第二节离子反应（第一课时）电解质学案。
知识衔接】1.电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子。
2、电离方程式：用电离方程式表示电离的过程。（原则：电荷守恒，原子守恒）
hclh2so4naohca(oh)2naclna2so4（1）什么叫酸？（2）什么叫碱？（3）什么是盐？
3.书写电离方程式时的注意事项：a、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：no3-、so42-、oh-、nh4+、co32-等。
b、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
c、强酸的酸式根（hso4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（hco3-、hso3-等）不能拆。
基础知识导学】
一、电解质、非电解质。
1．定义：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
2）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
思考与交流。
1.像agcl、caco3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.
像so2、so3、co2、nh3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？结论：1.
是否是电解质与溶解度无关。2.电解质的电离必须是电解质自身的电离。
例1：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
哪些能导电？
电解质：非电解质：能导电：注意事项1、能够导电的物质不一定全是电解质，电解质和非电解质必须是化合物。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。
二、强电解质和弱电解质。
1.定义：（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。
2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质。
2.强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度不同3.物质的分类混合物。
如盐酸（hcl与h2o的混合物）等，即不是电解质。也不是非电解质单质。
如铜或硫等金属或非金属单质，即不是电解质。也不是非电解质非电解质。
一般大多数有机物，如乙醇、苯。非金属氧化物。
强酸：hcl、hno3、h2so4、hi、hbr、hclo4强电。化。
纯净物。合。
电解质。物。
弱电。弱碱：nh3·h2o、fe(oh)3、al(oh)3、cu(oh)2等。
解质。水、极少数盐：pb(ac)2等。
注意：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。4.电解质溶液的导电性。
电解质的导电原因：阴。阳离子的定向移动⑵电解质溶液的导电性与以下因素有关：
a.离子浓度：相同条件下，离子浓度大的导电能力强。b.离子所带的电荷数：离子电荷越高，导电能力越强。思考并作出判断：
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多（）2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。（）
3、食盐溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒？三、电离方程式（在水溶液中进行的反应）
1.强电解质：书写注意：a.中间用“==连接b.电离一部到位，不分布①强酸：hno3= h+ no3hcl = h+ clh2so4= 2h+ so4
强碱：naoh = na+ ohkoh = k+ ohca(oh)2= ca+ 2ohba(oh)2= ba+ 2oh③大多数盐naac = na+ acnahco3= na+ hco3nahso4= na+ h+ so4
强碱：ba(oh)2、naoh、koh、ca(oh)2等。
解质。大多数盐：nacl、k2so4、caco3、baso4等弱酸：hf、hclo、ch3cooh、h2co3、h2so3、h2s等。
nah2po4= na+ h2po4
注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
2.弱电解质：书写注意：
a.中间用“”连接b几元弱酸分几步电离，弱碱不分步，一步到位。①弱酸：
hcloh+ cloch3cooh h+ ch3cooh2co3h+ hco3hco3h+ co3
基础训练】1.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
a．硫酸b．干冰c．蔗糖d．硫酸钡。
2.下列电离方程式中，书写错误的是（）
a．ca(oh)2=ca+2oh
b．naoh=na+o+h
3.下列叙述正确的是（）
a．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸c．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质。
d．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
4.下列物质的导电性能最差的是（）
a．熔融氢氧化钠b．石墨棒c．盐酸溶液d．固体氯化钠。
5.向ba(oh)2溶液中逐滴滴入稀h2so4，则溶液的导电能力（）
a．逐渐变小b．先变大后变小c．逐渐增大d．先变小后变大。
6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说。
法正确的是（）a．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关b．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关c．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子。
d．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同。
7.下列物质中，属于电解质的是（）
a．co2b．cl2c．baso4d．naoh溶液。
8.电解质是（）a．导电性很强的物质b．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物c．可溶性盐类d．在溶于水或熔化状态下能导电的物质。
9.下列电离方程式错误的是（）
a．nahso4na++h++so42-b．nahco3na++h++co32-
c．mgcl2mg2++cl2-d．ba(oh)2ba2++2oh-
10.下列叙述正确的是（）
a．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质b．铜丝能导电，所以铜是电解质。
c．二氧化二硫溶于水能导电，所以二氧化二硫是电解质d．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质。
第二节离子反应（第二课时）学案。
知识回顾】1.回忆电解质非电解质，强电解质弱电解质的概念。2.下列是物质分类的**，填表：【基础知识导学】四、离子反应。
1．离子反应定义：有离子参加或生成的反应2.离子反应的实质：溶液中的某些离子减少的过程。
3.离子反应方程式定义：，4.离子反应方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”四个步骤。
1）写：，（2）拆：，（3）删：，（4）查：，5“拆”写成离子的原则和物质：
1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。（可溶性的强电解质）
a.强酸：，，b.强碱：，，等c.可溶性盐：（注意记忆课本后的溶解性表）（2）不可以拆写的物质：难溶或难电离物质。
a.难溶物质：baso4、fe(oh)3等b.
难电离物质：hf、hclo、ch3cooh、h2co3、h2so3、h2s，nh3·h2o，水等c.气体：
co2、h2、so2等d.单质：h2、na、o2等e.
氧化物：na2o、fe2o3，co2等（3）对微溶于水的物质：
在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。例：na2so4浓溶液与cacl2浓溶液反应时，其离子方程式。
当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。例：在澄清的石灰水中通入适量co2：
结论：微容物在生成物中不能拆，在反应物中以澄清溶液出现时拆成离子，以浊液出现时不能拆成离子。（4）注意浓酸中水的含量。
浓h2so4的浓度一般为98%，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应，所以浓硫酸不拆。如nacl固体与浓硫一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式。
浓盐酸的浓度一般为36%、浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓hcl与浓hno3都应写成离子形式。如：naoh固体与浓盐酸反应离子方程式为：
h++oh-==h2o，cu与浓硝酸反应的离子方程式为：cu + 4h+ 2no= cu+ 2no2+ 2h2o
结论：浓硫酸不能拆，浓盐酸，浓硝酸一定拆。6.书写离子方程式应注意的问题：
凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
例：nh4cl与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o(2)该拆的物质一定要写成离子形式，不能拆的用化学式表示。
化学计量数能约分的一定要约成最简整数比。
3)注意电荷是否守恒，原子是否守恒(4)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：nahco3溶液和稀盐酸反应hco3- +h+ =co2↑+ h2o
hso4是强酸的酸根离子要拆开，例：nahso4溶液和naoh溶液反应：h＋oh=h2o（5）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。
有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：h2so4与ba(oh)2溶液反应的离子方程式，应当是（√）
而不应写成（×）
7、离子反应发生的条件：（复分解反应发生的条件）
②③8..离子方程式的意义：（揭示反应的实质）
离子方程式不仅表示的化学反应，还表示离子反应9.离子方程式的正误判断：
看离子反应是否符合客观事实。②看物质是否可拆分。③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒。④看是否漏掉参加反应的离子。⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确。
基础训练】1.下列反应属于离子反应的是（）
和o2反应生成水b.铁片投入稀硫酸中。
受热分解d．nh3遇hcl气体生成白烟（nh4cl）2.正确书写离子方程式时，应使等号两边。()
a．离子的物质的量相等b．微粒的总的数量应相等。
c．正电荷和负电荷总数应相等d．电荷量和各元素原子的物质的量应相等。
3.下列各组离子反应可用h＋oh= h2o表示的是（）
a．氢氧化钡和硫酸b．氢氧化铜和盐酸c．硝酸和氢氧化钠d．硫酸和氢氧化镁4.下列离子方程式错误的是（）
a.铁与稀硫酸反应：2fe+6h+＝2fe3++3h2↑b.盐酸与氢氧化钡溶液：h++oh＝h2o
c.碳酸钙与稀硝酸：caco3+2h+＝2ca2++ co2↑+h2o
d.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：cu2++so42+ba2++2oh＝cu(oh)2↓+baso4↓5.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）
cu(oh)2↓＋2nacl cu＋2ohcu(oh)2↓
bacl2＋co2↑十h2o co十2hco2↑十h2o
d.2koh＋h2so4＝k2so4十2h2oh＋ohh2o
6.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）
a．h+oh=h2ob．2h+co3=h2o+co2↑
c．cu (oh)2+2h=cu+2h2od．cu+2oh+ba+so4=baso4↓+cu(oh)2↓7.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）a．hcl+na2co3；h2so4+k2co3b．fe+hcl；fe +h2so4c．bacl2+na2so4；ba(oh)2+(nh4)2so4d．koh+ hcl；ba(oh)2+ hcl
8.离子方程式co32-+2h+==h2o+co2中的co32-代表的物质可以是下列选项中的（）a、caco3b、nahco3c、na2co3d、baco3
9、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的()
a、hco3b、clc、ohd、na10.把下列离子方程式写在作业本上：
1）碳酸钙与盐酸溶液反应（2）碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应（3）锌和硫酸铜溶液反应（4）二氧化碳与澄清石灰水反应（5）氧化铁与盐酸溶液反应(6)向naoh浓溶液中滴加cacl2溶液(7)稀硫酸和氢氧化钡反应(8)醋酸和氨水反应(9)氨水和硫酸反应（10）fe放入稀盐酸中。
11.计算题：现有na2so4和na2co3的混合液100ml，加入足量的bacl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14。
51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）co2气体。回答下列问题：
写出所有相关的离子方程式；⑵求原混合液中na2so4的物质的量浓度。
第一课时电解质
2 2电解质及其电离 第一课时 班级姓名。学习目标 1 电解质 非电解质 电离的概念。2 电解质导电的原因，会书写强电解质的电离方程式。学习过程 一 电解质。1 导电过程 氯化钠固体中存在 但是不能自由移动，所以固态氯化钠不导电。水溶液中和熔融状态时氯化钠都变成自由移动的所以这两个状态下氯化钠都。气...
电解质第一课时
电解质的教学设计。引入 身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？学生回答 同学们说的很有道理，其实这是因为出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗水中起到了导电的作用，人在剧烈运动后，体内的钠离子钾离子等伴随着水分一起流失而出现电解...
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电解质 第一课时 说课稿。教材分析 电解质 一节是山东科技版 高中化学必修1 的第2章第2节内容。是在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识而打下的理论铺垫。通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸 碱 盐 氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和...