学习目标】1、学会正确判断溶液酸碱性的方法；学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质；
2、初步了解盐类水解方程式和离子方程式。
导课：泡沫灭火器。
硫酸铝溶液和。
碳酸氢钠。回顾】1.溶液呈酸性的原因。
溶液呈碱性的原因。
2. ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。
nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。
nacl加入水中对水电离平衡的影响。
盐的溶液都是中性的吗？
活动与**】完成对ch3coona、nh4cl、nacl三种溶液的ph测定，并与标准比色卡对照并做好记录。表一实验记录：各种不同盐溶液的ph
总结】什么样的盐溶液呈酸性。
什么样的盐溶液呈碱性。
什么样的盐溶液呈中性。
所以盐溶液酸碱性为：谁显谁性，同显中性。
分析讨论】为什么ch3coona溶液呈碱性？（从水的平衡移动角度思考）
讨论推广】按照上述分析方法，说明为什么nh4cl溶液呈酸性？为什么nacl溶液呈中性？
交流归纳】某些盐溶液呈现酸、碱性的原因电离产生的离子与水电离产生的或结合生成导致水的电离平衡被破坏， 了水的电离（填“促进”或“抑制”），导致溶液中的c(h＋) c(oh－)（填“＝”或“≠”
问题讨论】1.上述过程如何用化学方程式（或者离子方程式）表示？
2. 该过程的逆过程是是什么反应？
由此可知该过程的特点 ：（吸热或放热）
程度大小）由于该过程的特点，所以书写这类方程式要注意什么问题？
知识归纳】1．盐类水解的定义。
2．盐类水解的条件。
3．盐类水解的实质：生成了了水的电离（填“促进”或“抑制”）。
4．盐类水解的规律：
有“ ”才水解，无“ ”不水解；谁呈谁性，同显中性。
5.盐类水解方程式书写：
ch3coona
na2co3
al2(so4)3
nh4clch3coonh4
一试身手】1.在溶液中，不能发生水解的离子是。
a、clob、co32- c、fe3d、so42-
2．下列盐的水溶液中，哪些呈酸性哪些呈碱性。
fecl3 ② naclo ③ nh4)2so4 ④ agno3 ⑤ na2sk2so4
请写出水解离子方程式：
3. 等物质的量浓度、等体积的酸ha与碱naoh混合后，溶液的酸碱性是。
a、酸性 b、中性 c、碱性 d、可能碱性也可能中性。
4. 在na2s溶液中，c (na+) 与 c (s2–) 之比值（ ）于2
a、大 b、小 c、等 d、无法确定。
5. 若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能。
a．生成一种强酸弱碱盐b．弱酸溶液和强碱溶液。
c．强酸与弱碱溶液反应d．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应。
6. 等浓度的下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是。
a．ch3coona b．nh4cl c．na2co3 d．nacl
问题思考】1。你能回答开始的问题吗？
2. 等浓度的ch3coonh4与ch3coona溶液中的ch3coo- 哪个大？
3..哪些条件可以引起化学平衡移动？你能**水解平衡受哪些因素影响？
盐类水解第一课时学案
选修四第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第1课时。学习目标1 初步了解什么是盐类的水解，能判断常见盐溶液的酸碱性。2 理解盐类水解的原理。3.会书写简单的水解方程式。学习重点 盐类的水解原理。学习难点 盐类水解的原理，简单的水解方程式的书写。学习内容 预习案 一 知识回顾 1.什么是盐？2...
盐类水解第一课时学案
第三章第三节盐类水解 第1课时 学案。教学过程 复习提问 影响水的电离平衡的因素有哪些？1 升温。2 加酸。3 加碱。一 盐溶液的酸碱性。实验 科学 根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。结论 强碱弱酸盐的溶液显性，c h c oh 强酸弱碱盐的溶液显性，c h c oh 强酸强碱盐的溶液...
盐类的水解第一课时导学案
第三章第三节盐类的水解第一课时学案。教学要求 了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理 理解盐类水解的实质。学习重点 盐类水解的原理 实质和规律。学习难点 盐类水解的实质的微观过程。学习过程 温故知新 温馨提示 学好本节课，你必须事先掌握的知识有 1 1 盐的定义 电离时生成和的化合物，叫做盐。2 盐的分类 ...