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课时提升作业(十一)
45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.在下列变化：①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )
a.①②b.②①c.①③d.③①
2.将8.7 g mno2粉末与含14.6 g hcl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)(
a.等于4.48 lb.等于2.24 l
c.在2.24 l～4.48 l之间d.小于2.24 l
3.下列说法正确的是( )
氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生**。
实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收。
新制氯水的氧化性强于久置氯水。
检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液。
除去hcl气体中的cl2,可将气体通入饱和食盐水。
ab.②③cd.③⑤
4.(2013·成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为。
0.1 mol· l-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)(
a.甲=乙》丙b.甲》丙》乙。
c.丙》甲=乙d.乙》丙》甲。
5.某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。
下列说法正确的是( )
a.ⅰ图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗。
b.ⅱ图中：量筒中发生了加成反应。
c.ⅲ图中：生成蓝色的烟。
d.ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色。
6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(cl-),正确的操作是( )
a.向未知溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀产生。
b.向未知溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失。
c.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入agno3溶液，有白色沉淀产生。
d.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入agno3溶液，有白色沉淀产生。
7.(2013·九江模拟)已知：kclo3+6hcl(浓)==kcl+3cl2↑+3h2o。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
8.(2013·大庆模拟)某溶液中含有n、s、si、br-、c、na+,向该溶液中通入过量的cl2,下列判断正确的是( )
反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有n、na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。
ab.②③cd.①②
9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )
a.烧瓶中立即出现白烟。
b.烧瓶中立即出现红棕色。
c.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性。
d.烧杯中的naoh溶液是为了吸收有害气体。
10.(能力挑战题)向含有fe2+、i-、br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
a.线段bc代表fe3+物质的量的变化情况。
b.原混合溶液中c(febr2)=6 mol·l-1
c.当通入cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2++2i-+2cl2===2fe3++i2+4cl-
d.原溶液中n(fe2+)∶n(i-)∶n(br-)=2∶1∶3
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(13分)(2013·漳州模拟)短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，x和y同主族，y和z同周期，y与z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物a,x与z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物b,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):
1)y在周期表的位置是。
2)反应①的化学方程式是。
3)d溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示。
d是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的z2,仪器装置如图所示。
.写出反应②的离子方程式。
.上述实验装置不够完善，改进方法是。
12.(10分)(2013·潍坊模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓hclo溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2。
1)按要求写出下列反应的离子方程式：
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。
氯气与水反应。
2)依据上述定性实验：
反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是。
由此可推知，ⅱ的滤液中的溶质除cacl2、hclo外，还含有。
13.(17分)(能力挑战题)一氧化二氯(cl2o)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃,沸点是3.
8℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生**；它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成hgo·hgcl2)。
制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关资料如下：
试回答：1)试说明加入试剂前检验a、b、c处仪器气密性的操作方法___
2)a中盛有的深色固体试剂a应是 ,分液漏斗中的b试剂是 。
3)b中盛有的液体c应是 ,c中的液体d是 。
4)d中发生反应的化学方程式是 __
5)e中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是___在“干冰”“冰水”
液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在e的内管得到的cl2o中可能含有的杂质主要是 。
6)装置d、e间的连接方式与a、b、c间的连接方式有明显的差别，这区别是用这种不同的连接方式的主要理由是。
答案解析。1.【解析】选d。
工业上制盐酸，是利用cl2和h2在点燃条件下反应生成，氯元素被还原。工业制漂粉精是利用cl2与石灰乳反应制得，氯元素既被氧化又被还原；实验室制氯气是利用mno2与浓盐酸反应制得，氯元素被氧化。
2.【解析】选d。根据实验室制取cl2的化学方程式。
mno2+4hclmncl2+cl2↑+2h2o
87 g 146 g22.4 l
8.7 g 14.6 g v(cl2)
从上述数据看出，mno2和hcl恰好完全反应，在标准状况下生成cl2 2.24 l。但事实上，mno2与浓盐酸反应才能生成cl2,即当盐酸的浓度降低到一定程度后，不能再生成氯气，所以，实际上生成的氯气应小于2.
24 l。
误区警示】(1)没有考虑随反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与mno2不反应，因而错选b。
2)实验室制取cl2时mno2作氧化剂，浓盐酸作还原剂，只有部分被氧化另一部分起酸性作用。如果忽视“部分”氧化还原反应的特点，盲目运用氯原子守恒计算cl2的体积，易错选a。
3.【解析】选c。①中光照条件下可发生**；②中多余氯气应用naoh溶液吸收；④中应用湿润的淀粉ki试纸检验；⑤中除去的是hcl而非cl2。
4.【解析】选b。氯水中存在平衡cl2+h2oh++hclo+cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体，消耗h+,平衡正移，c(hclo)增大；乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体，发生氧化还原，直接消耗hclo,c(hclo)下降；丙瓶不变。
5.【解析】选d。随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能继续进行，a错误；量筒中ch4与cl2发生取代反应，b错误；cu在cl2中燃烧时生成棕黄色烟，c错误；cl2不能使干燥有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因为cl2与h2o反应生成了hclo,d正确。
6.【解析】选c。a操作不正确，它不能排除c等的干扰；b操作不正确，因为ag2co3与hcl反应时，生成的agcl仍是白色沉淀；c操作正确；d操作用盐酸酸化，加入了cl-,无法确定原溶液中是否有cl-。
方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰。
1)干扰离子c:c+2ag+==ag2co3↓(白),ag2co3+2hno3===2agno3+h2o+
co2↑,故检验cl-时，要加稀硝酸防止c的干扰。
课时提升作业 十一 第四章第2讲
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