【教材内容分析】
离子反应》第一课时的开展是在初中所学的溶液导电性实验的基础上引入电解质的概念，学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，并为学习离子反应准备必要的知识基础。
在实施过程中，根据学生的实际情况，电解质的分类不再拓展延伸。
教学目标设定】
1． 理解电解质和非电解质的概念。
2． 理解电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
3．通过酸、碱、盐的本质**，感悟科学**的基本方法，提高科学**能力。
4．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
教学重点难点】电解质的概念及电离方程式的书写；**碱和盐的定义。
教学方法建议】 实验**与推理归纳分析。
教学过程设计】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
活动]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？我们一起把实验结果填写在下表中：
思考与交流]上述哪些物质是能导电？为什么能导电？
讲] 把所举例子中的能导电的归纳为三类：
1) 有自由运动电子的 (2) 溶液中产生自由的离子(3) 熔融状态中产生自由的离子。
从（2）和（3）给出电解质概念：
板书] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
1、 电解质和非电解质。
电解质的定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
例题]下列物质哪些属于电解质？
nacl naoh h2so4 盐酸溶液小苏打 fe ca(oh)2
讲]用电解质的定义来分析，电解质一定是化合物，不是单质，不是混合物。所以⑤和⑦不属于电解质，小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。
思考] 常见物质中哪些属于电解质？
总结】酸、碱、盐 、大部分的金属氧化物、水是电解质。
设问] so3的水溶液能导电，so3是电解质吗？
解释] so3的水溶液能导电是由于生成的h2so4电离产生自由移动的离子的原因。而并不是so3 的电离。像so3这种化合物称为非电解质。
非电解质的定义：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
思考] 常见物质中哪些是非电解质？
so2、co2、等常见气体。
总结]（１电解质、非电解质都是化合物，酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）某些难溶于水的化合物。
如：baso4、agcl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（4）电解质不一定导电如nacl固体，导电的物质不一定是电解质如cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如cl2。（5）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是nacl而不是食盐水。
（6）co2、氨气、so3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
问】酸碱盐为什么能够导电？
讲】酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生自由移动的离子。
讲]以nacl溶液为例说明为什么电解质溶液能导电？
**】展示氯化物电离的动画。说明离子在溶液中以水合离子的形式存在。
讲】将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体的表面，进入水中，形成自由移动的水合氯离子，氯化钠发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下，nacl=na++cl-
板书]2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。
3、电离方程式：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。
练习】用电离方程式表示下列物质的电离。
hcl hno3 h2so4
思考] 1．根据hcl、hno3、h2so4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？
讲】检查书写的离子方程式并讲解书写离子方程式注意：1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
讲】盐酸、硫酸、和硝酸都电离出h+,因此，我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
[板书]4、酸、碱、盐的本质。
酸的本质：电离时生成的阳离子全部是h+的化合物叫做酸。
考与交流】1． 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出酸和盐的本质。
练习书写naoh ,ba(oh)2,ca(oh)2;na2co3 ,cuso4 ,nh4cl 的电离方程式。并由电离方程式总结碱和盐的定义。
[板书]②碱的本质：电离时生成的阴离子全部是oh-的化合物叫做碱。
盐的本质：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
结束语】本节课我们主要**了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
课堂练习】1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是。
a．三氧化硫 b．干冰 c．蔗糖d．硫酸钡。
2、下列电离方程式中，书写错误的是。
a．ca(oh)2=ca2++ohb．naoh=na++o2—+h+
c．hcl=h++cld．k2so4=2k++so42—
3、下列叙述正确的是。
a．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。
b．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸。
c．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质。
d．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
离子反应 第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。第一课时 教学目标 1.了解电解质的概念，知道酸 碱 盐在水中能发生电离 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。教学重点 离子反应发生的条件 教学难点 电离 电解质等概念的建立。教材分析 本节包括紧密联系的两个部分 酸 碱 盐在水中的电离 和 离子反应发...
离子反应第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。一 依据。根据新课标化学课程标准，这节内容要求学生知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。二 教材分析。离子反应 化学 必修1 人教版普通高中课程标准实验教课书 第二章第二节 本节学习内容在老教材里，电解质...
离子反应 第一课时
第二节离子反应 第一课时 学习目标 理解电解质 非电解质 了解电解质的电离过程 了解电解质在溶液中的存在形式。通过对实验的观察 对比 分析，训练观察能力 思维能力 通过对问题的讨论培养善于思考 勇于发现问题和解决问题的能力，同时培养语言表达能力。学习重点 电解质的概念。学习难点 电解质在溶液中的存在...