第4节离子反应（第一课时）学案。
一、离子反应。
离子反应定义： 。
二、离子反应发生的条件。
交流·研讨]
以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出相应的离子方程式。
1) na2so4溶液与bacl2溶液离子方程式。
2) 石灰乳[ca(oh)2浊液]与na2co3 离子方程式。
3) na2co3溶液与盐酸离子方程式。
4) ch3coona溶液与盐酸离子方程式。
5) (nh4)2so4溶液与naoh浓溶液离子方程式。
6) 盐酸与锌粒。
离子方程式。
7) ki溶液与溴水。
离子方程式。
离子反应发生的条件：
如果离子之间结合能生成或。
（或挥发性物质），或者发生反应；
本质是使某种或某些离子浓度就会发生离子反应。
迁移·应用]
已知在18℃~25℃ 难溶电解质 ksp 单位省略。
agcl 1.8×10-10
agi 8.3×10-17
怎样验证agcl的溶解度大于agi?根据所提供的试剂设计实验并进行验证。
提供试剂：agno3溶液、nacl溶液、nai溶液。
理论分析：设计方案：
现象。化学方程式离子方程式。
思考]1、在酸性溶液中fe2+与mno4-能否共存？（用实验验证。）
2、向同浓度的nabr与nai混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？
3、向同浓度的cu(no3)2与agno3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？
追根·寻源]
离子反应发生的理论判据。
1、焓变与熵变数据：在温度、压强一定时，利用△h-t△s判据可以判断离子反应能否自发进行离子反应h-t△s/kj·mol-1
ba2++so42-=baso456.63＜0
h++oh-=h2o79.88＜0
2h++co32-=h2o+co295.29＜0
zn+h+==zn2++h2147.0＜0
cu2++zn=cu+zn2212.5＜0
2cl-+2h2o=2oh-+h2↑+cl2422.2＞0
上述离子反应哪些可以自发进行？
据反应cu2++zn=cu+zn2+的△h-t△s/kj·mol-1=-212.5＜0原理，可以设计出将化学能转化成电能的装置。
据反应2cl-+2h2o=2oh-+h2↑+cl2↑的△h-t△s/kj·mol-1= 422.2＞0的原理，可以设计出在电流作用下，将电能转化为化学能装置。
2、平衡常数判据。
由于平衡常数k反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。
课后**]如何检验溶液中含有nh4+？
生成气体与生成弱电解质的离子反应的条件实质有何相同之处？
巩固提高]一、试写出下列反应的离子方程式。
每人分别写出两个符合四个条件的离子反应。
二、选择题。
1、下列离子方程式中，错误的是（ ）
a、h＋＋hco3－＝co2↑＋h2o b、co2＋ca2＋＋2oh－＝caco3↓＋h2o
c、caco3＋2h＋＝ca2＋＋co2↑＋2h2o d、cu(oh)2＋h＋＝cu2＋＋h2o
2、能用离子方程式h＋＋oh－＝h2o表示的反应是（ ）
a、ba(oh)2溶液和稀硫酸混合 b、naoh溶液与盐酸混合。
c、cu(oh)2和硫酸溶液反应 d、h2s通入naoh溶液中。
3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是。
、hco3-、cl-、kb、al3+、[al(oh)4] -hco3-、na+
c、fe3+、nh4+、so42-、i- d、fe3+、scn-、na+、co32-
4、下列离子方程式中，书写错误的是（ ）
a、用稀硫酸清除铁锈 fe2o3＋6h＋＝2fe3＋＋3h2o
b、铜粉放入硝酸银溶液里 cu＋ag＋＝cu2＋＋ag
c、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 ba2＋＋2oh－＋cu2＋＋so42－＝baso4↓＋cu(oh)2↓
d、食盐水中滴加硝酸银溶液 cl－＋ag＋＝agcl↓
5、下列反应离子方程式正确的是（ ）
a、氨气通入醋酸溶液中ch3cooh＋nh3＝ch3coonh4
b、澄清石灰水跟盐酸反应 h＋＋oh－＝h2o
c、碳酸钡溶于醋酸 baco3＋2h＋＝ba2＋＋h2o＋co2↑
d、金属钠跟水反应 na＋2h2o＝na＋＋oh－＋h2↑
6、等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
a、hco3－＋oh－＝h2o＋co32－
b、2hco3－＋ba(oh)2＝baco3↓＋2h2o＋co32－
c、hco3－＋ba2＋＋oh－＝baco3↓＋h2o
d、2hco3－＋ba2＋＋2oh－＝baco3↓＋2h2o＋co32－
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