溶液中离子浓度大小的比较解题技巧。
一、电解质溶液中三种守恒规律。
1、电荷守恒规律：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如nahco3溶液中： [na+]＋h+]＝hco3-]＋2[co32-]＋oh-]
2：物料守恒规律：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如nahco3溶液中n(na)：n(c)＝1：
1，所以：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
3：质子守恒规律：
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（h+）的物质的量应相等。例如在na2co3溶液中h+和oh-均由水电离产生，故应该有[oh-]=h+]，但由于co32-在溶液中的会结合质子产生hco3-、h2co3（结合了2个质子），故在na2co3溶液中[oh-]=h+]+hco3-]+2[ h2co3]
训练一〗写出ch3coona溶液中三个守恒关系式。
训练二〗写出na2co3溶液中三个守恒关系式。
训练三〗写出nahco3溶液中三个守恒关系式。
二】常见的题【常见题型】
一、溶质单一型 ※※关注三个守恒。
1.弱酸溶液：
例1】在0.1mol/l的h2s溶液中，下列关系错误的是（ ）
例2】在1mol/lch3cooh溶液中下列关系不正确的是 （
a、c(ch3cooh)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+)
b、c(ch3cooh)＞c(ch3coo-)＞c(h+)＞c(oh-)
c、c(ch3cooh)+ c(ch3coo-)=1mol/l
d、c(oh-)+c(ch3coo-)=c(h+)
2.弱碱溶液：
例2】室温下，0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
a. c(oh-)＞c(
3.强酸弱碱盐溶液：
例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
变式训练1）(nh4)2so4溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。
4.强碱弱酸盐溶液：
例4】在na2s溶液中下列关系不正确的是。
a． c(na+) 2c(hs－) 2c(s2－) c(h2s) b．c(na+) c(h+)=c(oh－)+c(hs－)+2c(s2－)
c．c(na+)＞c(s2－)＞c(oh－)＞c(hs－) d．c(oh－)=c(hs－)+c(h+)+c(h2s)
5.强碱弱酸的酸式盐溶液：
例5】（2024年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/lkhc2o4溶液中，下列关系正确的是（ ）
a．c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-)+c(c2o42-) b．c(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1mol/l
c．c(c2o42-)＞c(h2c2o4d．c(k+)=c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+c(c2o42-)
练习：1、(2024年全国)在0.1mol·l-1 na2co3溶液中，下列关系正确的是( )
a．c(na+)＝2c(co32b．c(oh-)＝2c(h+)
c．c(hco3-)＞c(h2co3d．c(na+)＜c(co32-)＋c(hco3-)
2、在0.1mol/l的nahco3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
c(na+)+c(h+)＝c(hco3-)+c(oh-)+2c(co32-)
3、已知某温度下0.1mol·l－1的nahb(强电解质)溶液中c(h＋)＞c(oh－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )
hb－的水解程度小于hb－的电离程度；②c(na+)=0.1mol·l－1 ≥c(b2－)；
溶液的ph=1；④c(na+)=c(hb－)+2c(b2－)+c(oh－)。
a．①②b．②③c．②④d．①②
4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（ ）
a．0.1mol·l－1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)
b．10 ml 0.02mol·l－1hcl溶液与10 ml 0.02mol·l－1ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=12
c．在0.1mol·l－1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)＋c(h+)
d．0.1mol·l－1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)＋c(ha-)＋c(h2a)
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较。
1、两种物质混合不反应：
例】：用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)＞c(na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
mol/lmol/l
练习1、现有nh4cl和氨水组成的混合溶液c(填“>”或“=”
①若溶液的ph=7，则该溶液中c(nh4＋) c(cl－)；
②若溶液的ph>7，则该溶液中c(nh4＋) c(cl－)；
若c(nh4＋) 练习2、ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成稀溶液，ph值为4.7，下列说法错误的是( ) a、ch3cooh的电离作用大于ch3coona的水解作用。 b、ch3coona的水解作用大于ch3cooh的电离作用。 c、ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解。 d、ch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离。 2、两种物质恰好完全反应。 例】(2024年上海高考题)在10ml 0.1mol·l-1naoh溶液中加入同体积、同浓度hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) a．c(na+)＞c(ac-)＞c(h+)＞c(oh-) b．c(na+)＞c(ac-)＞c(oh-)＞c(h+) c．c(na+)＝c(ac-)＋c(hacd．c(na+)＋c(h+)＝c(ac-)＋c(oh-) 练习：100 ml 0.1 mol·l-1 醋酸与50 ml 0.2 mol·l-1 naoh溶液混合，在所得溶液中( ) a、c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+) b、c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(h+)＞c(oh-) c、c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(h+)＝c(oh-) d、c(na+)＝c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+) 课后练习】1、在0.1 mol·l-1的nahco3溶液中，下列关系式正确的是。 a．c（na+）＞c（hco3-）＞c（h+）＞c（oh-） b．c（na+）＋h+）＝c（hco3-）＋c（oh-）＋2c（co32-） c．c（na+）＝c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+） d．c（na+）＝c（hco3-）＋c（h2co3）＋c（co32-） 2、将0.2mol·l-1的nh4no3溶液与0.1mol·l-1的naoh溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的。 a．c（nh4+）=c（na+）＞c（oh－）＞c（nh3·h2o） b．c（nh4+）=c（na+）＞c（nh3·h2o） ＞c（oh－） c．c（nh4+）＞c（na+）＞c（nh3·h2o） ＞c（oh－） d．c（nh4+）+c（na+）+c（h+）＝c（oh－）+c（no3－） 3、 等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是。 a． c（m+）>c（oh-）>c（a-）>c（h+） b．c（ m+）>c（a-）>c（h+）>c（oh-） c． c（m+）>c（a-）>c（oh-）>c（h d．c（ m+）>c（oh-）=c（h+） c（ha） 第一课时 学习目标 1 初步掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒 物料守恒 质子守恒。2 强化对强弱电解质 电离平衡 水的电离 ph值 离子反应 盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用。学习重难点 离子浓度大小的比较与电解质溶液中的守恒关系。再回首 1 电解质的电离。电解质在或时，离解成的... 课题 10000以内数的大小比较，近似数。学习内容 10000以内数的大小比较，近似数学习目标 1 让学生掌握10000以内数的大小比较的方法以，理解近似数的意义。2 学生在交流讨论活动中，培养抽象概括的思维习惯，体会近似数在生活中的应用。学习重 难点 掌握10000以内数大小比较的方法，理解近似数... 板书 一 核外电子的排布。知识回顾 1.原子的构成 有学生回答 质子 原子原子核 电中性中子 电中性 核外电子 2.粒子轰击金箔实验结论 指导学生说出，并在黑板上画出。指出原子中原子核外存在大量空间，电子在这些空间中运动。思考 电子在核外空间里运动，他们会发生碰撞么？电子以一定规律在核外空间运动。板...《离子浓度大小比较》学案第一课时
1000以内数的大小比较 第一课时
离子第一课时教案