第三章第三节《盐类的水解》第一课时（教学案例）
黄建明。增城市新塘中学广东广州 511356)
一．教材分析。
本节教材的核心是平衡理论在盐溶液中的具体应用。教材的呈现方式，充分体现了宏观（实验现象）、微观（溶液中粒子组成和相互影响）、符号（离子方程式）及其应用的统一，各部分穿插进行，力图帮助学生构建多维的认知体系。这节的思维含量很高，方法多样。
如对实验现象的分析主要采用归纳法，对微观粒子的研究采用演绎法。在内容上，对以往所学的知识，作了进一步深化。如对盐的分类方法作了扩充，增加了按形成该盐的酸和碱的强弱进行分类的标准。
引导学生对离子反应发生的条件进行再认识。
二．教学目标。
1．知识与技能：
1）知道盐类水解的本质是盐电离出来的阴、阳离子与水所电离出来的h＋或oh－结合生成弱电解质的反应，促进水的电离平衡。
4）能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性；能选择适当的方法来测定或比较溶液的酸碱性；能书写常见盐水解反应的离子方程式。
2．过程与方法：
1）通过p54“科学**”，初步学习运用归纳法总结盐类水解的基本规律。
2）通过p55“思考与交流”以及补充**(教案设计)的填写，培养学生分析问题(不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因)的能力，培养学生严谨的逻辑推导能力和表达能力。
3．情感态度与价值观：
1）引导学生树立“透过现象，发现本质”的辩证唯物主义认识观点。
2）通过对溶液中微观粒子间的相互作用的分析，形成化学的一个基本观念---微粒观。
三．教学重点和难点：
本节教学重点：盐类水解的本质；
本节教学难点：水解反应方程式及离子方程式的书写。
第1课时。引入】初三我们就已经认识到na2co3又叫“纯碱”，明明是盐，为何又叫“碱”呢？还有必修1第三章的这幅插图又如何解释？今天我们一起来**盐溶液的酸碱性。
学生活动】1、邀请一位学生上讲台完成下列科学**。
1 请用ph试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
教师归纳】广泛ph试纸精度1
溶液酸碱度的测试方法精密ph试纸精度0.2-0.3
ph计精度0.01或0.1
广泛ph试纸的使用方法：用滴管吸取待测液体，滴在ph试纸上（或用玻璃棒沾取待测液体，涂在ph试纸），然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的ph。
根据有关提示将表中的盐分类。提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按。
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
如ch3coona：ch3cooh + naoh= ch3coona + h2o
2、学生根据上述科学**实验的结果填写科学****并根据实验结果你能得出哪些结论？（让学生尽量根据按结果发散思考）
师生归纳】盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。
强酸强碱盐盐溶液都呈中性，强酸弱碱盐盐溶液都呈酸性，强碱弱酸盐盐溶液都呈碱性。
同是强碱弱酸盐盐溶液，但不同种盐的碱性不同（ph值不同）
在盐溶液中，谁强显谁性。
过渡引导】为什么盐溶液并不都显中性？而某类盐溶液显酸性，有某类盐溶液显碱性？下面我们以nh4cl为例：分析nh4cl溶液为例为什么呈酸性？
师生共同分析】 nh4cl ＝ nh4cl－
h2o ohh+
促进水的电离 ，c(h+)增大，c(oh-)减少。
nh3·h2o
弱碱） 结果使nh4cl溶液中c(h+)>c(oh-)，溶液呈酸性。
在水中，存在：h2o h++oh-，加入nh4cl后，nh4++ oh- nh3·h2o，溶液中c(oh-) 减小，使h2o的电离平衡向电离方向移动，溶液中c(h+)随之增大，达到平衡时，c(h+)>c(oh-)，使溶液呈酸性。用一个总式子表示：
nh4++ h2o h+ +nh3·h2o。
学生活动】1、结合课本p55“思考与交流”，先填写 “nh4cl溶液”一列。
2、完成《学习与评价》p111学生活动1（1）的填空。
教师总结】建立概念：综上所述，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的oh-或h+生成弱电解质——弱酸或弱碱，使得溶液中c(h+)≠c(oh-)，因而使盐溶液呈现酸碱性，盐和水发生的这种作用就叫盐类水解。
学生活动】完成《学习与评价》p111学生活动1（2）的填表。
师生归纳总结】水解的实质—-盐电离出来的离子跟水电离出来的h+ 或oh-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离方向移动。
盐 + 水酸 + 碱。
水解的规律—-有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。
练习】判断k2co3、fecl3溶液的酸碱性，在水溶液中是否发生水解反应，写出相应的水解反应的化学方程式及离子方程式。
k2co3溶液呈碱性，水解反应方程式：k2co3 +h2o = khco3 + koh
水解反应方程式： co32- +h2o =hco3- +oh-
fecl3溶液呈碱性，水解反应方程式：fecl3 +3h2o = fe(oh)3 + 3hcl
水解反应方程式： fe3+ +3h2o = fe(oh)3 + 3h+
小结】指导学生阅读《学习与评价》p112的“盐类水解离子方程式的书写”的内容，介绍多元弱酸酸根离子、多元弱碱金属阳离子水解规则。
练习】写出下列盐溶液水解反应的离子方程式并判断其酸碱性：
na2co3 、nh4no3 、na2so4 、fecl3 、nahco3、 nahso4
na2co3co32-+h2o hco3- +oh呈碱性。
nh4no3nh4+ +h2o nh3·h2o + h呈酸性。
na2so4不水解，呈中性。
fecl3fe3+ +h2o fe(oh)3+3h呈酸性。
nahco3hco3—+h2o h2co3+oh呈碱性。
nahso4：不水解，电离产生h+，呈酸性。
本课总结】①盐类水解的类型？（有弱才水解）
不同类型盐类水解后的酸碱性？（谁强显谁性）
课后作业】《学习与评价》p118学习评价（一）的选择题部分。
教学反思】通过上这节课使我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。
这节课《盐类的水解》的第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。
所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质、盐类水解反应化学方程式和离子方程式，对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：
1．创设能引导学生参与的情境，用实验**的方法引入新课，激发学生的学习积极性。
2．问题**的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生从本质上理解盐类的水解。
3．通过实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
4．通过讨论的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。
通过以上的方法：提出问题、实验**、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。
实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。
通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然由于本人经验不足，难免存在一些不足之处，很多同行也给我提出的宝贵的意见和指导，这些我在以后的教学过程中一定要努力克服，现归纳如下：
1.注意实验操作规范。
2.在对一些实验结果的解释要注意使用准确和规范的化学用语。
3.尤其注意细节问题，比如“ph”不能说成“ph值”
4.化学用语书写及表达不够规范化。
盐类的水解 第一课时
5 盐类的水解 一 学习目标 1 理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解 盐类水解的本质。2 盐类水解方程式的书写和分析。旧知识回顾 1 水呈中性，是因为水中的h 的浓度与oh 的浓度相等 酸呈酸性，是因为酸能够电离出h 而使溶液中的h 的浓度大于oh 的浓度 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出oh 而使溶液...
盐类的水解第一课时
第三节盐类的水解。第一课时。知识目标 1 使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸 碱性的影响及变化规律。2 盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标 1 培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2 培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方...
盐类的水解 第一课时
第三节盐类的水解 第1课时 教学目标 1 知识与技能 掌握盐类水解的概念 以ch3coona nh4cl为例理解盐类水解的原理 了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。理解盐类水解的特点和规律。进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作。2 过程和方法。通过实验 分组讨论，进一步让学生掌握 提出...