一、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
创设情境】用湿手接触电源的开关，容易触电，为什么？
实验与**一】
如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，请你设计实验来验证下列物质的导电性。
水氯化钠固体氯化钠溶液
思考与交流一】
1、 物质导电条件是什么？电流是怎么形成的？
2、 为什么nacl固体不导电，而nacl溶液可导电？
3、 熔融nacl能否导电呢？
电离：物质溶于水或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
实验与**二】设计实验证明化合物溶于水发生了电离。
如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，请你设计实验来验证下列物质的导电性。
baso4固体 baso4固体放入水中盐酸溶液酒精酒精溶液
思考与交流二】 化合物溶于水发生电离时有什么规律吗？
1、像食盐这类由离子构成且易溶的物质在能电离。
2、像baso4这类由离子构成且难溶的物质能电离。
3、像***这类由分子构成的物质就只能在电离。
4、而酒精这类由分子构成的物质电离。
学生活动】用电离方程式表示下列物质的电离过程。
hclnaohnacl
hno3 ba(oh)2na 2so4
h2so4kohnh4) 2so4酸：碱：
盐：思考与交流三】
1、盐电离出的阳离子一定是金属离子吗？
2、已知nahso4 nahco3 ｍg(oh) cl的电离方程式如下：
nahso4 ==na＋ +h＋ +so42―
nahco3 ==na＋ +hco3―
g(oh) cl==ｍg2＋+ cl―+ oh— 它们分别属于哪类物质？
3、能电离出氢离子的化合物一定是酸吗？
二、电解质与非电解质。
讲解】化合物的分类
标准： 根据其放入水中或熔化状态下是否电离。
分为电解质： 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
思考与交流四】
1、 铜是电解质吗？、铜是非电解质吗？
2、有人说baso4不溶于水，baso4放入水中形成的溶液不导电，baso4不是电解质对吗？
3、nacl晶体导电，因为晶体中的离子自由移动，熔融的nacl 导电，因为熔融后离子可以自由移动，nacl溶液导电，因为那么nacl晶体、熔融的nacl、nacl溶液谁是电解质？
4、hcl气体导电，液态hcl 导电，因为其中自由移动的离子，盐酸溶液导电，因为那么、hcl气体、液态hcl、盐酸溶液谁是电解质？
5、co2溶于水能导电， co2是电解质吗？
思考与交流五】
1、以下10种为中学化学中常见的物质：① cu ② nacl晶体 so3 naoh固体 ⑤ 纯h2so4 ⑥ c2h5oh ⑦ caco3 ⑧nh3 ⑨液态hcl ⑩熔融的kno3 请按下列分类标准回答问题。
1) 能导电的是。
2) 溶于水能导电的是。
3) 属于电解质的是。
4) 属于非电解质的是。
2.下列物质中，不能电离出酸根离子的是 （
a．na2s b．ba(oh)2 c．kmno4 d．kcl
3、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③***④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空。
41020第二章第二节离子反应 第一课时
知识与技能 通过学习，能够掌握电解质和非电解质 强电解质和若电解质。掌握电离方程式的书写。过程与方法 培养学生的阅读 书写 归纳总结的能力。情感与态度 发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘。教学过程 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离。一 电解质和非电解质。电解质。非电解质。练习1 讨论...
第二节离子反应第一课时
第二节离子反应。从容说课。本节内容是本章教材的一个重点，尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之一。本节教材主要分为两部分 强电解质和弱电解质以及离子反应。其中离子方程式的书写是本节的难点。为突出重点 难点，在教学中应采取的措施有 充分利用学生已有知识进行分析，加深对重 难点知识的理解。充分利用...
第二节离子反应第一课时
8 下列叙述正确的是 a nacl固体可导电。b nahso4溶于水可电离出h 则nahso4可归属于酸。c 溶于水能导电，但液态 不能导电。d 导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。二 非选择题。9 8分 在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质...