第二章化学物质及其变化。
第二节离子反应。
第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离。
河南省宜阳县艺术学校詹孝武。
学习目标。1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念，会书写电离方程式；了解电解质在溶液里发生反应的本质。
3.理解离子反应和离子方程式的概念。
学习重点：电解质的概念。
学习难点：电解质的判断及电离方程式的写法。
一、教材预习。
1.在或能够导电的叫做电解质。例如。
在且不能够导电的叫做非电解质。例如。
2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生的过程叫做电离。
3.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够但整个溶液 （填“显或”不显“）电性，这是因为电解质溶液中数目一定和数目相等。
4.表示电解质电离的方程式叫做。
例如：（水溶液中）
kclk2so4
naohba(oh)2
h2so4hno3
nahso4nahco3
5.导电能力的强弱与有关。
二、小组**讨论。
**点一电解质和非电解质的区别、共同点和注意事项。
判断： ）氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液属于电解质。
）铜能导电，所以铜属于电解质。
）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫属于电解质。
）硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡属于非电解质。
）能导电的物质一定属于电解质。
）某物质不是电解质，那么它一定是非电解质。
）某化合物不导电，那么它一定是非电解质。
三、复习巩固。
1、填空：有下列物质：
a.熔融氯化钠 b.稀硫酸 c.酒精溶液 d.铁 e.氢氧化钠溶液 f.蔗糖溶液 g.硝酸钾 h.醋酸溶液 i.石墨 j.二氧化碳
k.氨气 l.硫酸钡 m.氯气 n.盐酸 o.氨水 p.醋酸。
以上物质中是混合物的有是纯净物的有。
是电解质的有是电解质但自身不导电的有。
是电解质但不溶于水的有水溶液能导电的有。
是非电解质的有能导电的有。
因自由移动的离子导电的有因自由电子定向移动导电的有。
既不是电解质也不是非电解质但本身能导电的有既不是电解质也不是非电解质，本身也不导电的有。
离子反应导学案 第一课时
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