第一课时）学习目标]
1、初步掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、ph值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用。
学习重难点] 离子浓度大小的比较与电解质溶液中的守恒关系。
再回首]1、电解质的电离。
电解质在或时，离解成的过程叫做电离。
强电解质在水溶液中是电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是电离的。２５0.
1mol/l的如ch3cooh溶液，溶液中存在较大量的和分子，少量的和极少量的离子。多元弱酸如h2co3还要考虑电离，电离方程式为 。
、水的电离。
水是一种电解质，在２５℃常温）时，纯水中[h+]＝oh在一定温度下，[h+]与[oh-]的乘积是一个常数：水的离子积kw在２５℃时，kw＝ 。
在纯水中加入酸或碱， 水的电离，使水的电离度变 ，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐， 水的电离，使水的电离度变 ３、盐类水解。
在溶液中盐跟水所电离出的生成的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐水解后溶液呈 ；强碱弱酸盐水解后溶液呈性。多元弱酸盐还要考虑 -。
4、溶液的酸碱性。
溶液中，当c(h+) c(oh性，常温下，ph __7
c(h+) c(oh性，常温下，ph __7
c(h+) 扬帆起航]
一、电解质溶液中的守恒关系。
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如nahco3溶液中：
n(na+)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：[na+]＋h+]＝hco3-]＋2[co32-]＋oh-]
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如nahco3溶液中n(na+)：
n(c)＝1：1，推出：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（h+）的物质的量应相等。例如在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3为得到质子后的产物；nh3、oh-、co32-为失去质子后的产物，故有以下关系：
c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。可以不要求掌握）
练习：物质的量浓度分别为0.1mol/l醋酸溶液、氢硫酸溶液、氯化铵溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸氢钾溶液，写出这些溶液中三大守恒关系式。
[一展身手]
1．0.1mol/l的naoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是。
a.[na+]＞cl-]＞oh-]＞h+] b.[na+]＝cl-]＞oh-]＞h+]
c.[na+]＝cl-]＞h+]＞oh-] d.[cl-]＞na+]＞oh-]＞h+]
2．在0.1mol/l的nahco3溶液中，下列关系式正确的是。
a.[na+]＞hco3-]＞h+]＞oh-]
b.[na+]＋h+]＝hco3-]＋oh-]＋2[co32-]
c.[na+]＝hco3-]＞oh-]＞h+]
d.[na+]＝hco3-]＋co32-]＋h2co3]
3．设氨水的ph＝x，某盐酸的ph＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
a.[cl-]>nh4+]>h+]>oh-] b.[nh4+]>cl-]>h+]>oh-]
c.[nh4+]>cl-]>oh-]>h+] d.[cl-]>nh4+]>oh-]>h+]
4．等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是。
a.[m+]>oh-]>a-]>hb.[m+]>a-]>h+]>oh-]
c.[m+]>a-]>oh-]>hd.[m+]>h+]=oh-]+a-]
5．下列溶液中，阴离子浓度最大的是：
a.0.5mol/l h2so4溶液50ml b. 0.6mol/l al2(so4)3溶液35ml
c.0.8mol/l nacl溶液70ml d. 0.7mol/l na2co3溶液60ml
6．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升naoh水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.
40摩/升hcl溶液④40毫升0.30摩/升ch3cooh水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是。
a.①>b.②>
c.②>d.⑤>
7．实验测得常温下0.1mol/l某一元酸(ha)溶液的ph值等于1，0.1mol/l某一元碱(boh)溶液里[h+]/oh-]＝10-12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是。
a．[b+]＞a-]＞oh-]＞h+] b．[a-]＞b+]＞h+]＞oh-]
c．[b+]＝a-]＞h+]＝oh-] d．[b+]＞a-]＞h+]＞oh-]
8．将7.8g铁粉加入200ml2mol/l的hno3溶液中，使之充分反应放出no气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
a．[no3-]＞fe2+]＞fe3+]＞h+] b．[no3-]＞fe3+]＞fe2+]＞h+]
c．[fe2+]＞fe3+]＞no3-]＞h+] d．[fe2+]＞no3-]＞fe3+]＞h+]
9．将100毫升0.1摩/升的bacl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的h2so4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是。
a． [h+]>cl-]>ba2+]>so42-] b．[cl-]>h+]>so42-]>ba2+]
c． [h+] so42-] ba2+]>cld．[cl-]>h+]>ba2+]>so42-]
10．0.1mol/lkhso4和0.1mol/lna2s溶液等体积混合后，溶液能使ph试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
a [so42－] hs－] oh－] h＋]
b [na＋] k＋] h＋] oh－]
c [na＋]＝s2－]＋h2s]＋[hs－]＋so42－]
d [na＋]＋k＋]＋h＋]＝so42－]＋s2－]＋hs－]＋oh－]
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