第二节离子反应第一课时

第二节离子反应。

从容说课。本节内容是本章教材的一个重点，尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之一。

本节教材主要分为两部分：强电解质和弱电解质以及离子反应。其中离子方程式的书写是本节的难点。

为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：充分利用学生已有知识进行分析，加深对重、难点知识的理解。充分利用演示实验和多**教学手段，强化对重点知识的感性认识，使学生通过观察、分析和讨论得出结论。

通过列表比较和典型练习等，达到加深对所学知识的理解和应用。

具体做法是：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、归纳的综合教学方法。从复习初中化学酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出电解质、非电解质的概念，再由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念。

最后通过列表比较，使学生加深对强、弱电解质的认识。第二课时主要是离子反应的概念及离子方程式的书写。首先通过演示实验，使学生认识离子反应的实质，然后由一些简单的离子方程式的书写入手，使学生掌握书写离子方程式的基本方法，了解离子方程式的意义，最后通过练习对所学知识加深记忆和理解，完成本节教学任务。

教学目标 1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.使学生掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

4.培养学生通过实验**问题、分析问题、归纳问题的能力。

教学重点强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点离子反应方程式的书写。

教学方法实验**、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

课时安排共两课时。

第一课时：电解质、非电解质的概念及比较。强、弱电解质的概念及对比。

第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

教学用具投影仪、微机、大屏幕

溶液导电性实验的仪器和装置：小烧杯、灯泡、导线、石墨电极。

试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

0.5 mol·l－1的hcl、naoh、nacl、nh3·h2o、ch3cooh、蔗糖，酒精溶液。0.1 mol·

l－1的na2co3、k2co3、hno3、h2so4、na2so4、bacl2、cuso4、agno3、hno3溶液。

教学过程引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为四种基本类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

化学反应还有一种重要的分类方法即根据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，甚至还有其他分法。

屏幕显示］

师］关于四种基本反应类型和氧化还原反应及其相互关系的知识在初中和第一节中已作了较系统的讨论，这里我们来学习离子反应。

板书］第二节离子反应

设问］根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？

盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、k2so4溶液、酒精溶液、cu

生］能导电的有：盐酸、naoh溶液、石墨、k2so4溶液、cu。其中石墨、铜能导电是因为其中有自由移动的电子存在；而盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电是因为其中存在自由移动的离子。

追问］盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举一例说明。

回答］由电离产生，可用电离方程式表示电离过程，如naoh===na＋＋oh－。

再问］你知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？

回答］酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。

师］有的酸、碱、盐在熔化状态下也能导电，这些物质我们称之为电解质。

板书］一、电解质和非电解质

问］什么叫电解质？什么叫非电解质？

生］自学教材，总结，口述电解质和非电解质的概念。

师］随着学生的回答板书。

板书］1.电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如hcl、naoh、k2so4等。

2.非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

讨论］理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合下列问题加以讨论、分析、归纳。

投影］下列叙述正确的是

a.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

b.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

c.***水溶液能导电，所以***是电解质

d.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

e.铜能导电，所以是电解质

的水溶液不能导电，所以baso4是非电解质

师生共析］电解质是指在一定条件下能够导电的化合物。“水溶液里或熔化状态下”为导电的外界条件，二者有其一能导电，就为电解质。电解质导电是表面现象，导电的前提是电离。

而一定条件下能否电离取决于化合物的内部结构这是内因。电解质是离子化合物或某些共用电子对有偏移的共价化合物。酸、碱、盐、水是电解质。

剖析概念时还应注意最后三个字“化合物”。

选项a不正确，因氯化钠溶液是混合物，是电解质溶液。氯化钠才是电解质，它溶于水时可以导电。

选项b正确。氯化钠固体不导电，是因为其中na＋和cl－不能自由移动。如有外界条件(水溶液或熔化)则可电离而导电，所以，氯化钠是电解质。

选项c正确。***是共用电子对偏移较多的共价化合物，液态时虽不导电，但溶于水时，在水分子作用下能电离成自由移动的h＋和cl－，其水溶液能导电，所以***是电解质。

选项d不正确。三氧化硫水溶液能导电是因为发生了如下反应：so3＋h2o===h2so4。

生成的h2so4是电解质，在水中可电离：h2so4===2h＋＋so。所以能导电。

这里并非so3本身电离，所以三氧化硫不是电解质而为非电解质。类似的还有co2、nh3、so2等。

选项e不正确，铜能导电是因其中有自由移动的电子属金属单质导电而非化合物，所以铜不是电解质。

选项f不正确。baso4属于盐，其水溶液不导电，是因baso4溶解度太小，故其水溶液测不出(或难测出)导电性，但baso4溶解的部分完全电离，所以它是电解质。

答案］bc

投影小结］应注意以下几点：

1)电解质、非电解应是化合物。

2)电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。

3)电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像so3、so2、co2、nh3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。

4)某些难溶于水的化合物。如baso4、agcl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

5)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

师］作为电解质，其在一定条件下的导电能力是否相同呢？

实验演示1—1］把同浓度、同体积的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

生］观察记录实验现象：连接插入ch3cooh和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。

问］五个灯泡的亮度不同，说明了什么问题？

生］说明同条件下，hcl、naoh、nacl溶液的导电性比ch3cooh溶液和氨水强。

师］这表明在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力不相同。那么，影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么呢？

生］自学、讨论、分析后回答：

电解质溶液能导电，是由于其中有自由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数多少直接影响着溶液导电能力的强弱。

当相同条件下，如本实验当溶液体积、浓度和离子所带电荷数都相同的情况下，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在ch3cooh溶液和氨水中自由移动的离子数目较少，说明同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。据此，可将电解质分为强电解质和弱电解质。

板书］二、强电解质和弱电解质。

激疑］强弱电解质在水中的电离情况究竟有何差别？请同学们对比分析。

计算机动画模拟］nacl、hcl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。

提问］三者溶于水时电离程度有何不同？

回答］氯化钠溶于水时全部电离，成为水合钠离子和水合氯离子、***溶于水时分子全部电离成为水合氢离子和水合氯离子。而冰醋酸溶于水时分子只一部分电离成为离子。

讲述］显然，它们电离的差别在于“全部”和“部分”，借此，可区分电解质的强弱。

板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、hcl等。

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如ch3cooh、nh3·h2o等。

投影显示］强弱电解质的对比

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