第二章化学物质及其变化。
第二节离子反应（第一课时）
望江中学陈平华。
教学目标：知识与技能。
1.使学生了解电离、电解质。
2.使学生理解酸、碱、盐的概念。
3.掌握电离方程式的书写。
过程与方法。
培养学生通过实验**问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观。
通过**微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。
教学重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。
教学难点。电解质、非电解质的判断。
教学方法。实验**、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
教具准备。多**、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。
教学过程。[引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物；
同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。
板书］酸碱盐在水溶液中的电离。
过渡]请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验并根据实验现象完成下表。
投影］（多**展示）根据实验现象完成下表。
硫酸溶液、naoh溶液、kno3溶液和nacl溶液能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。
提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？
这就是我们今天要学的：电解质。
板书］1、电解质。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。
2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
课堂练习]
那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？
提问］金属为什么能导电呢？
回答］因为其中有能自由移动的电子存在。
提问］为什么nacl溶液能导电，nacl固体不能导电呢？又能说明什么？
投影分析］了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
flash演示]：nacl 的溶解和电离——要求学生仔细**。
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
板书]2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
板书]3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子。
[投影并分析]
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。（从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。）
投影练习]已知nahso4=na++h++so42- nahso4是电解质吗？
请同学上来完成以下电离方程式。
naoh、ca(oh)2、koh;
na2co3、k2so4、nh4cl、
集体归纳回答]
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子（或nh4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
过渡]通过刚才的实验我们发现nacl溶液能导电，nacl是电解质。而蔗糖溶液、酒精溶液不导电，那么它们是哪一类物质呢？
板书] 4、非电解质：
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。
练习] 已知：co2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？
分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像so2、co2、nh3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
分析]某些难溶于水的化合物，如baso4、agcl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。
小结] 电解质要注意以下几点：
1、 在水溶液里或熔融状态下能导电。
2、 电解质是化合物。
3、 电解质必须是本身电离出离子。
巩固练习]1、现有以下物质：
ch3cooh ② hno3nahco3na2co3
baso4 ⑥ba(oh)2 ⑦cuso4cu(oh)2
乙醇（ch3ch2oh干冰（co2)
请用序号回答下列问题；
以上物质中属于酸的是。
属于碱的是。
属于盐的是。
以上物质中属于电解质的是。
属于非电解质的是。
总结]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、 电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
3、 电离方程式：用来表示电解质电离的式子。
4、 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
布置作业：p33第3题、p34第题。
讨论：nahco3、nahso4电离方程式的书写。
板书设计：酸碱盐在水溶液中的电离。
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子。
4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离》学案。
1、 回顾物质的分类：
2、请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验。
多**展示）根据实验现象完成下表。
2、 电解质：在下能导电的。
注意（1）
2、电离。3、电离方程式：
例： 完成下列离子方程式：
结论：酸是电离时生成的全部是的。
完成下列离子方程式：
归纳：碱是 。
完成下列离子方程式：
归纳：盐是 。
知识扩展：非电解质是
思考：1）co2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？
2）baso4、agcl等难溶于水且其水溶液的几乎不导电，那么它们是电解质吗？为什么？
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