温馨提示：
此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的**比例，答案解析附后。关闭word文档返回原板块。
课时提升作业(四)
45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列说法正确的一组是( )
不溶于水的盐(caco3、baso4等)都是弱电解质。
盐都是强电解质。
0.5 mol·l-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·l-1
强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度。
电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
熔融的电解质都能导电。
ab.②④c.只有d.只有⑥
2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2h++=h2o+so2↑的反应个数有( )
a.4个b.5个
c.8个d.12个。
3.(2013·大连模拟)已知++2h2o===al(oh)3↓+nh3·h2o,向含有等物质的量的、al3+、h+混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是( )
d. +oh-==nh3·h2o
4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
5.(2013·武汉模拟)在不同温度下，水溶液中c(h+)与c(oh-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )
点对应的溶液中大量存在：fe3+、na+、cl-、
点对应的溶液中大量存在：、ba2+、oh-、i-
点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl-、
点对应的溶液中大量存在：na+、k+、、cl-
6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·l-1。下面四个选项中能达到此目的的是( )
7.(2012·大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
a.硫酸铝溶液中加入过量氨水。
al3++3oh-==al(oh)3↓
b.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水。
ca(oh)2+==caco3↓+2oh-
c.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气。
cl2+2oh-==clo-+cl-+h2o
d.稀硫酸中加入铁粉。
2fe+6h+==2fe3++3h2↑
8.(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的。
是( )a.0.1 mol·l-1naoh溶液：k+、na+、、
b.0.1 mol·l-1na2co3溶液：k+、ba2+、、cl-
c.0.1 mol·l-1fecl3溶液：k+、、i-、scn-
1×1014的溶液：ca2+、na+、clo-、
9.(2013·贵州六校联考)下列评价及离子方程式书写正确的是( )
10.(能力挑战题)下表所列各组第ⅰ栏中的化学反应与第ⅱ栏中的化学反应，都可以用第ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)现有下列8种物质：①na2co3、②nahco3、③hcl、④nh4hco3、⑤c2h5oh、⑥al、⑦食盐水、⑧ch3cooh。
1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号),既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是 (填序号)。
2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示。
3)④与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为
12.(14分)常见的五种盐a、b、c、d、e,它们的阳离子可能是na+、、cu2+、ba2+、al3+、ag+、fe3+,阴离子可能是cl-、、已知：
五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
d的焰色反应呈黄色。
a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。
若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。
若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。
把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
1)五种盐中，一定没有的阳离子是。
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。
2)d的化学式为 ,d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示。
3)a和c的溶液反应的离子方程式是。
e和氨水反应的离子方程式是。
4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是。
13.(14分)(能力挑战题)有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
将e溶液滴入到c溶液**现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
进行焰色反应，仅有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃);
在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；
将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
1)写出b、d的化学式：b ,d
2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为。
3)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
4)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
5)向20 ml 2 mol·l-1c溶液中加入30 ml e溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是 mol·l-1。
答案解析。1.【解析】选c。
caco3、baso4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·l-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·l-1,一元弱酸中氢离子浓度小于0.
5 mol·l-1,故③错；如0.000 01 mol·l-1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·l-1ch3cooh中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选c。
2.【解析】选a。2h++=h2o+so2↑中h+应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把氧化生成，不符合题意；而应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。
3.【解析】选d。通常来说溶液中的离子反应以h+与oh-间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。
故第一个反应为中和反应：h++oh-==h2o,第二个反应为al3++3oh-==al(oh)3↓,但发生第二个反应后，又出现al(oh)3与何者优先反应的问题。若al(oh)3优先与oh-反应，则产物能够与又发生题给的水解相互促进反应而不能共存，又变回al(oh)3,故第三个反应为+oh-==nh3·h2o。
最后一个离子反应为al(oh)3+oh-==2h2o。
4.【解析】选a。强酸性溶液中不能大量存在；无色溶液中cu2+(蓝色)不能大量存在；ba2+和因生成沉淀不能大量共存。
5.【解析】选d。在a和c点两处，c(h+)=c(oh-),溶液呈中性，a项不正确，因为含有fe3+的溶液显酸性；c项不正确，因为含有的水溶液呈碱性；b点c(h+)>c(oh-),溶液呈酸性，oh-在酸性溶液中不能大量存在，且oh-与不共存，b项不正确；d点溶液c(oh-)>c(h+),溶液呈碱性，所给离子能够大量共存，所以d项正确。
6.【解析】选d。a项，若四种离子的浓度均为1 mol·l-1,溶液中正、负电荷的总数不相等；b项，含有cu2+,溶液为蓝色；c项，h+和不能大量共存。
误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·l-1”,仅考虑离子之间相互不发生反应而忽略电荷守恒，导致错选a项，或忽视“无色混合溶液”的信息而错选b项。
7.【解析】选c。氨水是弱电解质，应写成化学式，a错误；澄清石灰水作为反应物要写成离子形式，b错误；c项符合事实，正确；d项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态，应生成亚铁离子，不符合客观事实，错误。
第二章第二节课时作业
基础达标 1 工业上获得苯的主要途径是 a 煤的干馏。b 石油的常压分馏。c 石油的催化裂化。d 以环己烷为原料脱氢。答案 a2 下列关于苯的说法中，正确的是 a 苯的分子式为c6h6，它不能使酸性kmno4溶液褪色，属于饱和烃。b 从苯的凯库勒式 看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃。c 在催化剂...
第二章第二节离子反应课时作业
一 选择题 包括8小题。1 6小题只有一个选项符合题意，7 8小题有两个选项符合题意。1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是 a.石墨 食醋b.液氨 石灰水c.熔融mgcl2 熔融naoh d.稀硫酸 蔗糖。2.在电解质溶液的导电性装置 如图 所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液...
第二章第二节教案
八年级地理导学案主备人许丽华审核人王守丽上课时间编号。第二章第二节气候。第一课时 教学目标 1.知道我国冬 夏气温分布特点。2.从图上了解我国的五个温度带。教学重点 我国冬夏气温分布规律和温度带的分布。教学难点 冬季我国南北气温悬殊的原因。教学过程 一 情景导入。1.由天气预报导入，教师提供一幅南北...