选修四第三章水溶液中的离子平衡。
第三节盐类的水解
第1课时。学习目标1．初步了解什么是盐类的水解，能判断常见盐溶液的酸碱性。
2．理解盐类水解的原理。
3.会书写简单的水解方程式。
学习重点：盐类的水解原理。
学习难点：盐类水解的原理，简单的水解方程式的书写。
学习内容：预习案】
一、 知识回顾：
1.什么是盐？
2.常见的盐的分类方法有哪些？举例说明。
3.溶液的酸碱性与溶液中c（h+）和c（o h-）有何关系？
4.常见的强酸与强碱分别有哪些？常见的弱酸与弱碱分别有哪些？
5.下列离子中，哪些能与h+离子结合，哪些能与o h-离子结合，哪些既不与h+离子结合、也不与o h-离子结合？说明为什么。
co32- 、ch3coo-、nh4+、al3+、cl-、so42-、hco3-、na+、cu2+、f-、fe3+
答： 能与h+离子结合的是。
能与o h-离子结合的是。
既不与h+离子结合、也不与o h-离子结合的是。
阅读新知：阅读一]阅读课本第54页第一自然段，回答下列问题：
生活中常用的盐有哪些？它们分别有什么用途？na2co3的俗称是什么？
阅读二]阅读课本第55页的内容，回答：nh4cl溶液中存在哪些粒子，nh4cl溶液为什么呈酸性？
解答：阅读三]阅读课本56页的内容，回答：ch3coona 溶液中存在哪些粒子，ch3coona 溶液为什么呈碱性？
解答：阅读四]阅读课本56页的内容，回答：为什么强酸强碱盐溶于水c（h+）=c（o h-）？
解答：阅读五]阅读课本56页的内容，回答什么是盐类的水解。
解答：**案】
**一] **溶液的酸碱性。
阅读书54页“科学**”的内容完成下列问题：
1.根据生成盐的酸和碱的强弱不同，将下列**中的盐进行分类：①强酸弱碱盐。
强碱弱酸盐强酸强碱盐。
2.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
3.根据实验结果填写下表：
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系，将分析结果填入下表中：
3. 结合课本55页的内容，**氯化铵溶液呈酸性的原因。
(1) nh4cl溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么nh4cl溶液显酸性？
3）写出nh4cl在溶液中水解的化学方程式和离子方程式。
阅读书55页的内容，完成下列**，**nacl 溶液、nh4cl 、ch3coona溶液溶液的酸碱性及其原因。
**二]通过**一的内容分析，总结得出：
1） 盐类水解的定义：
2） 盐类水解的实质：
**三]试写出下列盐在水中发生水解反应的离子方程式。
1) ch3cook
2) nh4no3
3) kf检测案】
1．判断下列盐溶液的酸碱性，并分析其原因。
1）kf （2）nh4no3 （3）na2so4 （4）fecl3 （5）khco3 (6) naclo (7)mgcl2
2．下列说法正确的是( )
a．盐溶液都是中性的。
b．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。
c．醋酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh－)＞c(h＋)
d．nahco3溶液显酸性。
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...
盐类水解第一课时学案
第三章第三节盐类水解 第1课时 学案。教学过程 复习提问 影响水的电离平衡的因素有哪些？1 升温。2 加酸。3 加碱。一 盐溶液的酸碱性。实验 科学 根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。结论 强碱弱酸盐的溶液显性，c h c oh 强酸弱碱盐的溶液显性，c h c oh 强酸强碱盐的溶液...
盐类的水解第一课时导学案
第三章第三节盐类的水解第一课时学案。教学要求 了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理 理解盐类水解的实质。学习重点 盐类水解的原理 实质和规律。学习难点 盐类水解的实质的微观过程。学习过程 温故知新 温馨提示 学好本节课，你必须事先掌握的知识有 1 1 盐的定义 电离时生成和的化合物，叫做盐。2 盐的分类 ...