板书： 一﹑核外电子的排布。
知识回顾：1.原子的构成（有学生回答）
质子（+）原子原子核（+）
电中性中子（电中性）
核外电子（-）
2.α粒子轰击金箔实验结论（指导学生说出，并在黑板上画出。
指出原子中原子核外存在大量空间，电子在这些空间中运动。
思考： 电子在核外空间里运动，他们会发生碰撞么？
电子以一定规律在核外空间运动。
板书： 1.核外电子排布特点。
讲解： 电子绕原子核高速运动，又经常出现的区域，把这些区域成为电子层。核外电子在不同的电子层内运动，这种现象称作核外电子的分层排布。
继续在原来画的原子上完成，以不同颜色粉笔画出粉笔。
多**展示电子层图，讲解由内到外依次为第一层﹑第二层﹑第三层… …由外向内依次为最外层﹑次外层。
提问： 每层名称（在多**展示的电子层图上指出能量递增。
讲解： 电子层每层电子能量不同（在黑板上的原子图上完成。
提问： 每层电子的能量大小（在多**展示的电子层图上指出）
过渡： 现在人们发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。并且每层电子数不同。（多**展示na原子结构中电子分层排布图 ）
讲解： 第一层电子最多为2个，第二层最多为8，最外层最多为8个。
思考： 如果只有一层，则最外层最多有几个？
讲解： 若只有一个电子层，最外层最多容纳2个电子。电子在排布时，由内向外，先排满内层，再外层。
小结： 核外电子排布规律——核外电子分层排，由内向外能量增。一层2，二层8，内层排完排外层，最外不得超过8。（先讲解再由学生读一遍）
过渡： 由学生回忆na原子的核外电子排布，再次用多**展示出na原子结构中电子分层排布图。引导学生考虑用该图表示原子的结构很不方便，可以用简便的方法表示原子结构。
板书： 2.原子结构示意图。
多**展示，并对各部分进行解释。
即时练习：为13号元素，由学生画出其原子结构示意图。待学生画出后，展示两个错误的示意图，由学生找出错误原因。最后展示正确的结构示意图，由学生对照。
2.在班上分出小组，第一二列同学画出3,4,11,12号元素的原子结构示意图，第三四列同学画出6,7,14,15号元素的原子结构示意图，第五六列同学画出8,9,16,17号元素的原子结构示意图，第七八列同学画出10,18号元素的原子结构示意图。（由一位同学在黑板上画出15号元素p的原子结构示意图，进行讲评）多**展示3到18 号元素原子结构示意图，由学生自己对照。
（学生活动1）
过渡： 提示每组同学所写的是不同种类的元素，由刚才所分的组的同学思考自己所写的。
元素原子结构的特点是什么？（学生活动2）
小结： 金属元素最外层电子数一般小于4
非金属元素最外层电子数一般大于等于4
稀有气体元素最外层电子数一般为8
讲解： 通过观察可以知道到元素与原子的电子排布有关系。
板书： 3.元素与电子排布的关系。
引导： 稀有气体的化学性质较稳定，从原子核外电子排布看一看出它们的最外层电子数一般都为8。
讲解： 我们把最外层电子为8的结构称为稳定结构。
特例，氦元素的原子结构中，只有一个电子层，则最外层为2个电子，我们把只有一个电子层时，2个电子也叫做稳定结构。
过渡： 自然界中物质都有趋于稳定的特点，原子也不例外。
思考： 展示前18号元素的结构示意图，思考金属元素和非金属元素分别怎样才获得稳定结构。（学生活动3）
小结： 金属元素易失去电子达到稳定结构。
非金属元素已得到电子达到稳定结构。
稀有气体元素不易得也不易失电子，已是稳定结构。
总结： 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系。
结论——元素化学性质与原子最外层电子有密切关系结构决定性质。
随堂练习：巩固练习：
板书设计：一﹑核外电子的排布。
1.核外电子排布特点。
能量递增。2.原子结构示意图。
有学生画出的p原子的原子结构示意图）
3.元素与电子排布的关系。
离子反应第一课时教案
一 教学目标。1.知识与技能。初步了解电解质的概念 学会电解质 非电解质的对比，彻底理解电解质的概念。2.过程与方法。学会运用观察 实验等方法获取知识，并学会运用比较 归纳等方法对获取的知识进行加工。3.情感 态度与价值观。通过对化学实验的研究，联系生活和自然界中的化学现象激发学生学习化学的兴趣，培...
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