第二节离子反应
酸碱盐在水溶液中的电离（第1课时）
学习目标】了解电解质的概念，。
从电离的角度认识电解质的电离。
会用电离方程式表示酸、碱、盐的电离。
教学重点】电解质和非电解质的判断。
课堂导学】一：电解质、非电解质。
问题1】下列哪些物质能导电？
结论与原因：
金属单质填能、不能）导电，原因。
固体及酒精___填能、不能）导电，原因。
nacl、kno3、naoh在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因。问题2】
上述**中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
金属铜 ②固态nacl ③co2 ④h2so4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦koh晶体。
熔融状态的kno3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气。
能导电的物质有：
电解质有：
结论：新课标第一网。
：酸、碱、盐都是电解质。
：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质。
：co2、氨气、so3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （
a. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
b. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
c. ***水溶液能导电，所以***是电解质。
d. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。
e. 铜能导电，所以是电解质。
f. baso4的水溶液不能导电，所以baso4是非电解质。
g.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质。
问题3】固态nacl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离：在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
二：电离的表示方法——电离方程式
问题4】 写出hcl、 hno3、 h2so4、 ba(oh)2、 naoh、 cuso4、 nh4cl 、 nacl的电离方程式。
书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(nahso4是酸吗？)
碱：凡电离时生成的阴离子全部是oh-离子的化合物。(cu2(oh)co3是碱吗？)
盐：凡电离时生成金属阳离子（包括nh4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
练习】：1．下列说法中不正确的是。
将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
固态hcl不导电，熔融态的hcl可以导电
nahso4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
电解质放在水中一定能导电。 非电解质放在水中一定不导电。
a．①④b．①④cd．①②
2.下列电离方程式不正确的是。
a. h2so4＝2h+＋so42b. nh4no3 ＝nh4+＋no3－
c. na2co3 ＝na2＋ ＋co32d. ba(oh)2＝ba2+＋2oh－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
a.在熔融状态下能够导电的物质 b. 在熔融或溶液中能够导电的物质。
c. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 d. 在熔融和溶液中都能导电的化合物。
4、下列物质的导电性最差的是（ ）
a、熔融的氢氧化钠 b、石墨棒 c、盐酸溶液 d、固体氯化钠。
5、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则溶液的导电能力……（
a、逐渐变小 b、先变大后变小 c、逐渐增大 d、先变小后变大。
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