第二章化学物质及其变化。
第二节离子反应。
第一课时)教学目标】1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】离子反应发生的条件【教学难点】电离、电解质等概念的建立。
教材分析】本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
教师】同学们，在上节课中我们已经学习了分类的方法，如果按照树状分类法，我们可以把化合物分为酸、碱、盐和氧化物。许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸碱盐。在初中的时候我们有做过一个实验，也就是酸碱盐在水溶液中的导电实验。
那为什么酸碱盐在水溶液中能够导电呢？学习完这节课后我们就可以知道为什么了。【板书】酸碱盐在水溶液中的电离。
教师】我们在知道酸碱盐在水溶液中能导电，不仅如此，如果将nacl、kno3、naoh等固体加热至熔化，它们也是能够导电的。像这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，我们就称为电解质。请大家翻开课本26页，找出电解质的定义。
板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
讲解】首先，电解质是一种化合物，它既不是混合物也不是单质。其次，电解质能够导电，但电解质导电是有条件的，即在水溶液里或熔融状态下。电解质本身并不导电。
在这里有一个关键字眼“或”字。大家能否理解？“或”字在这里表示两者取一即可，两者都符合也可以。
也就是在水溶液里能够导电的化合物是电解质，在熔融状态下能够导电的化合物也是电解质。那么在水溶液里和熔融状态下都能够导电的化合物，也还是电解质。常见的电解质主要有：
酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。
板书】常见的电解质主要有：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。
教师】刚才我们已经一起学习了电解质，对电解质有了一个较全面的了解，现在请大家判断下列哪些物质为电解质？
bacl2naoh溶液cu hcl盐酸na2o c2h5oh co2【学生】
讲解】bacl2、hcl、na2o为电解质。naoh溶液和盐酸都是混合物，cu为单质，而电解质是化合物。c2h5oh在水溶液里和熔融状态下都不能够导电。
co2在水溶液里能够导电，是由于与h2o生成了h2co3,并不是自身的导电。那么，像c2h5oh和co2这些物质，它们在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，我们称之为非电解质。
板书】非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
讲解】对于这两个概念大家要注意，首先电解质跟非电解质都是化合物，不同的是，电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，而非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能够导电。大家注意要区分好。
地我们常见的非电解质主要包括非金属氧化物，大部分有机物。【板书】常见的非电解质主要有：非金属氧化物，大部分有机物。
教师】现在请大家判断这句话是否正确：在自然界的物质中，除了电解质就是非电解质。生：
讲解】电解质跟非电解质都是化合物，而物质包括混合物，纯净物。【教师】请大家看这道题；
co fe kcl溶液石墨蔗糖溶液naoh晶体so2能导电：电解质：非电解质：
既不是电解质也不是非电解质：【学生】
讲解】能导电：fe kcl溶液石墨电解质：naoh晶体非电解质：co so2
既不是电解质也不是非电解质：fe kcl溶液石墨蔗糖溶液。
从这道题，我们可以看到，能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能够导电，它的导电是有条件的。【教师】为什么电解质在水溶液中就能导电呢？现在大家阅读课本，找出原因来。
【学生】【教师】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为电解质发生了电离，产生了能够自由移动的离子。请大家看课本最后一段，课本上所举的例子是nacl在水溶液中的电离过程。
板书】电离：离解出自由移动的离子。
讲解】当氯化钠晶体回入到水溶液中时，在水分子的作用下，减弱了它们之间的作用力，使氯化钠晶体发生电离，并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。（看图）
打个比方：钠离子跟氯离子本来是一对好朋友，在水分子的作用下，感情破裂，发生了分离。
氯化钠的电离过程可以用电离方程式来表示：nacl =na++ cl－
为了书写方便，我们用钠离子代替水合钠离子，氯离子代替水合氯离子。书写电离方程式需要注意：质量守恒定律，电荷守恒定律，原子团不能拆。
【板书】电离方程式：质量守恒定律，电荷守恒定律，原子团不能拆。【教师】请大家判断下列电离方程式是否正确：
学生】讲解】1中，电荷不守恒2中，离子符号表示错误3中，原子团不能拆开。
教师】请大家写出hcl、h2so4、hno3的电离方程式，并仔细观察。hcl=h++ cl—h2so4=2h++ so42—hno3= h++no3-
这三种物质都是强酸，它们电离时产生的阳离子都是h+，因此，我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸。
板书】酸碱盐的定义：
酸：电离时生成的阳离子全部都是h+的化合物。
教师】请大家写出下列物质的电离方程式，并参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
naoh ba(oh)2koh nacl nh4cl kno3【学生】naoh= na++oh-
教师】从这些物质的电离方程式，我们可以看出，电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物为碱。电离时生成了金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物为盐。
板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物。
盐：电离时生成了金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。【讲解】酸、碱强调全部都是某种离子，而盐则不必！【教师】请大家写出nahco3nahso4的电离方程式。【学生】
讲解】nahco3=na++ hco3—nahso4=na++ h++so4—
nahco3和nahso4都属于盐，nahso4的阳离子含有h+，但并不是全部都为h+，它还包含na+，因此不是酸。
课堂小结】这节课我们主要讲了电解质跟非电解质，还有电离方程式，以及从电离的角度来定义酸碱盐。
板书设计】2、离子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐、部分。
金属氧化物等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、
部分有机物（如蔗糖、酒精等）。
2、电离：电解质离解成自由移动电子的过程。
3、电离方程式遵循：⑴质量守恒⑵电荷守恒⑶原子团不能拆4、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子或nh4+和酸根阴离子的化合物。
离子反应第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。一 依据。根据新课标化学课程标准，这节内容要求学生知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。二 教材分析。离子反应 化学 必修1 人教版普通高中课程标准实验教课书 第二章第二节 本节学习内容在老教材里，电解质...
离子反应 第一课时
第二节离子反应 第一课时 学习目标 理解电解质 非电解质 了解电解质的电离过程 了解电解质在溶液中的存在形式。通过对实验的观察 对比 分析，训练观察能力 思维能力 通过对问题的讨论培养善于思考 勇于发现问题和解决问题的能力，同时培养语言表达能力。学习重点 电解质的概念。学习难点 电解质在溶液中的存在...
离子反应第一课时
教材内容分析 离子反应 第一课时的开展是在初中所学的溶液导电性实验的基础上引入电解质的概念，学习酸 碱 盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸 碱 盐的定义，并为学习离子反应准备必要的知识基础。在实施过程中，根据学生的实际情况，电解质的分类不再拓展延伸。教学目标设定 1 理解电解质和非电解质的...