我们已经学过构成物质的粒子例如：水是由___构成的，铁是由___构成的。本节课我们继续**物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子——离子。
要知道离子是怎样形成的，我们还得从原子的内部构成谈起。
知识回顾】构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
原子。原子不显电性的原因是由于___所带的电荷与核外___所带的电荷，电量电性。
新课引入】虽然我们已经知道电子是绕着原子核高速运动的，但这些电子究竟是怎样分布在核外空间的呢？
知识点一】原子核外电子排布的特点。
1.由于不同的电子能量不同，从而导致它们各自离核的___不同。因此人们提出了在多电子的原子中，核外电子是___排布的观点。核外电子经常出现的区域叫___
2.电子的能量越低，离核就越___电子的能量越高，离核就越___为了加以区别，人们将离核___的电子层叫第一电子层，并依次向外，分别叫第二电子层，第三电子层……其中最外面的（即离核最远的）电子层又叫电子层。
3.元素核外电子层最少有___层，最多有___层。
知识点二】核外电子排布的表示方法。
1、原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例。
1、 小圆圈表示。
、圆圈内的数字表示。
、弧线表示。
、弧线上面的数字表示。
、圆圈内的“＋”表示。
练习】某原子的结构示意图为
其中〇表示表示原子核内共有___个质子，核外共有___个电子层，第一层有___个电子，最外层电子上有___个电子，核外共有___个电子。
2、核外电子分层排布的规律：
第一层最多排 __个电子。
第二层最多排 __个电子。
最外层最多排 __个电子（只有一层的最多排 __个）
练习】写出下列原子的原子结构示意图。
钠原子镁原子铝原子。
硅原子磷原子硫原子。
氯原子氩原子。
知识点三】元素性质与原子的最外层电子数的关系：
相对稳定结构是指。
元素的化学性质主要由决定。
练习】1.下列原子中，属于是稳定结构的是。
a 镁原子 b 氖原子 c 氧原子 d 氦原子。
2.以下属于金属元素的是 ，非金属元素的是稀有气体的是。
a铝原子 b 氮原子 c锂原子 d 氖原子。
学完本节课你应该知道：
一：核外电子的分层排布。
1.原子核外电子是分层排布的，核外电子经常出现的区域叫电子层。
2.电子的能量越低，离核就越近；电子的能量越高，离核就越远。
3.元素核外电子层最少有1层，最多有7层。离核最近的一层，叫第一层，依次向外，分别叫第二层、第三层。其中最外面的（即离核最远的）电子层又叫最外层。
二：核外电子排布的表示方法。
1.原子结构示意图个符号表达的含义。
2.核外电子分层排布的规律。
三：元素性质与原子的最外层电子数的关系：
1.相对稳定结构是指最外层8个电子的结构（但只有一个电子层的具有 2个电子）
2.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
3.金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
课题3离子 第一课时 说课稿
课题3 离子 第一课时 说课稿。余江二中吴辉群。各位领导 各位老师 大家好！今天，我说课的课题是 离子 本课题选自人教版九年级化学上册第四单元 物质构成的奥秘 第四单元教材是 双基 的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，也是为学生的终身学习和将来适应现...
课题3第一课时
课题3 二氧化碳和一氧化碳。第1课时二氧化碳。备课人 李慧萍。学习目标 认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质。了解其物理性质和主要用途。学习重点 二氧化碳的化学性质。重点 学习难点 1 二氧化碳与水反应。3 二氧化碳与澄清的石灰水反应。一 自学自练 阅读教材p117 p121，完成下列问题 每空1分，...
化学学案离子第一课时
唐坊镇中学年级学科师生共用导学案。导学教师田淑霞时间 10.26 学生姓名班级 第9周导学进度安排。导学内容离子第一课时。导学目标 1.知道核外电子是分层排布的，元素性质与最外层电子数有密切的关系。2 知道原子结构示意图可以表示原子结构。一 自主学习部分 阅读一 本课的知识结构为 一 核外电子的排布...