（一）、离子键：
1、离子键称为离子键
①成键微粒。
②成键本质。
③成键条件。
注意：例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
1）ki （2）hbr （3）na 2 so 4 （4）nh 4 cl （5）h 2 co 3
二）、电子式：
在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或x）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：
离子电子式：na+ mg2+
例2 ①用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
注意： 阳离子的电子式一般是离子符号本身(除铵根离子)，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子。
铵根离子氢氧根离子过氧根离子。
三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
naclmgocacl 2na 2 o 2
四）、 用电子式表示化合物的形成过程：
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意： 左边写的电子式，右边写的电子式，中间用连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程。
kbrmgcl 2
na 2 s
反思总结：当堂检测：
1．下列说法正确的是。
a．离子键就是阴阳离子间的静电引力
b．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
c．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
d．在离子化合物cacl2中，两个氯离子间也存在离子键。
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是。
a．10与19 b．6与16 c． 11与17 d．14与8
3.下列不是离子化合物的是（ ）
4．下列电子式或结构式错误的是。
a．oh-的电子式 b．nh4br的电子式。
c．na2o的电子式： d．na+的电子式：na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是。
a．溶于水 b．熔点较高 c．水溶液能导电 d．熔融状态能导电。
和b两元素能形成ab 2 型离子化合物，则a和b的原子序数可能是（ ）
a.6和8 b.11和6 c.20和8 d.20和17
课后练课习与提高：
7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（ph 4 i）的叙述错误的是（ ）
a.它是一种离子化合物
b.这种化合物加热时，可能产生有色气体
c.这种化合物的电子式为
d.这种化合物不能跟烧碱发生反应
离子第一课时教案
板书 一 核外电子的排布。知识回顾 1.原子的构成 有学生回答 质子 原子原子核 电中性中子 电中性 核外电子 2.粒子轰击金箔实验结论 指导学生说出，并在黑板上画出。指出原子中原子核外存在大量空间，电子在这些空间中运动。思考 电子在核外空间里运动，他们会发生碰撞么？电子以一定规律在核外空间运动。板...
离子反应 第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。第一课时 教学目标 1.了解电解质的概念，知道酸 碱 盐在水中能发生电离 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。教学重点 离子反应发生的条件 教学难点 电离 电解质等概念的建立。教材分析 本节包括紧密联系的两个部分 酸 碱 盐在水中的电离 和 离子反应发...
离子反应第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。一 依据。根据新课标化学课程标准，这节内容要求学生知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。二 教材分析。离子反应 化学 必修1 人教版普通高中课程标准实验教课书 第二章第二节 本节学习内容在老教材里，电解质...