第二章化学性质及其变化第二节离子反应第一课时。
学习目标1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。
重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。知识梳理。
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下。
2、①电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。②非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。
强电解质是在的电解质。例如：强酸：、、强碱：、、绝大多数的盐如：nano3、caco3、baso4等。
弱电解质是在的电解质。例如：弱酸：
ch3cooh、h2co3、h2so3、、h2s、h3po4等；弱碱：mg(oh)2、cu(oh)2、nh3h2o等注意：单质既不是电解质也不是非电解质。
例1】下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。
a.碘化钾b.乙醇c.氨气d.蔗糖e.醋酸。
f.硫酸氢钠g.氨水h.液氧i.氢氧化钠溶液。
练习1、根据有关概念回答下列问题：①h2so4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡。
判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
附注：so2、so3、co2、nh3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（h2so3、h2so4、h2co3、nh3h2o）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以so2、so3、co2、nh3等为非电解质，而h2so3、h2so4、、h2co3、nh3h2o则是电解质。二电解质的电离。
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在中或状态下产生自由移动的离子的过程。氯化钠的电离。
将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离nacl晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。3、hcl、hno3、h2so4的电离方程式hclhno3h2so4
它们都能够电离出h+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：电离时叫做碱；
电离时叫做盐。4、电离方程式的书写。
表示方法：强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。强电解质：ba(oh)2naclbaso4nahco3
nahso4(水溶液中)弱电解质：h2co3，ch3coohcu(oh)2nh3h2o
附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主，各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。练习。
1、下列叙述正确的是（）
溶液在电流作用下电离成na+和cl－b.溶于水后能够电离出h+的化合物都是酸。
c.***溶于水能够导电，但液态***不能够导电。
d.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。
2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）酒精下列说法正确的是（）
和naoh在水中都能完全电离。
溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的na+和cl－在电流的作用下在水中电离出h+和so42－
在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质。
4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）
第二节离子反应第一课时学案
第二节离子反应。高一一部第1课时撰写人 周兴旺。重点难点 1 掌握电解质和非电解质的概念，能区分电解质和非电解质。2 理解电解质的电离过程，认识电离方程式以及其书写。3 应用电离的知识概括酸 碱 盐的定义，加深理解酸碱盐的本质。课前提示 你的课本看过没？你的课后习题做完没？假若你还没看完 做完，这张...
第二节离子反应第一课时
第二节离子反应。从容说课。本节内容是本章教材的一个重点，尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之一。本节教材主要分为两部分 强电解质和弱电解质以及离子反应。其中离子方程式的书写是本节的难点。为突出重点 难点，在教学中应采取的措施有 充分利用学生已有知识进行分析，加深对重 难点知识的理解。充分利用...
第二节离子反应第一课时
8 下列叙述正确的是 a nacl固体可导电。b nahso4溶于水可电离出h 则nahso4可归属于酸。c 溶于水能导电，但液态 不能导电。d 导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。二 非选择题。9 8分 在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质...