第2节离子反应第一课时。
三维目标。知识与技能：
1、了解电解质和非电解质的概念；
2、掌握电离方程式的书写；
3、了解酸、碱、盐的定义。
过程与方法：
1、通过观察实验“nacl溶于水的围观过程”，懂得溶液导电的实质；
2、引导学生自主学习，通过独立思考**酸、碱、盐的定义。
情感态度与价值观：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。
教学重难点。
教学重点：电解质的概念；
教学难点：电解质的概念：**碱和盐的定义。
教学过程。新课导入】不知道同学们有没有留意过，在我们所接触的化学反应中，有许多化学反应是在水溶液中进行的，例如氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠与盐酸的中和反应、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀等等，而且参与反应的物质主要是酸、碱、盐。因此，我们是不是很有必要对酸、碱、盐在水溶液反应的特点和规律进行研究呢？
（是）那么本节课我们就一起来学习“离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
板书】 第二节离子反应。
1、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
讲述】我想，在初中的时候，初中的化学老师都给大家演示了酸、碱、盐在水溶液中导电的实验，同学们还有印象吗？能否列举出哪些物质导电，哪些物质不导电呢？
学生回答】氯化钠、硫酸钠、氢氧化钾、硫酸…能导电；蔗糖、酒精…不能导电。
讲述】氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体除了在水溶液中能够导电，如果将它们加热熔化，它们也一样能够导电。
讲解】那么我们就把这种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。反之，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物就叫做非电解质。
板书】 1、电解质——在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
思考】下列物质哪些属于电解质？
nacl、naoh、h2so4、盐酸溶液、小苏打、fe、ca(oh)2、na2o、co2、石墨。
学生回答】电解质：nacl、naoh、h2so4、ca(oh)2、na2o
讲解】根据电解质的定义可知，电解质必须是化合物，那么单质、混合物就不属于电解质，所以fe、石墨、盐酸溶液不属于电解质；导电的条件是在水溶液中或者是在熔融状态下，像na2o属于活泼金属氧化物，但它在熔融状态下也能够导电，所以属于电解质，而co2虽然溶于水能够导电，但那是因为它溶于水生成碳酸，碳酸发生电离而导电，而并非co2它本身发生电离而导电，所以co2不属于电解质，而是属于非电解质。
注意事项】1.电解质必须是化合物；2.能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电；3.
导电的条件是在水溶液中或者是在熔融状态下；4.活泼金属氧化物像na2o，在熔融状态下能够导电，所以也属于电解质；5.非金属氧化物如co2，溶于水后能够导电，是因为它与水反应生成了能电离的物质，而并非它本身导电，所以不属于电解质。
由此看出电解质的类型主要是什么呀？
板书】2、电解质主要类型：酸、碱、盐。
过渡】我们知道，金属能够导电是因为金属内部有自由移动的电子，那电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的原因又是什么呢？
演示动画】nacl溶于水的动画。
讲解】以nacl为例，将nacl晶体加入水中，在水分子的不断撞击作用下，na+和cl-脱离nacl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这个过程我们就称之为电离。因为nacl发生了电离，形成了自由移动的钠离子和氯离子，因此能够导电。像这样一个电离过程可以用电离方程式来表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。
那么nacl的电离可以表示为：nacl==na+ +cl- 。对于熔融状态下呢，打个比喻，当我们的手碰到开水会怎样反应啊？
（手弹开）nacl晶体也一样，在不断受热的情况下，钠和氯不得不分开，即发生了电离，形成自由移动的钠离子和氯离子，因此也同样能够导电。
板书】3、电离——电解质离解成自由移动的离子的过程。
nacl的电离：nacl==na+ +cl-
练***1】写出下列物质的电离方程式。
hcl 、 hno3 、 h2so4
提问】学习了物质的分类，hcl 、 hno3 、 h2so4 都属于哪一类呢？根据hcl 、 hno3 、 h2so4 的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？
学生回答】hcl 、 hno3 、 h2so4 都属于酸，他们都能电离出氢离子，即酸电离出的阳离子都是氢离子。
讲述】在初中化学中，我们只是知道了酸在水溶液中解离出h+和酸根离子，那么到底什么才叫酸呢？通过练***，我们可以这样定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
练***2】写出下列物质的电离方程式：
naoh ba(oh)2 na2so4 kno3 nh4cl
思考与交流】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
学生回答】naoh、ba(oh)2 都属于碱，都能电离出oh_，即碱电离出的阴离子都是oh_。因此，电离出来的阴离子都是oh_的化合物就叫做碱。
nacl、kno3、nh4cl都属于盐，电离出来的是金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，因此，电离时能生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物就叫做盐。
板书】4、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离出来的阴离子都是oh_的化合物。
盐：电离时能生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
思考】nahso4溶液能电离出h+，那么nahso4属于酸吗？
学生回答】不属于。因为nahso4电离出的阳离子既有h+又有na+，即阳离子并不全部是h+，所以它不属于酸。
课堂小结】本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。这些概念不仅要求大家理解，更多的要求同学们会辨别什么物质是电解质，什么物质是非电解质。
板书设计。第二节离子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
1、电解质——在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2、电解质类型：酸、碱、盐和水。
3、电离——电解质离解成自由移动的离子的过程。
4、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离出来的阴离子都是oh_的化合物。
盐：电离时能生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
离子反应 第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。第一课时 教学目标 1.了解电解质的概念，知道酸 碱 盐在水中能发生电离 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。教学重点 离子反应发生的条件 教学难点 电离 电解质等概念的建立。教材分析 本节包括紧密联系的两个部分 酸 碱 盐在水中的电离 和 离子反应发...
离子反应第一课时
第二章化学物质及其变化。第二节离子反应。一 依据。根据新课标化学课程标准，这节内容要求学生知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。二 教材分析。离子反应 化学 必修1 人教版普通高中课程标准实验教课书 第二章第二节 本节学习内容在老教材里，电解质...
离子反应 第一课时
第二节离子反应 第一课时 学习目标 理解电解质 非电解质 了解电解质的电离过程 了解电解质在溶液中的存在形式。通过对实验的观察 对比 分析，训练观察能力 思维能力 通过对问题的讨论培养善于思考 勇于发现问题和解决问题的能力，同时培养语言表达能力。学习重点 电解质的概念。学习难点 电解质在溶液中的存在...