唐坊镇中学年级学科师生共用导学案。
导学教师田淑霞时间 10.26 学生姓名班级
第9周导学进度安排。
导学内容离子第一课时。
导学目标：1.知道核外电子是分层排布的，元素性质与最外层电子数有密切的关系。
2．知道原子结构示意图可以表示原子结构。
一．自主学习部分：
阅读一：本课的知识结构为：
一、核外电子的排布。
二、原子结构示意图。
三、元素分类与原子最外层电子数的关系。
阅读二；请你完成以下自学内容：
一、核外电子的排布。
排布特点1：电子在核外是排布的。
电子层离核由近到远，能量由低到高；共有层。
排布特点2： 第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，
最外层电子数最多不超过个。
电子总是先排在能量最的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
二、原子结构示意图。
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线
2、表示意义： 以氧原子结构示意为例⑴ 弧线表示 ， 2” 表示第一层上排有电子。
“6” 表示第二层上排有电子。
“8” 表示内有8个 。
三、元素分类与原子最外层电子数的关系。
观察原子结构示意图并自学课本78页最后一自然段，比一比谁最快抢答。
1、什么是相对稳定结构？
2、给表中元素按金属元素，非金属元素，稀有气体元素分类。
3、各种元素原子最外层电子数的特点是什么？
4、哪种元素原子是相对稳定结构，哪种元素原子不是相对稳定结构 ？
阅读三：我自学中遇到的疑难。
一级基础训练，看看我的自学效果。
1.元素的化学性质主要取决于原子的（ ）
a.电子数 b.电子层数 c.核内质子数 d.最外层电子数。
2.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （
1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数。
a.(1)(3)(5) b.(2)(4)(6)(8) c.(2)(5) d.(1)(5)
3.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
a.元素种类 b.相对原子质量 c.中子数 d.化学性质。
4.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）
a.金属元素 b.非金属元素 c.稀有气体元素 d.不能确定。
二：合作**部分。
1.小组**合作交流。
我解决了以下问题。
2.师生**合作交流：
元素分类与原子最外层电子数的关系。
分析1~18号元素原子结构示意图，从图中你能总结出哪些规律。
二级综合训练反馈部分。
基础题。1、下列是4种微粒结构示意图，用序号填空：
属于同种元素的是 ②电子层排布相同的是
已达到稳定结构的是 ④属于非金属元素原子的是
2、构成物质的基本粒子有等，如金属汞由。
构成；水由构成；氯化钠固体是由和构成。
3分析1~18号元素原子结构示意图，从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。
4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。
5.某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
a.阳离子 b.阴离子 c.稀有气体原子 d.无法确定。
6.钠原子和钠离子具有相同的：（
a.化学性质 b.核外电子数 c.电子层数 d.核电荷数。
化学学案 第一课时
1 下列叙述中说法中正确的是 a.常温常压下，48g o3含有氧原子数为3na b.1.8g的nh4 中含有电子数为0.1 na c.常温常压下，8g氧气所含的原子数为na d.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na 2 等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu n...
课题3离子学案第一课时
我们已经学过构成物质的粒子例如 水是由 构成的，铁是由 构成的。本节课我们继续 物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子 离子。要知道离子是怎样形成的，我们还得从原子的内部构成谈起。知识回顾 构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子。原子不显电性的原因是由于 所带的...
离子第一课时教案
板书 一 核外电子的排布。知识回顾 1.原子的构成 有学生回答 质子 原子原子核 电中性中子 电中性 核外电子 2.粒子轰击金箔实验结论 指导学生说出，并在黑板上画出。指出原子中原子核外存在大量空间，电子在这些空间中运动。思考 电子在核外空间里运动，他们会发生碰撞么？电子以一定规律在核外空间运动。板...