第二节离子反应。
高一一部第1课时撰写人：周兴旺。
重点难点：1、掌握电解质和非电解质的概念，能区分电解质和非电解质。
2、理解电解质的电离过程，认识电离方程式以及其书写。
3、应用电离的知识概括酸、碱、盐的定义，加深理解酸碱盐的本质。
课前提示：你的课本看过没？！你的课后习题做完没？！假若你还没看完、做完，这张学案你就别慌着去做。
通过初中的学习，我们了解了一些物质的导电原理：必须有可自由移动的离子或电子。比如说，nacl的溶液和熔融的nacl中都有可自由移动的na+ 、cl-所以它们都可以导电，而在金属单质中可以有自由移动的电子，所以像fe、cu等单质都可以导电！
而固体nacl中有na+ 、cl-但不能自由移动，所以也不能导电。
一、 酸碱盐在水溶液中的电离。
1、 电解质和非电解质。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质如：hcl、nacl、kclo3、naoh等，羧酸及其盐、酚、胺是电解质。（可先死记）
非电解质。：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质如：蔗糖、酒精等。
例1：fe、盐酸能导电，它们是电解质吗？而固体baso4、agcl或它们溶于水时都不能导电，它们都不是电解质吗？
答： fe、盐酸都不是电解质，因fe是单质，盐酸是hcl的水溶液为混合物（但是含氧酸硫酸通常认为是h2so4为纯净物是电解质）；熔融态的baso4、agcl里面都有可自由移动的离子，可以导电，所以它们都是电解质。
2 、强弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸强碱和多数盐都属于强电解质。
强酸：如hi , hbr及hcl ,hno3、 h2so4
强碱：如naoh , koh ,ba(oh)2 , ca(oh)2
多数盐，如nacl、kclo3、nahco3、 nahso4.
等难溶碱在水中的溶解度虽然很小，但溶于水的部分完全电离，故它们也属于强电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子化合物。它包括弱酸弱碱和水。
弱酸：h2co3 ch3cooh hclo hf h2s及h3po4(中强酸)
弱碱：nh3·h2o及难溶碱如mg(oh)2 fe(oh)2 fe(oh)3
例2: ①能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定为非电解质？
②电解质一定导电？
③co2, nh3 是电解质吗？ ch4, so2 ,na2o, cl2呢？
④盐酸是电解质吗？ ***是电解质吗？
答：①这句话是错误的，盐酸能导电但是混合物，nacl固体不能导电，但在熔融态可导电；
电解质的导电要在一定的环境中，溶于水或在熔融态。
尽管和co2, nh3溶于水后可形成h2 co3, nh3﹒h2o的水溶液都能导电，但是已经不是co2, nh3本身电离出来的离子导电，所以它们都是非电解质；ch4在水溶液里和熔融状态下都不能导电是非电解质，so2和co2, nh3一样的原理，都是非电解质，na2o是na+和o2-构成的，在熔融态时可自由移动而导电，所以像na2o的金属氧化物都是电解质，cl2是单质所以不是电解质。
盐酸是混合物，所以不是电解质，***是电解质。
二、导电性强弱的比较：
溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关：离子浓度越大、离子所带电荷数越多，则溶液导电性越强。
相同物质的量浓度的盐酸溶液与醋酸溶液，经实验知二者导电性不同。盐酸溶液比醋酸溶液导电性强，说明二者溶液中离子浓度不同，即盐酸溶液中的hcl比醋酸溶液中的ch3cooh电离程度大，即电解质有强弱之分。
例3. 1mol/l的nacl和1mol/l的mgso4的导电能力哪个强，1mol/l的hcl和1mol/l的nh3﹒h2o哪个导电能力强？
答：mgso4的导电能力强，因为mgso4由mg2+ 和so42-组成且在水溶液里和nacl一样完全电离，但mg2+ 和so42-带两个单位的电荷。1mol/l的hcl导电能力强，因为hcl完全电离，而nh3﹒h2o只有很少一部分电离。
分组讨论一
1. 电解质导电的条件电解质靠___导电，金属靠___导电。
2.电解质和非电解质必须属于___
3. 能导电的物质不一定是电解质，如铜、石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
4. 必须是化合物本身的电离而导电。co2、so2、so3、nh3等尽管其水溶液能导电。
但不是其本身的电离而导电，故它们不是电解质。相应的电解质分别是。
5.蔗糖、酒精都是由___填分子或离子）构成；nacl则由___和___构成。
6.溶液能导电的原因是什么。
7.下列物质能导电的是。
a、nacl 固体 b、蔗糖溶液 c、nacl溶液 d、酒精溶液 e、naoh溶液。
f、稀硫酸 g、铜 h、石墨。
分组讨论二
固体___导电否），若将其溶解在___中则可以导电，另外，nacl 固体在亦可导电像nacl 这样，在___溶液或状态下可以导电的称为。
9.下列物质是电解质的。
a、nacl 固体 b、蔗糖溶液 c、nacl溶液 d、酒精溶液 e、naoh溶液。
f、稀硫酸 g、铜 h、石墨。
10.判断正误。
a、氧气不能导电，是非电解质。
b、乙醇溶液不导电因而乙醇是非电解质。
c、k no3固体不导电所以k no3 不是电解质。
d、naoh溶液导电，则naoh是电解质。
e、纯净的h2so4液体常温下不导电，所以h2so4不是电解质。
f、caco3 难溶于水，但融化状态下可以导电所以caco3是电解质。
g、酸、碱、盐都是电解质。
h、电解质不一定溶于水。
i、一种物质不是电解质就是非电解质。
j、 so3 的水溶液可以导电，所以so3是电解质。
k、hcl气体不导电，所以是非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
结论：电解质或非电解质都必须是___电解质导电性的要求是——在溶液或熔融状态只要有导电就可，但必须是___电离出自由移动离子而导电。
分组讨论三。
11．下列关于电解质的判断中，正确的观点是。
a．在熔融状态下能导电的物质。
b．在熔融或溶解状态下能导电的物质。
c．在溶液里或熔融状态下能导电的化合物
d．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物。
12．下列物质中，能够导电的电解质是。
a．cu丝 b．熔融的mgcl2 c．nacl溶液 d．蔗糖。
13．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是。
a．hclob．干冰 c．酒精 d．硫酸钡。
14．下列属于强电解质的是。
① naoh ② nh3·h2o ③ agcl ④ 醋酸 ⑤nahco3
a．①②bc．②③d．①③
15.（3分）下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )
a．液氯 b．干冰 c．酒精 d．硫酸钡。
16.（3分）下列属于强电解质的是( )
① naoh ② nh3·h2o ③ agcl ④ 醋酸 ⑤nahco3
a．①②b．①③c．②③d．①③
分组讨论四。
摩尔n2和n摩尔co相比较，下列叙述中正确的是（ ）
a在同温同压**积相等b在同温同压下密度相等。
c在标准状况下质量相等d分子数相等。
18．质量为8.02g的铁片，放进1.0l 0.
90mol/l的cuso4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则cu2+的浓度变为。
a．0.89mol/l b．0.82mol/l c．0.78mol/l d．0.6mol/l
19.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。
b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
c不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
d气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4l。
20同温同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有（）
a相同的体积 b相同质量 c相同分子数 d相同的密度。
21.下列各项不为定值的是（）
a.气体的摩尔体积 b.1mol气体的体积c.1mol物质的质量d.阿伏加德罗常数。
第二节离子反应第一课时
第二节离子反应。从容说课。本节内容是本章教材的一个重点，尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之一。本节教材主要分为两部分 强电解质和弱电解质以及离子反应。其中离子方程式的书写是本节的难点。为突出重点 难点，在教学中应采取的措施有 充分利用学生已有知识进行分析，加深对重 难点知识的理解。充分利用...
第二节离子反应第一课时
8 下列叙述正确的是 a nacl固体可导电。b nahso4溶于水可电离出h 则nahso4可归属于酸。c 溶于水能导电，但液态 不能导电。d 导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。二 非选择题。9 8分 在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质...
第二节离子反应第一课时
第2章第二节 离子反应 教学设计。第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离。1 学生情况分析。在初中化学中，学生已经做过酸 碱 盐在水溶液中导电的实验。在此基础上，介绍氯化钠 氢氧化钠等固体分别加热至熔化后导电，这样引出电解质的概念。然后介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离方程式，引导学生从电离的角度去...