[课时跟踪训练]
时间30分钟满分50分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．[双选题]下列关于铁的叙述不正确的是。
a．工业上用铁槽车装运冷的浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应。
b．在人体的血红蛋白中含有铁元素。
c．铁是地壳中含量最多的金属。
d．铁能在氧气中剧烈燃烧。
解析：铁会被冷的浓硝酸钝化，钝化实际上也是一种化学反应，a不正确；铝是地壳中含量最多的金属，c不正确。
答案：ac2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是( )
a．cucl2b．fecl3
c．fecl2d．alcl3
解析：金属铜与盐酸不反应，金属fe与氯气反应生成fecl3，与盐酸反应生成fecl2，故答案为d。
答案：d3．[双选题]下列离子方程式书写正确的是。
a．铁跟稀h2so4反应：2fe＋6h＋==2fe3＋＋3h2↑
b．向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2＋＋cl2===fe3＋＋2cl－
c．向氯化铁溶液中加入适量铁粉：2fe3＋＋fe===3fe2＋
d．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：
fe3＋＋3nh3·h2o===fe(oh)3↓＋3nh
解析：a项中铁跟稀硫酸反应生成fe2＋，b项中方程式两边电荷不守恒。
答案：cd4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是。
a．有铜粉无铁粉b．有铁粉无铜粉。
c．铁粉、铜粉都有d．铁粉、铜粉都无。
解析：向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁粉的还原性较强，故铁粉首先与氯化铁溶液反应，2fecl3＋fe===3fecl2，当铁粉完全反应后，若氯化铁还有剩余，铜粉才与氯化铁溶液反应，2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2。若铁粉较少，铜粉较多，会出现a中情况。
由前面的分析可知，b中情况不会出现。若铁粉较多，会出现c中情况。若铁粉和铜粉都较少，会出现d中情况。
答案：b5．将cu片放入0.1 mol·l－1 fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中的。
c(fe3＋)∶c(fe2＋)＝2∶3，则cu2＋与fe3＋的物质的量之比为。
a．3∶4b．4∶3
c．1∶2d．5∶3
解析：所得溶液中c(fe3＋)∶c(fe2＋)＝2∶3，即二者的物质的量之比为2∶3，由反应cu＋2fe3＋==2fe2＋＋cu2＋可知，反应后溶液中n(fe2＋)∶n(cu2＋)＝2∶1，则反应后溶液中n(cu2＋)∶n(fe3＋)＝n(fe2＋)∶n(fe3＋)＝3∶4，a项正确。
答案：a二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)将铁粉、铜粉、fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。
1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有___
2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有___
3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有___可能有___
4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有___
解析：本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：
fe＋2fecl3===3fecl2
fe＋cucl2===cu＋fecl2
cu＋2fecl3===2fecl2＋cucl2
1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有fe3＋、cu2＋。
2)若cucl2有剩余，则容器中不可能有fe，可能有fe2＋、fe3＋、cu。
3)若fecl3和cucl2均有剩余，则容器中不可能有fe、cu，可能有fe2＋。
4)若fecl3有剩余，则容器中不可能有fe、cu。
答案：(1)fe3＋、cu2＋ (2)fe2＋、fe3＋、cu
3)fe、cu fe2＋ (4)fe、cu
7．(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(h2o、h＋、so)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的ⅰ、ⅱ三个实验完成这次**活动。
1)你提出的假设是。
2)通过实验ⅰ得出的结论是。
3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验ⅱ和ⅲ，在实验ⅲ的试管中应该加入。
4)**结果为。
你认为除了实验ⅱ和ⅲ所用的试剂以外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
解析：实验ⅰ是为了证明h2o不能溶解cuo。实验ⅱ可证明是h＋或so引起了cuo的溶解。实验ⅲ中的试剂应只含h＋或只含so，以便结合实验ⅱ确定到底是哪种粒子使cuo溶解。
答案：(1)溶液中的h＋使cuo溶解。
2)h2o不能使cuo溶解。
3)盐酸(或硫酸钠溶液，其他合理答案均可) (4)溶液中的h＋可以使cuo溶解，h2o、so不能使cuo溶解；稀硝酸(或盐酸，其他合理答案均可)
8．(12分)a～g各物质间的关系如下图，其中b、d为气态单质。
请回答下列问题：
1)物质c和e的名称分别为。
2)可选用不同的a进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为若只能在加热情况下进行，则反应物a应为。
3)反应②的化学方程式为。
4)新配制的f溶液应加入___以防止其转化为g，检验g溶液中阳离子的常用试剂是___实验现象为。
解析：常见气体单质中能与fe在点燃或加热条件下反应的是o2和cl2，由图示关系可知，g是易溶于水的物质，故g应为fecl3，e为fe3o4，则b为o2，d为cl2，c为浓盐酸。fe3o4与盐酸反应生成fecl2和fecl3，即f为fecl2。
反应①若在常温下进行，则a为h2o2；若反应①只能在加热情况下进行，则a为kclo3固体。配制fecl2溶液时，为防止fecl2被空气中的氧气氧化为fecl3，通常向fecl2溶液中加入适量的fe粉。检验。
fe3＋通常用无色kscn溶液或nh4scn溶液，若向待检溶液中滴加kscn溶液或nh4scn溶液，溶液变红，说明待检溶液中含有fe3＋。
答案：(1)浓盐酸四氧化三铁。
2)2h2o22h2o＋o2↑ kclo3
3)mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o
4)铁粉 kscn(或nh4scn)溶液溶液变红。
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第二单元第二课时 1
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