离子方程式的书写。
一、离子反应发生的条件是：
离子反应的实质是。
二、书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。
1） “写”——化学方程式，必须根据实验事实。
2） “改”——改反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸hcl、h2so4、hno3，强碱koh、naoh、ba（oh）2，可溶性盐）改写成形式，难溶、难电离的物质、单质、氧化物、气体等仍写 。
常见难溶的物质有： 。
常见难电离的物质（弱电解质）有 h2co3、ch3cooh nh3·h2o h2o 。
3） “删”——删两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
4） “查”——方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
三、分四步写出下列(溶液中)反应的离子方程式。
na2co3+cacl2fe+cuso4
k2co3 +h no3mgcl2＋2naoh
ba(oh)2+h2so4baco3＋2hcl
fe＋h2so4fe2o3+ hcl
四、书写几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
从上述方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
归纳总结】离子方程式的意义。
一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示的离子反应。
如：“h++oh-＝h2o”可表示所有与溶液的反应。
五、 跟踪练习：
）1、能用h++oh-＝h2o表示的反应是。
a.氢氧化钡溶液与硫酸反应b.氢氧化铜与稀硝酸反应。
c.氢氧化钾与硫酸反应d.氢氧化钠与醋酸反应。
）2.下列反应属于离子反应的为。
a． h2与o2之间的反应与mno2反应制o2
b． 碳酸钙受热分解的反应d.盐酸与氢氧化钠之间的反应。
）3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是。
溶液和fe2(so4)3溶液 ｂ.na2co3溶液和稀硫酸。
溶液和mgcl2溶液 溶液和盐酸。
）4.离子方程式co32-+2h+＝co2↑+ h2o中的co32-代表的物质可以是。
a．caco3 b. nahco3 c. na2co3 d. baco3
）5.下列叙述正确的是。
a.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示。
b.离子反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行。
c.酸碱中和反应的实质是h+和oh-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是。
h++oh-＝h2o
d.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行。
）6.下列的离子方程式书写不正确的是。
a、硫酸与氯化钡反应：so42-+ba2+＝baso4↓
b、碳酸钙放入稀盐酸中：co32-+2h+＝co2↑+ h2o
c、稀硫酸滴在锌片上：zn+2h+＝zn2++h2↑
d、cuo和盐酸反应：cuo+2h+＝cu2++ h2o
）7.下列离子方程式书写正确的是。
a、稀滴在铁片上：
b、碳酸氢钠溶于盐酸：hco3－ +h+ =h2o + co2 ↑
c、硫酸氢钠溶液与naoh溶液混合：hso4－ +oh－ =h2o + so42－
d、硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：↓
离子反应 第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。第一课时 教学目标 1.了解电解质的概念，知道酸 碱 盐在水中能发生电离 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。教学重点 离子反应发生的条件 教学难点 电离 电解质等概念的建立。教材分析 本节包括紧密联系的两个部分 酸 碱 盐在水中的电离 和 离子反应发...
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第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。一 依据。根据新课标化学课程标准，这节内容要求学生知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。二 教材分析。离子反应 化学 必修1 人教版普通高中课程标准实验教课书 第二章第二节 本节学习内容在老教材里，电解质...
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