（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。
**]flash：nacl在水溶液中的溶解和电离动画。
讲述]将nacl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使nacl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。
板书] 2、电离方程式：nacl电离：nacl=na++cl－
强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于。
h3o+的解释。
投影练习]写出hcl、kcl、al2(so4)3 、bacl2 、nahso4 、nahco3 、baso4、h2co3、nahso4在溶液中的电离方程式。
板书] hcl＝h＋＋cl－ kcl＝k＋＋cl－ al2(so4)3＝2al3＋＋3so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－ nahso4＝na＋＋h＋＋so42－ nahco3＝na＋＋hco3－
注意：hco3－、so42－、oh－等原子团，不能拆开。
（hcl电离也可写为：hcl+h2o＝h3o+＋cl－）
纠正] baso4、h2co3、nahso4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）
思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。
强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。
思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。
小结]略。作业] p
[板书设计] 第二节离子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。
5）酸、碱、盐、水是电解质。
2、电离方程式：nacl电离：nacl=na++cl－
hcl＝h＋＋cl－ kcl＝k＋＋cl－ al2(so4)3＝2al3＋＋3so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－ nahso4＝na＋＋h＋＋so42－ nahco3＝na＋＋hco3－
离子反应 第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。第一课时 教学目标 1.了解电解质的概念，知道酸 碱 盐在水中能发生电离 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。教学重点 离子反应发生的条件 教学难点 电离 电解质等概念的建立。教材分析 本节包括紧密联系的两个部分 酸 碱 盐在水中的电离 和 离子反应发...
离子反应第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。一 依据。根据新课标化学课程标准，这节内容要求学生知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。二 教材分析。离子反应 化学 必修1 人教版普通高中课程标准实验教课书 第二章第二节 本节学习内容在老教材里，电解质...
离子反应 第一课时
第二节离子反应 第一课时 学习目标 理解电解质 非电解质 了解电解质的电离过程 了解电解质在溶液中的存在形式。通过对实验的观察 对比 分析，训练观察能力 思维能力 通过对问题的讨论培养善于思考 勇于发现问题和解决问题的能力，同时培养语言表达能力。学习重点 电解质的概念。学习难点 电解质在溶液中的存在...