第三章第三节盐类的水解第一课时学案。
教学要求】了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理、理解盐类水解的实质。
学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
学习难点】盐类水解的实质的微观过程。
学习过程】温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握的知识有：
1．（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：hcl＋naoh＝nacl＋h2o ch3cooh＋nh3·h2o＝ch3coonh4＋h2o
根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
2．溶液的酸碱性主要与。
酸性溶液中：c(h+) c(oh-)，碱性溶液中：c(h+) c(oh--)中性溶液中：c(h+) c(oh--)
3．纯水中存在着水的电离平衡：h2oh++oh--
若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（h+)和c（oh--)发生什么变化？
若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（h+)和c（oh--)发生什么变化？
科学**】一、盐溶液的酸碱性。归纳酸碱性与盐类型间关系：
结论： “谁___显谁性，同强显___性。”
**原因】二、为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？
1．强酸弱碱盐（如nh4cl）溶液呈酸性的原因：
盐完全电离： nh4cl
水部分电离：h2o
理论解释】：nh4cl溶于水时电离出的与h2o电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(h＋) c(oh－)，溶液呈性。
2．强碱弱酸盐（如ch3coona）溶液呈碱性的原因：
盐完全电离：ch3coona
水部分电离： h2o
理论解释】：ch3coona溶于水时电离出的与h2o电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(h＋) c(oh－)，溶液呈性。
3．强酸强碱盐（nacl）溶液呈中性的原因。
盐完全电离：nacl水部分电离。
由于h+与cl－,oh－与na+都结合成弱电解质， h2o的电离平衡移动，c(h＋)c(oh－)，故溶液呈性。
结论】盐溶液的酸碱性与有关。
三、盐类的水解：
1．定义：盐溶于水时，电离产生的可分别与水电离产生的__ 或_ _生成弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解。
2．条件：盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。
3．实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离。
思考与交流】酸、碱水的电离；水解的盐水的电离（填“促进”或“抑制”）
概括总结】盐类的水解规律：有才水解， 无不水解，谁弱水解，都都水解谁___显谁性，同强显___性。
课堂检测】1．下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
a. nh4+ b. so42- c. cu2+ d. f－
2．下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
a . k2co3 b. nahso4 c. na2s d. alcl3
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是。
a．h2so4b．kohc．fecl3d．ba(no3)2
4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是。
a. nahso4 b. na2co3 c .hcld. al2(so4)3
5．ph=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：（前者与后者比较）（
a. 大于 b. 小于 c．等于 d. 无法确定。
6．下列盐的水溶液中，哪些呈酸性哪些呈碱性。
1) fecl3 (2) naclo (3) (nh4)2so4
(4) agno3 (5)na2s (6)k2so4
7．在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
a．clo — b．co32-
c．fe3d．br—
8．下列物质的溶液中，由于水解而使ph值小于７的是（ ）
a．nahco3 b．nh4cl c．ch3cooh d．nacl
9．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph值减小的是（ ）
a．hcl b．al2(so4)3 c．na2s d．nh3 . h2o
10. 等物质的量浓度、等体积的酸ha与碱naoh混合后，溶液的酸碱性是（ ）
a．酸性 b．中性c．碱性 d．不能确定。
盐类的水解第一课时导学案
盐类的水解 第一课时 导学案。学习目标 一 知识与技能 1 了解盐溶液呈现酸碱性的规律和原理 2 理解盐类水解的实质。3 熟练掌握测定溶液ph的方法。二 能力与方法 1 通过实验 盐溶液呈现酸碱性的原因，从中学会科学 的基本方法，进一步学习科学归纳 类比的方法。2 抓住水的电离平衡及其移动，形成透过...
盐类的水解导学案 第一课时2
第三章第三节盐类的水解 第一课时 学习目标 1 通过实验 和自主 学生能理解盐类水解的原理和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。2 能判断出哪些盐水解呈酸性，哪些盐水解呈碱性。学习重 难点 盐类水解的本质，理解盐的水解规律。温故知新 1 如何判断溶液的酸碱性？2 回顾外界条件对水的电离平衡的影响 ...
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...