必修1第二章第二节离子反应。
电解质和电离（第一课时)
学习目标】：
1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；
2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质。
学习重难点】：电解质的判断、电离方程式的书写；
问题讨论】：常见的导电物除了金属之外，还有初中时我们所学的酸、碱、盐的水溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质是怎样导电的呢？
自主学习】：
1、电解质和非电解质。
电解质：在或状态下能导电的化合物；
非电解质：在和状态下都不导电的化合物。
特别提示】：
1)电解质、非电解质应是化合物，但化合物不一定全是电解质，如：c2h5oh。
2)电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：co2、so2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的h2co3、h2so3能电离而导电，所以co2、so2不是电解质。
4)某些难溶于水的化合物。如：baso4、agcl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
5)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
练习：下列物质是电解质的是是非电解质的能导电的是。
铜、②氯化钠固体、③石墨、④碳酸钙固体、⑤氯气、⑥二氧化碳、⑦酒精、⑧蔗糖、氯化钠水溶液。
2．电解质溶液的导电性：
电离：电解质在水中或受热熔化时，产生的过程。
阅读课本p30 氯化钠的电离。
氯化钠溶液导电的原因：电离产生了这一过程可以用电离方程式表示为。
合作学习】：
3. 强电解质和弱电解质。
补充实验：把相同浓度和体积的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯中，分别并联五个灯泡，链接电源，观察灯泡的亮度。
1) 实验现象： 。
2) 影响因素：相同条件下，离子浓度越所带电荷越溶液导电性越强。
3) 在水溶液中成离子的电解质叫做强电解质。(强电解质通常包括：强酸、强碱、绝大多数盐和多数金属氧化物)。
4) 在水溶液中成离子的电解质叫做弱电解质。(弱电解质通常包括：弱酸、弱碱、少数盐和水)。
4. 电离方程式的书写：
表示方法：强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) h2so4naoh
ba(oh)2
2）ch3coohnh3·h2o
h2co3提示多元弱酸分步电离)
3）baso4na2co3
khso4khco3
5．从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
酸：电离时产生的阳离子全部是的化合物。
碱：电离时产生的阴离了全部是的化合物。
盐：电离时能生成和的化合物。
反馈练习】：
1．电解质是。
a.导电性很强的物质b.在溶于水或融化状态下能导电的化合物。
c.在溶于水或融化状态下全部电离的化合物 d.可溶性盐类。
2．下列物质中不属于电解质的是。
a. naoh c.蔗糖
3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是。
a．氯化镁晶体 b. 氯化钠溶液 c.液态*** d.熔融的氢氧化钾。
4．下列关于电解质电离的叙述中正确的是。
a．caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以caco3是弱电解质。
b．caco3在水中溶解度很小，但溶解的caco3全部电离，所以caco3是强电解质。
c．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质。
d．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质。
5．下列叙述正确的是。
a．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。
b．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸。
c．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质。
d．二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
6．在水溶液中，下列电离方程式错误的是。
a．nahco3 =na+ +h+ +co32- b. nahso4 = na+ +h+ +so42-
c. mgcl2 = mg2+ +2cl- d. ba(oh)2 = ba2+ +2oh-
7．下列物质中。
①烧碱 、②酒精 、 干冰 、 水、 ⑤硫酸、⑥baso4 、 醋酸 、⑧nh3·h2o 、⑨cu 、⑩氯气。
属于强电解质的有属于弱电解质的有：
属于非电解质的有既不是电解质又不是非电解质的是。
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