化；△t表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为 。
3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，终了时，反应物浓度。
生成物浓度而各物质变化量之比等于。
4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是均表示该化学反应的快慢。
考点2:影响化学反应速率的因素。
1、内因：化学反应速率是由反应物的决定的，即反应物质的。
或决定的，它是决定化学反应速率的因素。
2、外因：主要是指及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。
① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ，与反应物的总量。
压强：对有参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使缩小，使气体增大，化学反应速率 ;若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
温度升高，化学反应速率 ，一般的说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。
④催化剂能化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂反应过程，只是反应前后的质量与组成。
考点3:外界条件对正逆反应速率的影响。
升温，v正、v逆一般均 ，吸热反应增加的倍数放热反应增加的倍数；降温，v正、v逆一般均 ，吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v正，v逆均 ，气体体积之和大的一侧增加的倍数气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v正v逆均 ，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v正急剧v逆逐渐 。
加催化剂可同倍的 v正、v逆。
第二部分化学平衡的限度
考点1:可逆反应的特征。
1、溶液达到饱和之后，溶液中固体溶质溶解和溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程速率相等，我们把这类过程称作表述这类过程可采用号，把从左向右的过程称作把从右向左的过程称作。
2.可逆反应指 ,考点2:化学平衡状态的含义。
1、构成化学平衡体系的基本要求是反应物和产物均处于保持不变。
2、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的保持不变。但反应并没停止，而且正逆反应速率 ，这说明化学平衡是平衡。
3、化学平衡研究的对象是反应，对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶。
解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。
考点3:化学平衡状态的标志以m a(g)+n b(g)x c(g)+y d(g) (m+ n≠x+ y)为例。
1、 实质：v正=v逆 ，如v（b）耗=v（b）生；v（c）耗：v（d）生。
2、某物质的质量等不变；3、体系的平均式量不变。
4、反应体系得总能量的量或恒定；5、若a为有色气体，气体的不变。
6、单位时间内a物质化学键的等于7、转化率不变；如a（a）不变；
考点4:化学平衡常数。
1.在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的。
比值是一个常数，即平衡常数，用符号表示。
2.对一般的可逆反应，ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)，当在一温度下达平衡状态时，可以得出：kk值越大，说明平衡体系中所占的比例越大，反应物的越大，k只受影响，与反应物或生成物的变化无关，即在一定。
温度下，平衡常数保持不变。
考点5:化学平衡的计算 :举例如下： m a(g)+n b(g)p c(g)+q d(g)
起始（mol）： a b0 0
转化（mol）： mx nx px qx
平衡（mol）：a－mx b—nx px qx
则a 的转化率a（ad的物质的量分数w
起始与平衡时的压强比平衡时混合气体的平均相对分子质量。
第三部分化学平衡的移动考点1 影响化学平衡的因素。
1.浓度：其他条件不变时平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动。
2.压强：（1）体积可变得反应：增大压强，平衡向着的方向移动。减小压强，平衡向着的方向移动。（2）体积不变的反应：改变压强，化学平衡。
3.温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向着的方向移动；降低温度，平衡向着的方向移动。
考点2:勒夏特列原理及应用。
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够的方向移动。
考点3:有关正逆反应速率和平衡移动的图像以m a(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)为例。
1.一定条件下反应2so2（g）+ o2（g）2so3（g）达到平衡时，so2的浓度为a。在其他条件不变的情况下，增大so2的浓度到b，当达到平衡时so2的浓度为c，则so2的浓度a、b、c的大小关系为若原平衡体系的压强为p0，在其他条件不变的情况下，压缩体积至原来的1/2，达到平衡时压强为p1，则p1与p p0的关系为。
2.在密闭容器中，将2.0molco与10molh2o混合加热至800℃，达到下列平衡co(g)+ h2o(g) co2(g)+h2(g),k＝1求co转化为co2的转化率。
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选修4第二章 化学反应速率化学平衡 单元测试题。广州市中学化学教研会高二中心组提供。本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。第一部分选择题 共90分 一 选择题 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1 在2a b 3c 4d反应中，表示...
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