必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题。
一、选择题。
1.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环。
物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的。
基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有。
a. 复分解反应、1个b. 分解反应、2个。
c. 化合反应、3个d. 置换反应、2个。
2.经分析，某物质只含一种元素，则此物质。
a. 一定是单质 b. 一定是纯净物 c. 一定是混合物 d. 可能是纯净物，也可能是混合物。
3.观察丁达尔现象的正确方法是。
a.观察者视线与入射胶体内一束光平行。
b.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方。
c.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内。
d.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直。
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是。
a. 有色玻璃是固溶胶b. 雾、云、烟都是气溶胶。
c. 用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 d.胶粒大小在1～100nm之间。
5.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是。
a. 氯化钠b. 酒精 c. 硫酸 d. 氢氧化钠。
6.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是ac
a．cu2+、na+、so42-、clb．k+、na+、hco3-、no3-
c．oh-、hco3-、ca2+、nad．ba2+、na+、oh-、so42-
7.下列电离方程式书写错误的是。
a. h2so4＝ 2h+ +so42b. al2（so4）3 ＝ 2al3+ +3 so42-
c. ba（no3）2 ＝ ba2++ 2（no3）2d. ba（oh）2 ＝ba2+ +2 oh-
8.下列离子方程式书写不正确的是。
a. 向cuso4溶液中加入铁粉：fe + cu2+ ＝cu + fe2+
b. 铁与稀盐酸反应：2fe + 6h+ ＝2fe3+ +3h2↑
c. 澄清石灰水与盐酸反应：h+ +oh- ＝h2o
d. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：mg2+ +2 oh- ＝mg（oh）2↓
9.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是。
10.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是。
a．观察是否发生了化合反应b．观察是否有氧气参加反应。
c．观察是否有单质参加反应d．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化。
11.关于氧化剂的叙述正确的是ad
a．分子中一定含有氧元素b．在反应中分子中所含元素的化合价一定升高。
c．在反应中易结合电子的物质d．在反应中易失电子的物质。
12.人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有。
a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性。
二、填空题。
13.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
1）上图所示的分类方法属于填序号） a.交叉分类法 b. 树状分类法。
2）以h、o、s、n、k、ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式。
14.（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行fe（oh）3胶体的制备实验。
i、甲同学向1 mol·l-1氯化铁溶液中加入少量的naoh溶液；
ii、乙同学直接加热饱和fecl3溶液；
iii、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴fecl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
1）其中操作正确的同学是。
2）证明有fe（oh）3胶体生成的实验操作是。
3）丁同学利用所制得的fe（oh）3胶体进行下列实验：
将其装入u形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明fe（oh）3胶粒带电荷。
向其中加入饱和na2so4溶液，产生的现象是。
15.（12分）有一包白色固体，可能是nacl、k2co3、na2so4和bacl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
在滤液中滴入几滴agno3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为一定不含有的物质为可能含有的物质为。
2）试写出有关反应的离子方程式。
16.（10分）饮用水中的no3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2，其化学方程式为：10al+6nano3+4naoh＝10naalo2+3n2+2h2o。
请回答下列问题：
1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。
2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 al + 6 nano3 + 4 naoh ＝10 naalo2 + 3 n2↑ +2 h2o
三、计算题。
17.用kmno4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.
5%的盐酸。反应的方程式是：2kmno4+16hcl＝2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o 。
试通过计算回答：
1）15.8gkmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克hcl被氧化？
2）产生的cl2在标准状况下的体积为多少升？
附：单元测试题参***。
13.（1）b（2分）
（2）（各2分）
3）bao+h2so4＝baso4↓+h2o（或k2o+h2so4＝k2so4+h2o，其他合理答案均给分）（2分）
14.（1）丙 ； 2） 做丁达尔实验 ；（3） 正 ； 聚沉，产生红褐色沉淀 （各2分）
15.（1）k2co3、bacl2；na2so4 ；nacl （2） ba2++co32-＝baco3 ↓
baco3+2h+＝ba2++co2↑+h2o ag++cl-＝agcl↓ （各2分）
16.（1）al、失去；n、还原；（各1分） （2）30 （2分）；
（4分）17.（1）29.2g 18.25g （6分） ；2)5.6l （4分）
化学必修1第二章
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